A. 硫酸钠废水如何处理
硫酸钠废水处理，主要看你们需要达到几级标准，如果就仅仅是实验室的一些废水那就好办些，如果是企业大量去除硫酸钠（应该是主要去除硫酸根），用可溶性钡碱或钡盐均可去除，主要还得考虑成本问题！
B. 含有碳酸氢钠硫酸钠的氯化钠溶液进行提纯
1、BaCl2,过滤,除SO4(2-)；
2、Na2CO3,过滤,除Ba(2+)；
3、HCl调pH,除CO3(2-)、HCO3(-)
4、加热除CO2
C. 如何利用分步结晶法从脱硫废液中提纯硫代硫酸钠
长春东狮科贸实业有限公司利用东狮888系列脱硫催化剂。通过实验将脱硫废液中的副盐提纯，利用分步结晶法提纯出主要副盐产品Na2S2O3•5H2O，其纯度可达工业级标准。
【关键词】脱硫废液；副盐；分步结晶法；Na2S2O3•5H2O
一 前言
湿式氧化脱硫是一种在化工行业普遍使用的脱硫工艺，其广泛应用于化肥厂、甲醇厂、焦化厂、煤气厂及电厂等。其特点是：在保证工艺条件操作得当，化工设备配置合理，脱硫催化剂高效适用，工艺控制规范的情况下，脱硫效率、再生效率、硫磺回收率、系统阻力，脱硫液的组分及贫液中悬浮硫的含量都是可控可调的；同时能够较好满足脱硫净化度的工艺要求。但在脱硫过程中产生的副反应却是无法避免的，副反应生成物多以盐的形式共存与溶液中。
用Na2CO3配制脱硫液有如下副反应
Na2CO3+H2S NaHS+NaHCO3
2NaHs+2O2 Na2S2O3+H2O
2Na2S2O3+O2 2Na2SO4+2S
上述副反应生成的Na2S2O3、Na2SO4等副盐由于长时间积累，终将导致脱硫效率下降，脱硫塔阻力增长，硫磺回收量减少，吸收剂及催化剂损耗量增多。在这种情况下需要对其回收利用，确保脱硫系统的正常运行。
本文通过实验研究，对脱硫液中副盐进行回收再利用，剩余废液直接循环回系统中，从而避免了对环境的二次污染。
二 实验部分
1. 工艺流程
2. 实验分析方法
（1）脱硫液中Na2S2O3含量采用直接碘量法测定；
（2）脱硫液中Na2SO4含量采用EDTA络合法测定；
（3）脱硫液中Na2CO3、NaHCO3含量采用双指示剂酸碱滴定法测定；
（4）脱硫液中NaSCN含量采用分光光度法测定
3. 实验步骤
（1）模拟实验：
配置含五种钠盐（Na2S2O3、 Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3、 NaSCN）的盐溶液，其中Na2S2O3含量最高。通过改变Na2S2O3的量配置6份不同Na2S2O3浓度的盐溶液，浓度分别为220g/L、200g/L、180g/L、160g/L、140g/L、120g/L。利用分步结晶法，通过浓缩、结晶、溶解、分离过程，最终提纯出成品Na2S2O3•5H2O。实验过程如下：
向1000ml烧杯中加入五种钠盐（Na2S2O3、 Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3、 NaSCN）常温搅拌至完全溶解，放入水浴锅中80℃恒温蒸发，待溶液表面出现白色薄膜，趁热过滤，滤液在高于室温的环境下进行结晶。搅拌器放入滤液中慢慢搅拌，直至溶液表面出现大量的块状晶体。结晶完毕后，趁热抽滤。结晶出的物质全部称重。取出一小部分称重并加入蒸馏水溶解，然后移入容量瓶中定容，最后分析测定五种钠盐的浓度。
（2）真实产品测试：
产品：蓝色块状的副盐产品（某焦化厂脱硫液未经脱色处理直接浓缩并降温后全部变成的固体）
实验过程：
首先分析该厂脱硫液的成份。分析得知Na2S2O3含量居高，其它成份含量较低。取得一些副盐产品加水溶解，加活性炭脱色除杂后，过滤，滤液按照模拟实验的实验步骤进行，最后获得成品Na2S2O3•5H2O。
三 实验结果与讨论
1. 温度
如图1是不同温度下五种钠盐在水中的溶解度曲线，可根据这一差别调节温度将其一一分离出来。
从图1中可以看出：
（1）在不同温度下，Na2SO4和Na2CO3与另外几种盐相比溶解量都很少，并且变化幅度不大，因此第一步浓缩结束可以过滤去除。
（2）Na2S2O3与NaSCN的溶解度受温度影响很大，不同温度下的溶解度值S（NaSCN）溶解度﹥S（Na2S2O3）。 2. 浓缩量
浓缩过程中蒸出的水量多少对下步结晶有很大影响：浓缩过度不利于结晶的生长，晶体较碎，结晶时间难以控制。
3. 结晶条件
结晶过程中，可以通过缓慢碰撞器壁或者搅拌的方式，促进晶体的生长；也可以加入少量晶种为晶核，从而使晶体以一种形态生长。
4. 副盐的提纯情况
模拟实验和真实产品测试，提纯出的产品Na2S2O3•5H2O纯度都可以达到98%符合工业级标准。
四 结论
脱硫废液中的成分复杂，为了避免引入新物质，在不破坏副盐成份的前提下，本文利用分布结晶法对脱硫废液中副盐进行提纯，产品的纯度可以达到工业级标准。
参考文献
[1] 王祥光. 脱硫副反应及副盐回收技术研究.化肥设计，2008，46（4）：37-41
[2] 吕红琴.硫代硫酸钠传统生产工艺与改进工艺比较分析.河南化工，2010，27（7）：39-40
[3] 姚佩芳，孙吉元，高蕊莉. 硫代硫酸钠连续结晶过程的研究. 无机盐工业
[4] 丁绪淮，谈遒. 工业结晶. 化学工业出版社
D. 氯化铵产品中有硫酸钠杂质，进一步提纯的方法是什么
杂质含量高可用重结晶法：加热溶解，冷却结晶。
杂质含量低可用沉淀法：加热溶解 滴加氯化钡至不再产生沉淀，过滤，蒸发，冷却，结晶，过滤。
E. 硫氰酸钠、硫代硫酸钠、硫酸钠三盐混合如何分离提纯
由于硫氰酸钠是易溶于乙醇的，而另外两个难溶，故用乙醇溶解可将硫氰酸钠以版乙醇权的溶液形式分离，分离出的液体采用蒸馏的方法即可得到纯的硫氰酸钠固体；然后取出剩余的硫代硫酸钠、硫酸钠混合物，根据30摄氏度以后，硫酸钠固体在水中溶解度随温度变化不大，硫代硫酸钠固体在水中溶解度随温度变化很大颗以采用加热蒸发降温结晶的方式将两者分离，当然如果一次不够纯的话可以多次进行重结晶即可。这样应该可以解决问题了……
F. 硫酸钠的提纯
那要看你的硫酸钠中含有什么杂质而定……
G. 大量硫酸钠和溴化钠的混合物，如何分离提纯
电解除去溴离子
H. 硫酸钠中混有硫酸钡提纯硫酸钠该怎么办
