弱碱废水能直排吗

『壹』 什么是酸碱盐是不是酸就呈酸性，碱就呈碱性，盐就是中性酸碱性如何辨别它和阴阳离子有关系吗

你的问题还真是多呀，把化学这方面的问题差不多都问了，你要自己慢慢一个个记下来呀~
这是个积累的过重
下面给你参考下：
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如：H₂SO₄(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH₃·H₂0(氨水）
盐：电离时生成金属阳离子（或NH₄氨根）和酸根离子的化合物。例如：Na₂CO₃(碳酸钠），CuSO₄(硫酸铜） ，NH₄NO₃（硝酸铵）
仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
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酸碱盐的种类

在化学上,广义的盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物
1.和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。
[举例]2HCl+Na₂CO₃=H₂O+CO₂↑+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳)
2.和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)＋盐(可溶)→新碱＋新盐
[举例]2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
3.和某些金属反应[置换反应]盐＋金属(某些)→新金属＋新盐
反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来
[举例]Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。
正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成
酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成
碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成
复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成
碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH₄+）的盐。
酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu₂(OH)₂CO₃和化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。
碱式盐是碱被酸部分中和的产物。
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盐的电离和水解

关于盐呈酸性碱性的口诀:"谁强显谁性"
比如强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性,
但如果是强酸强碱盐或弱酸弱减盐就现中性。
说明：强酸性的物质(或化合根)有: Cl (氯) NO₃(硝酸根) SO₄(硫酸根)等
弱酸性的物质(或化合根)有:CO₃(碳酸根)等
强碱类的物质(或化合根)有:Na(钠)、K(钾)等
弱碱类的物质(或化合根)有:NH₄(铵根)、Cu(铜)等
强酸强碱盐：中性(pH=7)(如:NaCl\KNO₃)
强酸弱碱盐：酸性(pH<7)(如:NH₄Cl\CuSO₄)
弱酸强碱盐：碱性(pH>7)(如:Na₂CO₃)
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化学酸碱盐口诀

钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水）
盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）
硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）
其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶）
碱类见溶常五种
钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵可溶）
不妨请来酚酞试
保证杯杯都见红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红）
碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……）
其余通通都不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）
盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠）
碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠）(除NH₃·H₂O 氨水)
酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸HCl、硝酸HNO₃）
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酸碱盐的通性

酸的通性
有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应. 酸一定是酸性溶液，但是酸性溶液不一定呈酸性。
碱的通性
有腐蚀性，碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液（物质）。能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应 ，与指示剂反应
盐的通性
有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应
还能和其他某些化合物反应
酸碱盐溶解性口诀
钾（K)、钠(Na)、铵（NH₄)盐，硝酸(NO₃)盐，全部溶于水中间
盐酸(Cl)盐，除氯化（AgCl）银不溶，其他都溶
硫酸(H₂SO₄)盐，除硫酸钡（BaSO₄)不溶，硫酸钙（CaSO₄)硫酸银（AgSO₄）微溶，其他都溶
碳酸(H₂CO₃)盐，磷酸(H3PO4)盐，溶者只有钾(K)、钠(Na)、铵(NH₄)，亚硫酸（SO₃）盐，溶者也是钾(K)、钠(Na)、铵(NH₄)。
钾钠硝酸铵盐溶
硫酸钡沉水中
盐酸盐不溶氯化银
碳酸盐只溶钾钠镁和铵
溶碱有五味钾、钠、钙、镁、钡
酸碱盐溶解性顺口溜
钾钠铵硝溶
氯化物不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡
碳酸盐只溶钾钠铵
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酸碱盐的读法

酸：含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩什么叫什么酸
例：H₂SO₄,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸（HNO₃念硝酸除外)
无氧酸的读法是氢某酸
例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸
碱：碱的读法是氢氧化某
例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠
根据化合价的不同，还可以读作：氢氧化亚某
例：Fe(OH)₃氢氧化铁，Fe(OH)₂氢氧化亚铁
盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法
酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）
亦可叫做酸式某酸某
例：NaHCO₃叫碳酸氢钠
碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐）
也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某
例：Cu₂(OH)₂CO₃叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO₄)₃叫羟基磷酸钙
下面详细说明：
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酸的性质

