fes处理含pb的废水方程式

（1）①FeS(s)+Cu ²⁺ (aq)=" CuS(s)+" Fe ²⁺ （aq）
②A C D
③c(Na ⁺ )>c(HSO ₃ ^- )> c (H ⁺ )>c(SO ₃ ^2- )> c(OH ^- )。
(2)因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe ²⁺ ，将溶液中Cr ₂ O ₇ ^{2 －} 还原为Cr ³⁺ ，Cr ₂ O ₇ ^{2 －} ＋6Fe ²⁺ ＋14H ⁺ ＝2Cr ³⁺ ＋6Fe ³⁺ ＋7H ₂ O。若改用石墨电极，阳极产生的是Cl ₂ ，不能将Cr ₂ O ₇ ^{2 －} 还原为Cr ³⁺ 。
（3）负 2NH ₃ +6OH ^－ －6e ^－ =N ₂ +6H ₂ O 2.7×10 ^－13 ；＞

Ⅱ 用FeS除工业废水中的Hg+，离子方程式Hg(2+) + S(2+)=HgS（沉淀）错在哪里S（2+）要写成FeS

这是沉淀的转化，难溶转化为更难溶的物质；硫化亚铁是难溶物，写离子方程式时要写化学式，应该是Hg(2+) + FeS(s)=HgS（s）+Fe2+

Ⅲ 如何用沉淀溶解平衡的方程式解释用FeS除去废水中的Cu2+

FeS溶解产生S2-的与溶液中的Cu2+满足Q大于Ksp（CuS）的条件，S2-与Cu2+结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。Cus沉淀的生成，使得溶液中的S2-浓度降低，导致溶液中的s2-与Fe2+的Q小于Ksp（FeS），使FeS的沉淀溶解平衡向着沉淀溶解的方向移动，结果是FeS沉淀逐渐转化为CuS沉淀。
希望能对你有所帮助O(∩_∩)O

Ⅳ 在受纳酸性废水排放的水体中，水中金属离子的浓度为什么往往较高

（1）由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以在相同条件下CuS的溶解度更小，沉淀会向着生成CuS的方向进行，故离子方程式为FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq），故答案为：FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）；（2）①工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4?7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，Cr2O72-的酸性工业废水中加入硫酸亚铁反应生成铁离子，三价铬离子和水，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；②常温下，Cr3+沉淀完全浓度小于10-5mol/L，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32=c（Cr3+）c3（OH-），c3（OH-）=1×10?321×10?5=10-27，c（OH-）=1×10-9mol/L，依据离子积Kw=c（H+）c（OH-），c（H+）=10?1410?9=10-5（mol/L），溶液pH=5，故答案为：5；③现用上述方法处理100m3含铬（+6价）78mg?L-1的废水，铬元素物质的量=100000L×78×10?3g/L52g/mol=150mol，Cr2O72-物质的量75mol，则 Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 1 675mol 450mol需用绿矾的质量=450mol×278g/mol=125100g=125.1kg，故答案为：125.1．