某工厂排放出的废水

『壹』 某工厂排放的废水经测定pH=3．为治理废水，需将pH调至8．为此，可向该废水中加入适量的（） A．生

『贰』 某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行

（1）根据流程图中可以知道，完成回收铁红、Al₂O₃和金属Cu，先加过量铁粉，2Fe³⁺+Fe═3 Fe²⁺，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，过滤得到Fe、Cu，
故答案为：Fe、Cu；
（2）金属铁可以和铁离子、铜离子之间反应，过滤所得溶液B中含有Al³⁺、Fe²⁺，故答案为：Fe²⁺、Al³⁺（H⁺）；
（3）过滤所得溶液B中含有Al³⁺、Fe²⁺，加氯水，+2价的铁离子被氯水氧化，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；该反应中氯气中氯元素从0价变为产物中的氯离子，化合价降低是氧化剂，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Clˉ；
（4）金属铁可以和盐酸、稀硫酸之间反应，但是金属铜和稀盐酸、稀硫酸之间不反应，据此实现金属铁和铜的分离，所以试剂G是稀盐酸或是稀硫酸，分离Al³⁺、Fe²⁺，需加强碱，氢氧化铝既可以和强酸反应还可以和强碱反应，溶液E焰色反应呈黄色说明含有钠离子，说明试剂H是氢氧化钠；
故答案为：稀盐酸或稀硫酸、NaOH．

『叁』 某工厂排放的废水中含有硫酸，市环保局对该厂排放的废水进行了抽样检查，取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液

（1)硫酸中H,S,O,三种元素的质量比=1*2:32:16*4=1:16:32。
（2）所取废水样品的质量=236-40=196克。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2*40 98
40克*2% x x=0.98克。
（3）废水中硫酸的质量分数=0.98/196=0.5%。

『肆』 经测定，某工厂排放的废水呈酸性，污染环境，若需要将该废水治理成弱碱性，可向该废水中加入适量的（

解：A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶液呈碱性，能中和溶液中专的酸，并最属终导致溶液呈弱碱性，故A正确；
B、硫酸的溶液呈酸性，不能将酸性溶液调节成弱碱性溶液，故B错误；
C、食盐的溶液呈中性，不能将酸性溶液调节成弱碱性溶液，故C错误；
D、废铜屑不能与酸反应，不能将酸性溶液调节成弱碱性溶液，故D错误；
故选A．

『伍』 某工厂排放的废水中还有硫酸铜,将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）,求方程式

CUSO4+FE=FESO4+CU
FE+2HCL=FECL2+H2
2FECL2+CL2=2FECL3
FECL3+3NAOH=3NACL+FE(OH)3
2FE(OH)3加热=FE2O3+3H2O

『陆』 某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等离子．经检测废水呈明显

因废水呈明显的碱性，则含有大量的OH^-，
OH^-能分别与HCO₃^-、Ag⁺、NH₄⁺、Mg²⁺反应，
则溶液中一定不存在HCO₃^-、Ag⁺、NH₄⁺、Mg²⁺，
故选C．

『柒』 、某工厂排放的废水中含有硫酸，原来采用氢氧化钠溶液处理，通过调节流量阀，使最终排出的溶液呈中性（见

答案为B，
相同质量分数条件下，溶液中氢氧化钾的化学当量（摩尔分数）比氢氧化钠的化学当量（摩尔分数）要小，也就是说相同浓度（质量浓度或质量分数）溶液中，氢氧化钾溶液中氢氧根离子浓度要低于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度。在满足中和相同条件酸的要求，必然要加大氢氧化钾溶液的加入量。
祝好。

『捌』 某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分

铁与硫酸铜反应置换出铜，且铁是过量的，故充分反应后过滤，得到的固体是铁版和铜，反应后所得溶液是权硫酸亚铁溶液，蒸发后得到的固体就是硫酸亚铁，反应的化学方程式是铁分别与硫酸和硫酸铜反应．故答案为：铁、铜；硫酸亚铁；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

『玖』 鏌愬伐鍘傛帓鏀剧殑搴熸按涓鍚鏈夌～閰搁晛銆佺～閰镐簹閾佸拰纭濋吀閾讹紝涓轰簡鍥炴敹搴熸按涓鐨勪竴浜涢噾灞烇紝璇ュ伐鍘傚悜搴熸按涓鍔犲叆浜嗕竴瀹