酸+碱=盐+水 即：中和反应。反应条件：无 反应类型：中和反应
例：H₂SO₄（酸）+Mg(OH)₂（碱）= MgSO₄（盐）+ 2H₂O（水）
酸+盐=新酸+新盐 反应条件：1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应 2.盐必须溶于酸:例如BaSO₄不能与酸反应，因为它不溶于酸（初中化学不讨论） 反应类型：复分解
例：2HCL（酸）+Na₂CO₃（盐）= H₂CO₃(新酸）+ 2NaCl(新盐）
但是碳酸不稳定：H₂CO₃=H₂O+CO₂↑这样就有气体和水生成了
酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换
例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl₂(盐）+H₂↑（氢气）
酸+碱性氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解
例：H₂SO₄(酸）+CuO(碱性氧化物）= CuSO₄（盐）+H₂O(水）
口诀：钾钠铵盐硝酸盐，全能溶于水中间
盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅
碳酸盐类多不溶，易溶只有钾钠铵
碱类能溶有几个，钾钠钡钙铵
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碱的性质

碱+酸-（见酸的性质）
碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）
反应类型：复分解反应 条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。
例：Ca(OH)₂(碱）+ K₂CO₃(盐）= CaCO₃↓（新盐）+ 2KOH（新碱）
碱+一些非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：复分解
例：Ca(OH)₂(碱）+ CO₂（非金属氧化物）= CaCO₃↓（盐）+ H₂O（水）
此反应用于鉴别CO₂
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盐的性质

盐+酸-（见酸的性质）
盐+碱-（见碱的性质）
盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）
反应类型：复分解
例：BaCl₂+Na₂So₄=BaSO₄↓+2NaCl
这是一个沉淀的反应
盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：置换
例：CuSO₄（盐）+ Fe（金属）=FeSO₄（新盐）+ Cu（新金属）
但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了
酸性氧化物：
溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）
例CO₂（二氧化碳）溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO₂是酸性氧化物
碱性氧化物：
同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）
例CaO（氧化钙）溶于水后溶液呈碱性，故CaO（氧化钙）是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物
那么有一个口诀：
都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的
碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的
盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水
硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水
碱溶有五位 .......
钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡 (钙为微溶)
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离子的鉴别

氯离子：银盐（除氯化银）
硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）
铵根离子：碱（任意）
氢离子：碳酸盐和澄清石灰水
氢氧根离子：铵盐
碳酸根离子：酸（除碳酸），钙盐，钡盐（除碳酸钙和碳酸钡）
铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液） 注：Fe(OH)₃溶液为红褐色。
铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液）
故CaO是碱性氧化物
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酸、碱、盐 疑点十一问

