㈠ 氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式
H2SO4＋2NaOH
＝Na2SO4＋2H2O
氢氧化钠和硫酸的反应属于酸碱中和反应
1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，是化学反应中复分解反应的一种。
2、实质：酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程。
3、应用：在实际生产生活中，人们常用中和反应改良土壤酸碱性、治疗胃酸过多、处理废水。
4、强调：中和反应都是放热反应。
酸、碱溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl（盐酸）被电离成氢离子(H+)和氯离子(Cl-)，而NaOH（烧碱）被电离成钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl（盐）。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。
中和反应
反应特征
在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准。
指示剂的选择
①强酸与强碱的中和滴定
当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点：
（1）当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)
（2）终点:指示剂变色的点.
（3）中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7
注意：当量点才是恰好完全反应的点，当量点不一定等于中性时，既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂，一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显。
②强酸与弱碱的中和滴定
当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。
③弱酸与强碱的中和滴定
当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂。
酸碱反应产生热量：强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ
㈡ 中和反应什么意思
中和反应是指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的化学反应，表达式为酸+碱→盐+水。这个反应的核心是氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合形成水分子。在水中溶解的酸和碱会离解成自由移动的离子。例如，盐酸（HCl）会形成氢离子和氯离子，而烧碱（NaOH）会形成钠离子和氢氧根离子。这些离子结合生成水，而剩下的离子则保持溶解状态。在中和反应中，钠离子和氯离子不发生结合，但生成的产物是盐（NaCl）。因此，中和反应的本质是酸和碱作用生成盐和水的过程。
在中和反应的特点中，酸碱滴定过程中，理论值和实际值可能存在差异，当量点无法直接观察。因此，在滴定过程中，根据酸碱的强弱选择适当的指示剂，使终点与当量点一致，以判断反应的完成。
中和反应在实际中有着广泛的应用：
1. 土壤改良：土壤中的有机物分解产生有机酸，矿物风化也会产生酸性物质，酸雨也会导致土壤酸性，不利于作物生长。施用适量的碱性物质可以中和土壤酸性，改善土壤质地，促进微生物活动。
2. 工业废水处理：工业废水中常含有酸性或碱性物质，直接排放会污染水资源。因此，需要通过加入酸性或碱性物质进行中和处理，如硫酸厂废水可以用熟石灰进行中和，生成硫酸钙和水。
3. 烹饪应用：如松花蛋等食品中的碱性物质，可以通过加入醋来中和，以改善口感。制作馒头时，加入纯碱可以中和发酵产生的酸，使馒头更加松软。