用fes除去工业废水中的hg

Ⅰ 硫酸亚铁与二价汞怎么反应（除废水中的汞）

废水除汞，是在废水中加入过量的硫化钠，使汞离子与硫离子生成易容的配合物。
Hg2+ + 2S2- = [HgS2]2-
然后加入硫酸亚铁，发生下面的反应：
Fe2+ + [HgS2]2- = HgS↓ + FeS↓
所以亚铁离子并没有直接和汞离子反应

Ⅱ 生物实验室污水给排水设计中该怎么处理

实验室废水主要来自各科研单位实验研究室和高等院校的科研和教学实验室.实验室废水有其自身的特殊性质,量少,间断性强,高危害,成分复杂多变.
根据废水中所含主要污染物性质,可以分为实验室有机和无机废水两大类.无机废水主要含有重金属、重金属络合物、酸碱、氰化物、硫化物、卤素离子以及其他无机离子等.有机废水含有常用的有机溶剂、有机酸、醚类、多氯联苯、有机磷化合物、酚类、石油类、油脂类物质.相比而言,有机废水比无机废水污染的范围更广,带来的危害更严重.不同的废水,污染物组成不同,处理方法和程度也不相同.实验室废水的处理本着分类收集,就地、及时地原位处理,简易操作,以废治废和降低成本的原则.
目前,国内外还未见报道有成熟的工艺和方法能将实验室废水综合处理到达标排放的标准.实验室废水的治理不能等同于工业废水处理,而是采用多单元处理流程系统或是有针对性地进行分类处理,尽可能地降低处理难度,使处理费用较低,操作比较简单.实验室有机废水处理方法可以借鉴其它有机废水的处理.一般来说有机废水处理技术主要包括生物法和物化法.对有机物浓度高、毒性强、水质水量不稳定的实验室废水,生物法处理效果不佳,而物化法对此类废水的处理表现出明显的优势.实验药品回收、对实验室废弃物进行分类处理及回收循环再利用,不仅能减小对环境的污染,而且能减少化学药品的浪费.对高浓度实验室有机废水,将其中的有机溶剂如醇类、酯类、有机酸、酮及醚等回收循环使用后,再用化学方法处理; 对浓度高、毒性大且无法回收的有机废水,需要进行集中焚烧处理.
相关技术
废液中有害物质的处理方法主要是通过物理过程和化学反应等,将有害物回收或分解、转化生成其它无毒或低毒的化合物.下面是一些有害废弃物的处理方法.
1.\x09含砷废液的处理
三氧化二砷是剧毒物资,其致死剂量为0.1g.在溶液中的浓度不得超过5×10-5%.处理时可利用硫酸铁在碱性条件下形成氢氧化铁沉淀与砷的化合物共沉淀和吸附作用,将废水中的砷除去.注意,Fe3+和As3+的摩尔比约为10∶1,pH 值在9左右效果最好,充分搅拌后静置过夜,分离沉淀,排放废液.
Fe3++ 3OH-= Fe(0H)3 ↓
As3++ 3OH-= As(0H)3 ↓
可用钼蓝法或二乙基二硫代氨基甲酸银法测定砷的含量.
2.含铬废液的处理
Cr(Ⅵ)有剧毒,在溶液中的浓度不得超过5×10-5%.可在酸性(调pH值为2～3)含铬废液中,加入约10 %的硫酸亚铁溶液,Fe2+能把Cr(Ⅵ) 还原为Cr3+.然后用熟石灰或碱液调溶液的pH 为6~8 (防止pH大于10时Cr(OH)3转变成Cr(OH)4-) ,加热到80℃左右,静置过夜,分离沉淀,排放废液.
Fe2++ 2OH-= Fe(0H)2 ↓
Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3 ↓
Cr3++ 3OH-= Cr(OH)3 ↓
3.含氰化物废液的处理
氰化物有剧毒,在溶液中的浓度不得超过1.0×10-4%.我们利用CN-离子的强配位性采用络合法即普鲁士蓝法处理含氰化物的废液.先在废液中加入碱液调pH为7.10.5,然后加入约10 %的硫酸亚铁溶液,充分搅拌,静置后分离沉淀,排放废液.
Fe2++ 6CN-= [Fe(CN)6]4-
2Fe2++ [Fe(CN)6]4-= Fe2[Fe(CN)6] ↓
4.含汞废液的处理
含汞废液的毒性极大,其最低浓度不得超过5.0×10-7% ,若废液经微生物等的作用后会变成毒性更大的有机汞.可用Na2S 把Hg2+转变成HgS ,然后使其与FeS 共沉淀而分离除去.
Hg2+ + S2-= HgS ↓
Fe2++ S2-= FeS ↓
注意:要防止Na2S 过量生成[ HgS2]2-络离子.可先在含汞废液中加入与Hg2+浓度等摩尔的NaS•9H2O ,经充分搅拌使Hg2+生成难溶的HgS ,再加入1.0×10-3%FeSO4 ,使Fe2+与过量的Na2S生成FeS沉淀,将悬浮的HgS共沉淀.静置后分离沉淀,排放废液.
5.含铅废液的处理
含铅废液的浓度不得超过1.0×10-4%.可用氢氧化物共沉淀法处理.先用碱液调pH值为11,把Pb2+转变成难溶的Pb(OH)2 沉淀,然后加铝盐凝聚剂Al2(SO4)3使生成Al(OH)3沉淀,此时pH值为7-8,即产生Al(OH)3和Pb(OH)2共沉淀.静置澄清后分离沉淀,排放废液.
Pb2++ 2OH-= Pb(OH)2 ↓
Al3++ 3OH-= Al(OH)3 ↓
6.六价铬
六价铬废水一般存在于皮革揉制、电镀、铬黄染料废水及冷却水(阻蚀剂)中,是一种致癌物质,化验室的含六价铬废水水量小、铬浓度低(