1. 氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？
不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子，但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。所以，干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动。
2. 氯化氢溶于水可电离产生，故氯化氢属于离子化合物，对吗？
不对，氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成。在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起，由于氯原子的得电子能力强于氢原子，所以共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。当氯化氢溶于水时，由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用，即相当于氯原子完全获得了一个电子，形成，氢原子完全失去唯一的电子，形成了。类似的离子如硫酸，它属于共价化合物，但溶于水后可电离产生。
3. 酸溶液与酸性溶液是不是一回事？
酸溶液是酸的水溶液，它显酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。酸性溶液是显酸性的溶液，溶液中也有氢离子，但阳离子不一定只有氢离子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水时，电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子，所以也表现出酸性，可使石蕊变红色。但只是呈酸性的溶液，不一定是酸溶液。
4. 只要在反应中能生成盐和水，则该反应一定是中和反应，对吗？
不对，因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应，它属于复分解反应，而反应中能生成盐和水，未必一定是复分解反应。如就不是复分解反应，那更谈不上中和反应，即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应，如，虽然能生成盐和水，但由于反应物不是酸与碱，所以不是中和反应。
5. 碱性氧化物一定是金属氧化物，此话对吗？
碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如是金属氧化物但不是碱性氧化物。
6. 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙？怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质？
固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解；还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氢氧化钠那样潮解，但也有吸湿性，同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。
不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存。
久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加足量稀盐酸即可，如果有气体产生表示已变质，否则未变质。
7. 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物？
判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数。硫酸铜晶体的化学式为CuSO₄·5H2O，即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的，为1：5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的，由此可知硫酸铜晶体是纯净物。类似的碳酸钠晶体也是纯净物。
8. 碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性？
碳酸钠溶于水后电离产生，和水分子发生如下反应：，溶液中产生一定量的离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的，使溶液的碱性更强。
9. 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应。
物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀，硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐，但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐，其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应。
根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应。
10. 鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了加溶液、溶液外，为什么还要加稀硝酸？以钠盐为例说明。
强碱，强酸，弱酸，弱碱
在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中，必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰，如碳酸根离子，亚硫酸根离子等。
酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，
----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H₂SO₄、HNO₃、HBr、HI、
----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H₂S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。
碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，
----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)₂、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。
----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。
11.酸或碱加水，溶液是否可以由酸变碱，由碱变酸？
不可以，加水只可稀释溶液，使其酸性或碱性的的程度降低，不会使其由酸变碱，由碱变酸。
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H₂SO₄==== ZnSO₄ + H₂↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H₂SO₄ ====FeSO₄ + H₂↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H₂SO₄ ==== MgSO₄ + H₂↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H₂SO₄ ==== Al₂(SO₄)₃ +3H₂↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ====ZnCl₂ + H₂↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ====FeCl₂ + H₂↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ==== MgCl₂ + H₂↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ====2AlCl₃+ 3H₂↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO₄ ==== FeSO₄ + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO₄ ==== ZnSO₄ + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO₃)₂==== Cu(NO₃)₂+ Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe₂O₃ + 6HCl==== 2FeCl₃ + 3H₂O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe₂O₃ + 3H₂SO₄==== Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl₂+H₂O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H₂SO₄==== CuSO₄+ H₂O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H₂SO₄==== MgSO₄+ H₂O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl₂ + H₂O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO₂ ====Na₂CO₃ + H₂O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO₂ ==== Na₂SO₃ + H₂O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO₃====Na₂SO₄ + H₂O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)₂ + CO₂ ==== CaCO₃ ↓+ H₂O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)₂ + SO₂ ==== CaSO₃ ↓+ H₂O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H₂O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H₂O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)₂==== CuCl₂ + 2H₂O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)₂ ==== CaCl₂ + 2H₂O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)₃ ====FeCl₃+ 3H₂O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)₃ ==== AlCl₃+ 3H₂O
54.硫酸和烧碱反应：H₂SO₄ + 2NaOH==== Na₂SO₄ + 2H₂O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H₂SO₄ + 2KOH ====K₂SO₄ + 2H₂O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H₂SO₄ + Cu(OH)₂ ====CuSO₄ + 2H₂O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H₂SO₄ + 2Fe(OH)₃==== Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO₃+ NaOH ==== NaNO₃ +H₂O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO₃ + 2HCl ==== CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na₂CO₃ + 2HCl === 2NaCl + H₂O + CO₂↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO₃ + 2HCl === MgCl₂ + H₂O + CO₂↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO₃=== AgCl↓ + HNO₃
63.硫酸和碳酸钠反应：Na₂CO₃ + H₂SO₄ === Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H₂SO₄ + BaCl₂==== BaSO₄ ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO₄ ==== Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl₃ ==== Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl₂ ==== Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl₂ ==== Cu(OH)₂↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ === CaCO₃↓+ 2NaOH
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中和反应

英文：neutralization reaction
酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
（中和反应属于复分解反应）
中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H₂O）。
酸+碱→盐+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H₂O
( 注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应
如：2NaOH+CO₂ = Na₂CO₃+H₂O ）
所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。
判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。
在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个：
酸碱滴定中三个重要的点:
当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)
终点:指示剂变色的点.
中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7
注意：（当量点才是恰好完全反应的点）
当量点不一定等于终点.
当量点不一定等于中性.
当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准.
指示剂的选择：
①强酸与强碱的中和滴定
当量点溶液的pH＝7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂．一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显．
②强酸与弱碱的中和滴定
当量点溶液显酸性，溶液pH＜7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。
③弱酸与强碱的中和滴定
当量点溶液显碱性，pH＞7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂．
酸碱反应产生热量：
强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ
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中和反应的实际应用

1.改变土壤的酸碱性
在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。
2.处理工厂的废水
工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。
3.用于医药卫生
(1) 人的胃液呈酸性，当胃液的PH值为0.8～1.5时,有助于食物消化.如果胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让你口服一些碱性药物,使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质.用含氢氧化铝 的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。
（2）被蚊虫叮咬后可在患处涂含有碱性物质（如NH₃·H₂O）的药水（蚊虫能分泌出蚁酸）
4.调节溶液酸碱性
在科学实验室里,经常要把溶液的PH控制在一定范围内,如果溶液的酸性或碱性太强,就可以用适当的碱或酸调节溶液的PH.

