废水中总酸度的计算公式

① 用滴定法测定液体中的总酸或总碱的方法

用滴定法测定液体中的总酸或总碱的方法如下：
一、总酸度测定：
水的酸度表示它与强碱定量反应至一定pH值的能力，即水中所含能放出质子的物质总量。
组成水中酸度的物质可以归纳为三类：
1.强酸 如 HCl H2SO4 HNO3 等。
2.弱酸 如 CO2 H2CO3 HS2 以及各种有机酸类。
3.强酸弱碱盐类 如FeCl3 Al2(SO4)3 等。
大多数天然水、生活污水和污染不严重的各种工业废水中含有弱酸，主要是碳酸。某些工业废水如基本化工、苯胺、冶金等工厂排出的废水有时含有强酸，木材干馏厂等废水中可能含各种有机弱酸。
水中这些物质对强碱的全部中和能力称为总酸度。pH值表示呈离子状态H+的数量，而总酸度则表示中和过程中可与强碱进行反应的全部H+离子，包括原已离解的和将会离解的两部分。
水中的酸度用中和滴定法测定，以NaOH或Na2CO3 等标准溶液对水样进行滴定。
如果水中酸度组成物质较复杂，各有不同的化学计量点，则酸度测定结果与所用指示剂或停止滴定的pH值有关。因此，在测定混合的酸度时必须同时指明何种pH值停止滴定或所用为何种指示剂。
二、总碱度测定：
按照产生碱度的物质种类，可把碱度分为三类：
1.氢氧化物碱度，即OH－含量；
2.碳酸盐碱度， 即CO32－含量；
3.重碳酸盐碱度（碳酸氢盐碱度），即HCO3－含量。
总碱度就是上述三种成分的总和。
碱度的测定：
碱度的测定采用酸碱滴定法。其原理是在水样中加入适当的指示剂，用标准酸溶液滴定，当达到一定的pH值时，指示剂就发生变色作用，表示某一化学计量点的到达，以此分别测出水样中所含的各种碱度。
各种碱度的反应为：
OH－ ＋H+ H2O
CO32－＋H+ HCO3－
HCO3－ ＋H+ H2CO3
连续滴定法测定总碱度：
用酚酞和甲基橙作为指示剂。
取一定容积的水样，以酚酞为指示剂，用盐酸溶液滴定到红色→无色为终点，盐酸用量（mL）以P表示；接着再加入甲基橙指示剂，继续滴定到溶液由黄→橙色为终点，此时的盐酸用量以M表示。
根据P、M的相对大小，可以判断碱度的组成并计算其含量。
1）单独的氢氧化物碱度（OH－）
化学计量点时pH＝7.0，P＞0 M＝0。
由此判断水样中没有碳酸盐和重碳酸盐存在，只有氢氧化物碱度，故：
氢氧化物碱度消耗盐酸量＝P
2）氢氧化物与碳酸盐碱度（OH－＋CO32－）
OH－＋H+ H2O 化学计量点时pH＝7.0
CO32－＋H+ HCO3－ 化学计量点时pH＝8.3
HCO3－＋H+ H2CO3 化学计量点时pH＝3.9
用盐酸滴定到溶液由红色变为无色时，水样中氢氧化物碱度完全被中和，而碳酸盐碱度被中和了一半，此时盐酸用量为P；
继续用盐酸滴定到水样由黄色变为橙色，碳酸盐的第2步反应进行完毕，这时消耗盐酸量为M。
P＝OH－＋ CO32－ M＝ CO32－ P＞M，
所以，氢氧化物碱度消耗盐酸量＝P－M
碳酸盐碱度消耗盐酸量＝2M
3）单独的碳酸盐碱度（CO32－）
P＝ CO32－ M＝ CO32－ P＝M，
所以，碳酸盐碱度消耗盐酸量＝P＋M
4）碳酸盐与重碳酸盐碱度（CO32－＋HCO3－）
P＝ CO32－ M＝ CO32－＋HCO3－ M＞P，
故，碳酸盐碱度消耗盐酸量＝2P
重碳酸盐碱度消耗盐酸量＝M－P
5）单独的重碳酸盐碱度（HCO3－）
P＝0 M＝HCO3－＞0
重碳酸盐碱度消耗盐酸量＝M
P＋M称为总碱度，如不要求具体区分水中哪一种碱度的含量多少，只要求测出各种情况下水的总碱度，那么就可以只加甲基橙指示剂，用盐酸滴定到化学计量点（溶液的PH＝3.9）。所以单独用甲基橙测得的碱度也叫做总碱度。