Ⅲ 制取纯净的氯化铜晶体（CuCl 2 2H 2 O）的生产过程如下：I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸

（1）根据框图，加入氧化剂X可把Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ，而没有增加新杂质，所以X为H 2 O 2 ，故答案为：C； （2）①结合题示，调节pH至4～5，使Fe 3+ 全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu（OH） 2 或CuCO 3 ，故答案为：CuO或Cu（OH） 2 或CuCO 3 ； ②沉淀Z为Fe（OH） 3 ，在溶液中存在溶解平衡：Fe（OH） 3 （s） ； （5）①加入NaOH，易生成Hg（OH） 2 ，Hg（OH） 2 不稳定，易分解最终生成有害物质Hg，并且加入NaOH成本较大，过量时引入新的杂质，②FeS较HgS、CuS易溶，加入FeS，可易生成HgS、CuS而除去溶液中的Cu 2+ 、Pb 2+ 、Hg 2+ ，③加入Na 2 S，过量时易引入S 2- 杂质，所以只有②符合． 故答案为：②．

Ⅳ 化学实验室学生做实验以后废液怎么处理

化验室废水的处理办法：

1、含铬废液的处理主要来源于铬酸废液，重铬酸钾滴定废液分析实验中产生的含铬废液的处理：首先在酸性条件下向含铬废液中加人废铁屑，FeS04或硫化物，亚硫酸盐等还原剂，将强毒性的Cr0’还原十转变成毒性较小的Cr"，然后加废碱液或氢氧化钠，氢氧化钙，生石灰等，调节溶液pH值至7左右，使CrI1转变成低毒的Cr（OH）沉淀，分离出沉淀后的清液即可直接排放，沉渣经脱水干燥后可综合利用，或用焙烧法处理，处理后的铬渣可与水泥混合，固化后即可填埋子地下.

2、含铅，铋废液的处理

络合滴定法连续测定混合液中的Bi"和Pb，是定量分析的一个重要实验，也是铅，铋废液的主要来源，该实验产生的废液如果直接排放对环境和人体的危害极大，而且还浪费了宝贵的资源.为此可先采用如下方法对废液处理后，再直接回收并循环使用.

（I）对集中铅，铋连续测定后的废液，每次取2500mL于3000mL大烧杯中，在电炉加热到近沸后取下，在搅拌时趁热加人2mol/L Na，S溶液至废液的PH值为12.