因为硫酸钡难溶于水，而硫酸钠易溶于水，所以可以采用过滤的方式来除杂。
除杂的原则：
(1)不增：不增加新的杂质；
(2)不减：被提纯的物质不能减少；
(3)易分：操作简便，易于分离；
常见物质除杂总结
原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法
(1)N2(O2)-------灼热的铜丝网洗气
(2)CO2(H2S)-------硫酸铜溶液洗气
(3)CO(CO2)-------石灰水或烧碱液洗气
(4)CO2(HCl)-------饱和小苏打溶液洗气
(5)H2S(HCl)-------饱和NaHS溶液洗气
(6)SO2(HCl)-------饱和NaHSO3溶液洗气
(7)Cl2(HCl)-------饱和NaCl溶液洗气
(8)CO2(SO2)-------饱和小苏打溶液洗气
(9)碳粉(MnO2)-------浓盐酸加热后过滤
(10)MnO2(碳粉)-------加热灼烧
(11)碳粉(CuO)-------盐酸或硫酸过滤
(12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体
(13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液过滤
(14)Al2O3(SiO2)-------盐酸NH3·H2O过滤、加热固体
(15)SiO2(ZnO)-------盐酸过滤
(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液过滤
(17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸过滤
(18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液（适量）过滤
(19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入过量CO2
(20)Na2CO3(NaHCO3)-------加热
(21)NaCl(NaHCO3)-------盐酸蒸发结晶
(22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液（适量）过滤
(23)FeCl3(FeCl2)-------通入过量Cl2
(24)FeCl3(CuCl2)-------铁粉、Cl2过滤
(25)FeCl2(FeCl3)-------铁粉过滤
(26)Fe(OH)3胶体(FeCl3)-------（半透膜）渗析
(27)CuS(FeS)-------稀盐酸或稀硫酸过滤
(28)I2(NaCl)------升华
(29)NaCl(NH4Cl)-------加热
(30)KNO3(NaCl)-------蒸馏水重结晶
(31)乙烯(SO2、H2O)碱石灰洗气
(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗气
(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液
(34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液
(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液
(36)乙醛(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液蒸馏
(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸馏
(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液
(39)乙酸乙酯(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液分液
(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸馏水分液
(41)肥皂(甘油)-------食盐过滤
(42)葡萄糖(淀粉)-------（半透膜）渗析
气体除杂的原则：
(1)不引入新的杂质
(2)不减少被净化气体的量注意的问题：
①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收CO2不易完全。
方法：
A. 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开；
B. 吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去；
C. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可；
D. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；
E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法；
F. 结晶和重结晶：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体；
G. 分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法；
H. 分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离；
K. 渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子。
I. 再生硫酸钠能否提纯硫酸钠如何提纯
将再生硫酸钠放入硫酸钠饱和溶液里，使硫酸钠重结晶
J. 若NH4Cl中含有硫酸钠杂质，进一步提纯的方法
加热使氯化铵分解为氨气和氯化氢气体，再收集这些气体使之重新反应生成氯化铵。
理论上可行，实际操作性怎么样我也不知道。仅供参考。