② ph鍊7鏄閰告ц繕鏄纰辨

ph鍊7琛ㄧず涓轰腑鎬с

PH鍊间负7琛ㄧず涓鎬(鍗抽吀纰卞害涓轰腑鎬)锛屼笉灞炰簬閰告ф垨鑰呯⒈鎬с傞吀鎬х殑PH鍊煎湪0鍒6.9涔嬮棿锛岀⒈鎬х殑PH鍊煎湪7.1鍒14涔嬮棿銆傚綋PH鍊间负7鏃讹紝瀹冭〃绀烘按涓閰告х墿璐ㄥ拰纰辨х墿璐ㄧ殑娴撳害鐩哥瓑锛屽彲浠ヨ存槸涓绉嶄腑鎬х殑鐘舵併

PH鏄涓涓鍏充簬婧舵恫閰哥⒈搴︾殑閲忓硷紝瀹冨弽鏄犱簡婧舵恫涓姘㈢诲瓙锛圚+锛夌诲瓙娴撳害鐨勫ぇ灏忥紝涔熺О涓烘阿绂诲瓙绂诲瓙寮哄害鎴栫诲瓙娲诲害銆侾H鍊肩殑璁＄畻鍏寮忎负锛歅H=-log锛圚+锛夛紝鍏朵腑H+涓烘阿绂诲瓙鐨勬懇灏旀祿搴︺

閫氳繃PH鍊煎彲浠ュ垽鏂鏌愪簺鐗╄川鐨勯吀纰辩壒鎬с備緥濡傦紝鏌犳鍜岀櫧閱嬬殑PH鍊奸兘鍦2-3宸﹀彸锛屾槸閰告х墿璐锛岃岃偉鐨傛按鍜屾捣姘寸殑PH鍊煎垯杈冮珮锛屽垎鍒绾︿负8-9鍜8.1-8.3锛屾槸纰辨х墿璐ㄣ

3銆佺幆澧冪戝︼細 PH鍊煎彲浠ョ敤浜庢娴嬪湡澹ゃ佹按浣撱佸ぇ姘斻佹薄娉ョ瓑鐨勯吀纰辨э紝浠庤屽垽鏂鏄鍚﹀圭幆澧冮犳垚姹℃煋銆侾H鍊艰繕鍙浠ョ敤浜庣幆澧冧腑閰告х墿璐ㄧ殑澶勭悊鍜屾帓鏀炬帶鍒躲

4銆佸尰瀛︼細 PH鍊煎湪鍖诲﹂嗗煙涔熸湁鐫閲嶈佺殑搴旂敤锛屽傜敤浜庢娴嬪翱娑层佽儍娑层佽娑茬瓑鐨勯吀纰卞害锛岃ヤ俊鎭鍙浠ヨ瘎浼扮敓鐞嗗拰鐥呯悊鎯呭喌锛岃緟鍔╃柧鐥呯殑璇婃柇銆

PH鍊煎叿鏈変笉鍚岄嗗煙鍜屽簲鐢ㄥ満鏅鐨勯噸瑕佹剰涔夛紝瀹冧笉姝㈣鐢ㄤ綔閰哥⒈搴︾殑琛ㄧず锛岃繕瀵逛簬绉戝﹀疄楠屻佸仴搴疯瘖鏂銆佺幆澧冩娴嬬瓑閮藉叿鏈夐噸瑕佺殑鎸囧间綔鐢ㄣ

③ 什么是水的pH值有什么意义

PH氢离子浓度指数，即 pH值。这个概念是1909年由丹麦生物化学家Søren Peter Lauritz Sørensen提出。p代表德语Potenz，意思是力量或浓度，H代表氢离子。
pH实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法。平时我们经常习惯于用百分浓度来表示水溶液的酸碱度，如1%的硫酸溶液或1%的碱溶液，但是当水溶液的酸碱度很小很小时，如果再用百分浓度来表示则太麻烦了，这时可用pH来表示。pH的应用范围在0-14之间，当pH＝7时水呈中性；pH＜7时水呈酸性，pH愈小，水的酸性愈大；当pH＞7时水呈碱性，pH愈大，水的碱性愈大。
pH值的计算公式如下：
C(H)为H离子浓度
-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2
碱性溶液中
14-lg(C(OH))
世界上所有的生物是离不开水的，但是适宜于生物生存的pH值的范围往往是非常狭小的，因此国家环保局将处理出水的pH值严格地规定在6-9之间。
水中pH值的检测经常使用pH试纸，也有用仪器测定的，如pH测定仪。