5一13.0，充分搅拌后静置沉淀（也可再搅拌两次），由于溶液中存在着六次甲基四胺盐和Na等强电解质，硫化物会很快沉淀，其上层清液呈紫红色，是二甲酚橙指示剂在碱性条件下的颜色.

（2）倾去仁层清液后，再每次用1500mL左右的自来水以倾泻法洗涤产生的硫化物沉淀3次，再用少量的去离子水清洗2次，最后使硫化物沉淀和水的体积在1500mL左右，待沉淀被水充分洗涤后，再加人浓HNO，14mL，加热至黑色硫化物完全溶解，然后加热煮沸2min，驱除氮氧化合物，冷却后过滤，最后将滤液稀释至830mL即可值得注意的是该法再生后的混合溶液酸度恰好在EDTA滴定Bi'所需的pH值.7一1..的范围内，这样不必再用氢氧化钠中和，直接可供下一次做实验时重复使用，而且该法铅，秘回收率均在99%以上，是一种保护环境，节约资源的好方法.

3：含汞废液的处理方法

此方法主要来源于铁矿石中铁含量测定的预处理剂SnC1一HgC1：的反应过程，一般采用：

（1）化学凝聚沉淀法：含汞废液先用NaoH把溶液的pH值调至8一10，加人过量的硫化铁或硫化钠，使其生成硫化汞沉淀，再加人一定量硫酸亚铁作絮凝剂，将悬浮在水中难以沉淀的硫化汞微粒吸附而共同沉淀，然后静置，分离或经离心过滤后，清液即可直接排人下水道，残渣用缎烧法回收或再制成汞盐

（2）汞齐提取法：在汞废液内加人锌屑或铝屑，使废液中的汞很容易被锌或铝置换出来，同时汞又能’j之生成锌汞齐或铝汞齐，从而使废水达到净化.还可采用电解法除去与汞生成汞齐的杂质，再用真空蒸馏法制取高纯度的求.

4、含砷废液的处理

在含砷废液中加人生石灰，调节并控制pH值为8左右，即可生成砷酸钙和亚砷酸钙沉淀，有Fe"存在时还可一起沉淀下来，待沉淀分离后，滤液即可直接排人下水道，残渣可作废渣处理

5、含氰废液的处理

（1）若CN-含量少，宜采用KMn0，氧化法，即在废液中加人NaOH，调pH值至10以上，再加入3%KMn0，.使CN氧化分解；

（2）若CN含量高，则可采用碱性氯化法即在废液中加入NaOH，调pH值至10以上，加人次氯酸钠使CN氧化分解。

Ⅳ 用氢氧化钠吸收二氧化硫的离子方程式

离子方程式：2OH⁻ +SO₃²⁻ =SO₃²⁻ +H₂O

氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。

它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O

氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠（Na₂CO₃），因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳（CO₂）：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 这也是其碱性的体现。

倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠（NaHCO₃），俗称为小苏打，反应方程式如下所示：Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃

(5)用fes除去工业废水中的hg扩展阅读：

许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，

其中，最具代表性的莫过于皂化反应：

RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH

也可催化许多其他反应，如环氧烷开环、卤仿反应等：

I2+NaOH+R(CH₃)C=O → R-COONa+CHI₃（生成碘仿）

加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫：

4FeS₂（s） + 11O₂（g） === 2Fe₂O₃（s） + 8SO₂（g）

2ZnS（s） + 3O₂（g） === 2ZnO（s） + 2SO₂（g）

HgS（s） + O₂（g） === Hg（l） + SO₂（g）

氢氧化铝的制备也牵涉到氢氧化钠的使用：

6NaOH +2KAl(SO₄)₂=2Al(OH)₃↓ + K₂SO₄ +3Na₂SO₄

注：Al(OH)₃（氢氧化铝）为一种常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂。因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水，且氢氧化铝表面的面积大可以吸附小微粒。

