㈠ 工业上处理含Cr2O72-(重铬酸根离子)的废水,
（2）：六价抄铬被还原必须保证溶液是酸性的，
有关这一点你可以翻一翻无机化学课本后面的电机电势表，
不过从客观实验事实上可以看出：铬酸盐基本上没有氧化性（Cr6+的中性或碱性溶液）；而重铬酸盐和铬酸则具有较强氧化性。
铬酸盐连Fe2+，SO3 2-，甚至S2O3 2-这样还原性如此之强的物质都无法氧化，
但如果向体系中加入少量的稀酸（稀硫酸，稀醋酸等），
此时CrO42- + 2H+===HCrO4-===（0.5）Cr2O7 2-（铬酸根结合氢离子）
六价铬就立刻被还原。
㈡ 在世纪之交，罗马尼亚的炼金废水汇入尼罗河，导致大量鱼类等水生物死亡，造成世界级的水污染事件。炼金废
（复1）制HCN HCN+OH -
（2）①HCN；CN - ；②CN - ；OH -
（3）①D；②HCN、NaCN；③ >；=
（4）5ClO - +2CN - +2OH - ==2CO 3 2- +N 2 ↑+5Cl - |
㈢ 某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离
(1)K ＋ 、NH 4 + 、Cu 2 ＋ (2)6I － ＋2NO 3 — ＋8H ＋ =3I 2 ＋2NO↑＋4H 2 O (3)Mg 2 ＋ 、Al 3 ＋ Cl － 、NO 3 — 、SO 4 2 — 、I － 酸Mg 2 ＋ ＋2H 2 O??Mg(OH) 2 ＋2H ＋ 、Al 3 ＋ ＋3H 2 O Al(OH) 3 ＋3H ＋ (4)Mg 2 ＋ ＋2OH － =Mg(OH) 2 ↓、Al 3 ＋ ＋4OH － =AlO 2 — ＋2H 2 O0.4
㈣ 某河道两旁有甲乙两厂，它们排放出的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
甲厂的废水中含有K+、Cl-、OH-、
乙厂的废水中含有Ag+、Fe3+、NO3-
乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加入一定量的 （铁粉），可以回收其中的金属 。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 Ag+、Fe3+、 转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 K+、Cl-、NO3- ，可用来灌溉农田。
㈤ 某化工厂排放的工业废水中含铁离子、铝离子、铜离子，工厂为了减少环境污染
（1）A是Fe+Cu
（2）Al3+ + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4+；Fe2+ + 2NH3.H2O === Fe(OH)2 + 2NH4+
么有氧化剂；4mol电子；无明显现象；
（3）H是NaOH；Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O；
（4）铁红是红色颜料；氧化铝可版以做耐高温的权材料。
㈥ 炼金废水中含有络离子[Au(CN) 2 ] + ，其电离出的CN — 有毒，CN - 与H + 结合生成HCN时，其毒性更强。回
（1）HCN [Au(CN)] 2+ +CN - ； （3）5ClO - +2CN - +2OH - =2CO 3 2- +N 2 ↑+5Cl - +H 2 O； （4）在酸性条件下CN - 与H + 结合生成毒性很强的HCN，对人体造成危害。
㈦ 某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回
（1）从流程看，CN-转化为CNO-，化合价升高被氧化剂氧化，Cr2O72-转化为Cr3+化合价降低，故还原剂还原，故采用方法为氧化-还原法；
故答案为：氧化-还原法；
（2）步骤②中，无气体放出，CN-被ClO-氧化为CNO-，则因为是在碱性环境中，故ClO-只能被还原为Cl-，反应式为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
故答案为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
（3）Cr3+废水有毒，可使Cr3+生成沉淀过滤除去，故调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去，
故答案为：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去；
（4）每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，设还原后Cr元素的化合价为x，则0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，
则离子反应为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
故答案为：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
（5）处理1m3含有2×10-2mol?L-1Cr2O72-的工业废水，发生反应：
3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
3 4
n1000dm3×2×10-2mol?L-1，
n=15mol
需要Na2S2O3的质量=15mol×158g/mol=2370g=2.37kg
故答案为：2.37．
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