④ 妗ｆ圥H鏄浠涔堟剰鎬濓紵

PH鏄鍏充簬婧舵恫閰哥⒈鎬х殑姒傚康锛岀敤鏉ヨ閲忔憾娑蹭腑姘㈢诲瓙锛圚+锛夌殑娴撳害锛屼篃鍙绉颁负鈥滈吀纰卞害鈥濄侾H鐨勮＄畻鍏寮忎负PH=-log[H+]锛屽叾涓璠H+]鎸囨阿绂诲瓙娴撳害锛宭og涓轰互10涓哄簳鐨勫规暟銆侾H鐨勫间粙浜0-14涔嬮棿锛7涓轰腑鎬у硷紝浣庝簬7涓洪吀锛岄珮浜7涓虹⒈銆侾H鍊艰秺灏忥紝浠ｈ〃婧舵恫瓒婇吀鎬э紱瓒婂ぇ锛屼唬琛ㄦ憾娑茶秺纰辨с
PH鍊煎箍娉涘簲鐢ㄤ簬鍐滀笟銆佺幆淇濄佸尰鐤楃瓑棰嗗煙銆傚湪鍐滀笟鏂归潰锛孭H鍊肩敤浜庡湡澹ら吀纰卞害鐨勬祴閲忥紝浠ョ‘瀹氫綔鐗╃殑閫傜敓鍖哄煙銆傜幆淇濋儴闂ㄤ娇鐢≒H鍊兼潵鐩戞祴姘磋川鍜屽簾姘寸殑閰哥⒈搴︼紝淇濊瘉鐜澧冭川閲忋傚湪鍖荤枟棰嗗煙锛屼笉鍚岃嵂鐗╂墍闇鐨凱H鍊间篃涓嶅悓锛屼簡瑙ｈ嵂鍝佺殑PH鍊煎彲浠ユ洿濂藉湴鎸囧艰嵂鐗╃殑浣跨敤銆
娴嬮噺PH鍊奸渶瑕佷娇鐢ㄩ吀纰卞害璁℃垨PH璁°侾H璁℃槸涓绉嶇數鍖栧︿华鍣锛屽彲浠ユ祴閲忔憾娑蹭腑姘㈢诲瓙鐨勬祿搴︼紝浠庤岃＄畻鍑篜H鍊笺傚湪娴嬮噺涔嬪墠锛岄栧厛闇瑕佸皢PH璁¤繘琛屾牎鍑嗭紝浠鍣ㄨ惧畾鍊间笌鏍囧噯缂撳啿婧舵恫鐨凱H鍊肩浉瀵瑰簲銆傜劧鍚庯紝灏哖H璁＄殑鎺㈠ご娴稿叆瑕佹祴閲忕殑婧舵恫涓锛岀ǔ瀹氬悗鍗冲彲璇诲彇婧舵恫鐨凱H鍊笺傚湪浣跨敤杩囩▼涓锛屽簲娉ㄦ剰淇濇寔鎺㈠ご娓呮磥锛岄伩鍏嶈宸鐨勪骇鐢熴

⑤ 三种碱度计算表如何理解

碱度和酸度是判断水质和废水处理控制的重要指标。
总碱度的计算公式是mg/L=V×c×50.04×1000/V0，碱度是指水中能与强酸发生中和作用的物质的总量，天然水中的碱度主要是由重碳酸盐。引起碱度的污染源主要是造纸、印染、化工、电镀等行业排放的废水及洗涤剂、化肥和农药在使用过程中的流失。碱度和酸度是判断水质和废水处理控制的重要指标。