『贰』 安水是什么

就是氨水

氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨的熔点-77.773℃，沸点-33.34℃，密度0.91g/cm³。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/立方米。主要用作化肥。

(2)弱碱废水能直排吗扩展阅读：

1、实验室用途

氨水是实验室重要的试剂，主要用作分析试剂，中和剂,生物碱浸出剂，铝盐合成和弱碱性溶剂。用于铝盐合成和某些元素(如铜、镍)的检定和测定,用以沉淀出各种元素的氢氧化物。

2、军事用途

作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。

3、工业用途

毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。 有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂，无机工业用于制选各种铁盐。

『叁』 显影液是否对人身体有害

显影液对人的来身体有害。源

显影液是在清洗相片时候用到的化学药剂，显影液主要由硫酸、硝酸及苯、甲醇、卤化银、硼酸、对苯二酚等成分组成。

并且显影液还存在的有一些毒性，如果接触到人体皮肤的话，会对人体的皮肤产生严重的腐蚀，因此显影液对人体是有害的。

(3)弱碱废水能直排吗扩展阅读：

根据《国家危险废物名录》，印刷行业及冲印照片过程中产生的废显影液、废定影液，以及废胶片、废像纸，都属于排名第16号的感光材料废物。

其污染因子的浓度都超过国家排放标准数百倍，尤其是其中所含的高浓度总银，是可能致癌致畸的第一类污染物，一旦通过下水道直排入河，对人体的危害极大，对环境污染也超级大。

在显影液用完之后可以采用特殊蒸馏处理技术处理显影液，直接固化成渣，无任何废水排放。不仅可有效处理显影废水无法排放的问题，还可以减少企业成本。

『肆』 酸碱废水如何处理

(一)酸碱中和法(1)
自身中和法利用阳离子交换剂再生排出的废酸液来中和阴离子交换剂再生排出的废碱液，以达到中和目的。自身中和法又有①单池式：将废酸、废碱液都直接排入一个混合池中，经搅拌均匀后排出;②双池式：同时设置一个废碱池和一个混合池，废碱液排人废碱池储存，待阳离子交换器再生时，将废酸、废碱液同时排入混合池中和后排出;③三池式：同时设置一个废碱池、一个废酸池和一个混合池。自身中和法的缺点是由于发电厂中排出的废酸、废碱量是不平衡的，不能恰好中和，使处理后的水质达不到排放标准要求，所以往往仍需要加些酸或碱。
(2)
投药中和法将碱性药剂，如石灰(CaO)、石灰石(CaCO3)、电石渣、苛性钠(NaOH)、碳酸钠(Na2CO3)等投入到酸性废水中，或将酸性药剂，例如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)等，投入到碱性废水中，以达到中和目的。中和反应的设备可分中和池和中和塔。中和池一般为地上或地下布置，酸、碱废水通过沟道或管道靠位差进入池中，处理后的废水用泵排出。中和池的优点是系统简单，运行方便;其缺点是占地面积较大，防腐、防渗较难做好。中和塔设置于离地面一定高度，将酸、碱废水用管道引至中和塔上部，用循环泵使塔中酸碱混合均匀，处理后的废水靠位差排出。其优点是塔体防腐较易做好，不存在渗漏问题，且占地面积较少;其缺点是要求离子交换器再生用泵的压力相应提高，使排水能直接进入中和塔顶部。为此，离子交换树脂的耐压强度和均匀性等均相应要求提高。
(二)弱酸阳离子交换处理
将废酸、废碱液交替通过弱酸阳离子交换树脂，当酸液通过时，树脂转变为H-型(R-Na+HCl→R-H+NaCI)，除去废液中的酸;当碱液通过时，弱酸树脂将H+放出，中和废液中的碱性物质，树脂转变为盐型(R-H+NaOH→R-Na+H2O)，这样往复交替处理，不需还原再生，就能使处理后的酸碱废水基本达到排放标准。该法于20世纪80年代开始在我国使用，效果较好，排放合格率达95%。为保证排放pH值全部合格，弱酸树脂的工作交换容量只能利用70%左右，以防弱酸树脂层漏H+或OH-。
(三)弱酸、弱碱离子交换联合处理
在弱酸离子交换器后串联一台弱碱阴离子交换器，以吸收弱酸树脂层漏出的H+或OH-，且可用足弱酸离子交换树脂的工作交换容量，使排出液的pH值完全达标。除此之外，还有将含酸废水排入火电厂水力输灰系统的灰水中，以中和灰水中的碱性物质;将含碱废水当作湿式文丘里除尘器捕滴器用水.以吸收烟气中的二氧化硫。

『伍』 玻璃蒙砂后，蒙砂水如何处理

倘若，你用过的蒙砂水不再另外使用了的话，你可以买一些中和的化学物品，进行稀释，再使用大量的水进行中和后，用PH试纸测其值，弱酸或弱碱的话，影响就不大，这样的话，就可以直接排放了。