㈠ 工业上处理含Cr2O72-(重铬酸根离子)的废水,
(2):六价抄铬被还原必须保证溶液是酸性的,
有关这一点你可以翻一翻无机化学课本后面的电机电势表,
不过从客观实验事实上可以看出:铬酸盐基本上没有氧化性(Cr6+的中性或碱性溶液);而重铬酸盐和铬酸则具有较强氧化性。
铬酸盐连Fe2+,SO3 2-,甚至S2O3 2-这样还原性如此之强的物质都无法氧化,
但如果向体系中加入少量的稀酸(稀硫酸,稀醋酸等),
此时CrO42- + 2H+===HCrO4-===(0.5)Cr2O7 2-(铬酸根结合氢离子)
六价铬就立刻被还原。
㈡ 在世纪之交,罗马尼亚的炼金废水汇入尼罗河,导致大量鱼类等水生物死亡,造成世界级的水污染事件。炼金废
(复1)制HCN HCN+OH - (2)①HCN;CN - ;②CN - ;OH - (3)①D;②HCN、NaCN;③ >;= (4)5ClO - +2CN - +2OH - ==2CO 3 2- +N 2 ↑+5Cl - |
㈢ 某工业废水仅含下表中的某些离子,且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离
(1)K + 、NH 4 + 、Cu 2 + (2)6I - +2NO 3 — +8H + =3I 2 +2NO↑+4H 2 O (3)Mg 2 + 、Al 3 + Cl - 、NO 3 — 、SO 4 2 — 、I - 酸Mg 2 + +2H 2 O??Mg(OH) 2 +2H + 、Al 3 + +3H 2 O Al(OH) 3 +3H + (4)Mg 2 + +2OH - =Mg(OH) 2 ↓、Al 3 + +4OH - =AlO 2 — +2H 2 O0.4
㈣ 某河道两旁有甲乙两厂,它们排放出的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
甲厂的废水中含有K+、Cl-、OH-、 乙厂的废水中含有Ag+、Fe3+、NO3- 乙厂的废水中含有另外三种离子,如果加入一定量的 (铁粉),可以回收其中的金属 。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的 Ag+、Fe3+、 转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 K+、Cl-、NO3- ,可用来灌溉农田。
㈤ 某化工厂排放的工业废水中含铁离子、铝离子、铜离子,工厂为了减少环境污染
(1)A是Fe+Cu (2)Al3+ + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4+;Fe2+ + 2NH3.H2O === Fe(OH)2 + 2NH4+ 么有氧化剂;4mol电子;无明显现象; (3)H是NaOH;Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O; (4)铁红是红色颜料;氧化铝可版以做耐高温的权材料。
㈥ 炼金废水中含有络离子[Au(CN) 2 ] + ,其电离出的CN — 有毒,CN - 与H + 结合生成HCN时,其毒性更强。回
(1)HCN [Au(CN)] 2+ +CN - ; (3)5ClO - +2CN - +2OH - =2CO 3 2- +N 2 ↑+5Cl - +H 2 O; (4)在酸性条件下CN - 与H + 结合生成毒性很强的HCN,对人体造成危害。
㈦ 某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:回
(1)从流程看,CN-转化为CNO-,化合价升高被氧化剂氧化,Cr2O72-转化为Cr3+化合价降低,故还原剂还原,故采用方法为氧化-还原法; 故答案为:氧化-还原法; (2)步骤②中,无气体放出,CN-被ClO-氧化为CNO-,则因为是在碱性环境中,故ClO-只能被还原为Cl-,反应式为:CN-+ClO-═CNO-+Cl-; 故答案为:CN-+ClO-═CNO-+Cl-; (3)Cr3+废水有毒,可使Cr3+生成沉淀过滤除去,故调节废水pH,使其转化成Cr(OH)3沉淀除去, 故答案为:调节废水pH,使其转化成Cr(OH)3沉淀除去; (4)每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子,设还原后Cr元素的化合价为x,则0.4mol×2×(6-x)=2.4mol,解得x=+3, 则离子反应为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O; 故答案为:3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O; (5)处理1m3含有2×10-2mol?L-1Cr2O72-的工业废水,发生反应: 3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O; 3 4 n1000dm3×2×10-2mol?L-1, n=15mol 需要Na2S2O3的质量=15mol×158g/mol=2370g=2.37kg 故答案为:2.37.
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