⑥ ph值1.4的废水属于有害物质吗

污水的PH值，特别是生活污水的PH有时候会经常被忽略掉，而且我们也很少去关注化验单里的那个经常在6～8之间变化的PH值，但pH值其实是污水中的一个很重要的测量项目。在日常的污水化验项目中，PH值是作为一个常规性的化验进行的，在污水厂的运行管理中对污水的pH测量，不仅是监测污水水质的一个因素，同时污水的pH也会影响活性污泥中的微生物的生活环境，在污水中的大幅度变化的pH值也是污水作为污染或一些其它环境因素的判断的指标之一。
pH值，亦称氢离子浓度指数、酸碱值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。 “pH”中的“H”代表氢离子(H+)，而“p”的来源则有多种说法，引用化学界的概念是把p加在无量纲量前面表示该量的负对数。pH值的计算公式如下：
pH值其实是一个“对数单位”。每个数字代表在水的酸度10倍的变化。水pH为5等于10倍具有pH六水的酸性。在标准温度和压力下，pH=7的水溶液(如：纯水)为中性，这是因为水在标准度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积(水的离子积常数)始终是1×10^−14，且两种离子的浓度都是1×10^−7mol/L。pH值小于7说明H^+的浓度大于OH^−的浓度，故溶液酸性强，而pH值大于7则说明H^+的浓度小于OH^−的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强;pH愈大，溶液的碱性也就愈强。
通常情况下(25℃、298K左右)，当pH小于7的时候，溶液呈酸性，当pH大于7的时候，溶液呈碱性，当pH等于7的时候，溶液为中性。因为pH值可以通过在水中的化学物质的影响，pH值是化学上改变水的重要指标。通过一些化学指示剂的作用下，不同的PH值会显示出不同的颜色，也就构成了水中七彩的彩虹颜色。
污水的pH确定了污水的化学成分，PH值的高低对营养物(磷，氮，和碳)和重金属(水中可溶解的)的存在状态和溶解性能都有一定的影响，比如PH的高低会影响磷以什么形式存在于水中。pH值对污水处理的活性污泥中的微生物引起细胞膜电荷的变化，从而影响了微生物对营养物质的吸收;影响代谢过程中酶的活性;改变生长环境中营养物质的可给性以及有害物质的毒性。
活性污泥中的每种微生物都有其最适pH值和一定的pH范围。在最适范围内酶活性最高，如果其他条件适合，微生物的生长速率也最高。大多数细菌、藻类和原生动物的最适pH为6.5-7.5，在pH 4-10之间也可以生长;放线菌一般在微碱性即pH7.5-8最适合;酵母菌、霉菌则适合于pH5-6的酸性环境，但生存范围在pH1.5-10之间。有些细菌甚至可在强酸性或强碱性环境中生活。
延伸阅读：
污水处理知识篇：污水处理指示性微生物大全
微生物在基质中生长，代谢作用改变了基质中氢离子浓度。随着环境pH值的不断变化，微生物生长受阻，当超过最低或最高pH值时，将引起微生物的死亡。强酸和强碱都具有杀死微生物的作用。
在自然界的大部分的水生生物，均对水环境中pH值范围相当敏感，因此，基于维护生态平衡的考虑，对于排放到水体的污水，均需控制其pH值，以防止对水生生物的冲击，这也是为什么我们污水处理厂的排放国标(GB18918-2002)中，对PH值也有标准的原因。
在废水中过高和低pH水都会造成不良的影响。高pH引起会造成水管和输送水设备有沉积物，同时还影响出水氯的消毒效果，从而导致绿的投加量升高。而过低pH值水会腐蚀或溶解的输送的金属管道等物质。污水处理的pH值的控制相当重要，这是因为pH的高低，对于沉淀、化学混凝、消毒、氧化还原及水质软化……等处理程序均有影响，微生物处理废水时，pH值必须控制在有用的微生物有利的范围内。
几乎每一个污水处理厂的进出水部分，都会有实时监控的pH值的点位。这些实时对进出水的pH值的精确测量，可以让我们监视和微调整个污水处理的生物和化学过程，保护在污水处理过程中的微生物生存环境，并研究生物系统的最佳PH范围。电极型PH计已经成为标准化的测量手段，近年来光学pH传感器的发展，大大提高了响应时间和化学相容性的范围，甚至出现了非接触式的PH测量方法。
在污水厂的化验室有很多方法来测量溶液的pH值：
1、在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH值的范围。滴定时，可以作精确的pH标准，比如用石蕊和酚酞等酸碱指示剂来滴定分析。
2、使用pH试纸，pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻棒沾一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值。上方的表格就相当于一张比色卡。pH试纸不能够显示出油份的pH值，由于pH试纸以氢离子来量度待测溶液的pH值，但油中没含有氢离子，因此pH试纸不能够显示出油份的pH值。
3、使用pH计，pH计是一种测量溶液pH值的仪器，它通过pH选择电极(如玻璃电极)来测量出溶液的pH值。pH计可以精确到小数点后三位。

⑦ 怎样检测废水中Fe3+和Cr3+的含量

Cr3+的测定采用过硫酸铵氧化，硫酸亚铁铵滴定的方法。过程中Fe3+不干扰测定。
如果混合溶液中不含二价铁离子，则三价铁的测定按测全铁的方案（重铬酸钾容量法）进行，过程中三价铬离子不干扰测定
本答案来自环保通