Ⅵ 高考化学 无机推断的陌生但重要的反应方程式

希望对你有用1．铁/铜在氯气中燃烧（方程式及现象）
2Fe+3Cl2 =2FeCl3（产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色）
Cu+Cl2 =CuCl2（产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色）
2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO （在空气中变质）
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO （工业上应用）
3．实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃
NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ （反应须在铅皿或塑料制品中进行）
4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O
4. 铜粉/铁粉与硫粉共热
2Cu+S =Cu2S（黑色）（S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态）
Fe+S =FeS（黑色）
5．将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热
S+2H2SO4（浓）==3SO2↑+2H2O （浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应
C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O 只作氧化剂；与金属反应既作Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化剂又作酸。）
S+6HNO3（浓）==H2SO4+6NO2↑+2H2O
C+4HNO3（浓）==CO2↑+4NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
6. H2S/HI通入浓硫酸中
H2S+H2SO4（浓）==SO2↑+S↓+2H2O
2H2S+H2SO4（浓）==3S↓+4H2O
2HI+H2SO4（浓）==SO2↑+I2+H2O
7．工业上用接触法制硫酸
4FeS2+11O2 ==2Fe2O3+8SO2 （沸腾炉）
2SO2+O2 ==2SO3 （接触室）
SO3+H2O==H2SO4 （98.3%的浓硫酸 吸收塔）
8. 电解熔融的Al2O3
2Al2O3 ==4Al+3O2↑
9．Na2O2与CO2/H2O反应

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

10.侯氏制碱法制取纯碱
第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl （NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。）
第二步：2NaHCO3== Na2CO3+CO2↑+H2O
11．工业上生产HNO3/H3PO4
（1）HNO3： 4NH3+5O2 ==4NO+6H2O（氧化炉）
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO（吸收塔）
（2）Ca3(PO4)2+H2SO4（浓）==CaSO4+H3PO4
12.工业上生产晶体硅/玻璃
（1）晶体硅： SiO2+2C==2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）
Si+2Cl2==SiCl4（气体） SiCl4+2H2==Si+4HCl
（2）玻璃：Na2CO3+SiO2== Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2 ==CaSiO3+CO2↑（CaSiO3的热稳定性比CaCO3强）
13．Mg在空气/CO2气体中燃烧
（1）在CO2中燃烧：2Mg+CO2 == 2MgO+C
（2）在空气中燃烧：2Mg+O2 ==2MgO 3Mg+N2== Mg3N2
2Mg+CO2 ==2MgO+C
14．Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应
2Al+Fe2O3 ==Al2O3+2Fe
8Al+3Co3O4 ==9Co+4Al2O3
10Al+3V2O5== 6V+5Al2O3
15.Fe粉在O2/水蒸汽中加热
3Fe2+O2== Fe3O4（剧烈反应，火星四射）
3Fe+4H2O(g)== Fe3O4+4H2
16．将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热（标电子转移）

2Al+2NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O

Si+2NaOH+2H2O==Na2SiO3+2H2↑+H2O

17．实验室制NH3/CH4
（1）2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）== CaCl2+2NH3↑+2H2O （此方程式
不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。）
（2）CH3COONa+NaOH== CH4↑+Na2CO3（脱羧反应）
18.实验室制HCl/SO2/C2H2/HBr
（1）NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑ NaHSO4+NaCl HCl↑+Na2SO4
2NaCl（固）+H2SO4（浓）== Na2SO4+2HCl↑（总反应）
（2）Na2SO3+H2SO4（中等浓度）==Na2SO4+SO2↑+H2O
（不能使用启普发生器原理制取）
（3）CaC2+2H2O== Ca(OH)2+C2H2↑（不能使用启普发生器原理制取）
（4）NaBr（固）+H3PO4（浓）== NaH2PO4+HBr↑（不能用浓硫酸代替浓磷酸）

29．硫粉与NaOH溶液共热
3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O

30．金属钠长期暴露在空气中的变化过程
(1)Na+O2==Na2O (2)Na2O+H2O==2NaOH
(3)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (4)Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
(5)2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O（风化） (6)Na2CO3+xH2O==Na2CO3�6�1xH2O

31. 用硫粉除去洒落的Hg珠
S+2Hg==HgS 2Ag+S==Ag2S（两个反应均不须加热）

32．Mg2N3/Al2S3的水解
Mg2N3+6H2O==2Mg(OH)2↓+3NH3↑
Al2S3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑

33. NO+O2/NO2+O2与水充分反应的总反应方程式
4NO+3O2+2H2O==4HNO3
4NO2+O2+2H2O==4HNO3