多股废水混合后ph计算方法

❶ ph为8.5的废水与ph为4.5的废水混合后ph为多少

烧杯1: 50ml 废水，用PH计 测量，加酸或者碱调PH至8.5。。。。
烧杯2： 50ml相同的废水，用PH计测量，加酸版或者碱调PH至4.5.。。权。。。
然后两者混合泳PH计测量其pH值即可。

如果是不同的废水，那你也可以同上混合一下测量即可。

❷ 污水中PH值的计算

老兄，你是做工程呀，又不是在学校里做实验
再说了，“多少L的
氢氧化钠
”浓度呢？版浓度都没有怎么权计算
就是用氢氧化钠固体还有纯度问题呀
工程上你就用
工业PH计
调节嘛，调一池就用个实验室的大概测一下
如果连续调节用在线的，还可以自动控制呢

❸ PH值的计算不同PH值的同种物料混合后的PH值怎么计算

pH=-lg[H+]即所含氢离子浓度的常用对数的负值
两个不同的溶液，比版如PH分别为1和3的盐酸溶液100ml混合后，氢离子浓度权分别为0.1和0.001，混合后就变成（0.1+0.001）/2=0.0505
PH=-lg[0.0505]约等于-lg[0.5]=1+Lg2
主要是计算氢离子浓度

❹ 两溶液混合后计算溶液的pH

其实，原理来就是水的电离平衡

溶液源pH值多用溶质计算，而忽略了水的电离
如果在混合时，考虑的是H+和OH-中浓度较小的那一种，那么这时水的电离便会有影响，干扰计算

举个例子，比如pH=5的盐酸，稀释1000倍后pH是多少

如果直接用pH来计算，那么原来是10^-5mol/L,稀释后变成10^-8mol/L
pH变为8，成为碱性溶液，明显不对，因为这时水的电离对这个计算过程影响太大

考虑水的电离时候，设水电离的H+为c mol/L
那么列方程
c(c+10^-8)=10^-14（常温下)
这样一来就能解出c接近于10^-7
也就是说，酸再怎么稀释，pH值最多也不会超过7
这就是因为水的电离的影响

有不懂的可以发消息给我。。

❺ 混合溶液的ph怎么计算

两溶液混合后得到的是，HB/B-为共轭酸碱对的缓冲溶液，剩余的一元酸与一元酸钠的浓度相同，根据缓冲溶液PH的计算公式： PH=PKa-lg[HB]/[B-] 因为[HB]=[B-]，所以lg[HB]/[B-]=0，那么 PH=PKa=-lg2*10^-4=3.70

例如：

用C表示物质的量浓度

混合后溶液电荷守恒：

C(NH4+)+C(H+)====C(Ac-)+C(Cl-)+C(OH-)

物料守恒：

C(Ac-)+C(NH4Ac)====C(NH4+)+C(NH4Ac)====0.1mol/mL

联立：

C(H+)====0.1+C(OH-)

因为溶液中：

C(H+)*C(OH-)=10^zhuan-14

故解得

C(H+)^2-0.0001C(H+)-10^-14=0

C(H+)约等于（这里把10^-14约了）10^-4

故pH=4

(5)多股废水混合后ph计算方法扩展阅读：

溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：[H⁺]和[OH⁻]的浓度的相对大小．在任意温度时溶液[H⁺]>[OH⁻]时呈酸性，[H⁺]=[OH⁻]时呈中性，[H⁺]<[OH⁻]时呈碱性

但当溶液中[H⁺]、[OH⁻]较小时，直接用[H⁺]、[OH⁻]的大小关系表示溶液酸碱性强弱就显得很不方便．为了免于用氢离子浓度负幂指数进行计算的繁琐，数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值，即：pH=-lg[]。

在pH的计算中[H⁺]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度，单位为mol/L，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。

❻ 混合溶液中的PH值的计算方法

❼ 两种混合溶液的PH值该怎么计算啊

①ph=3和ph=5的两种盐酸溶液等体积混合，则c(h+)=(0.001v+0.00001v)/2v≈0.0005mol/l
注：当有一个的浓度小于或者等于另一个的浓度的百分之一时，小的浓度可以忽略不计。
所以ph
=
-lgc(h+)
=
-lg0.0005
=
4
-
lg5
=
4
-
0.7
=
3.3

❽ 求混合后的PH是多少

给你些基本常用的知抄识点吧: PH 1.pH的应用范围在0-14之间，当pH=7时水呈中性；pH7时水呈碱性，pH愈大，水的碱性愈大。 2.计算PH值公式:pH=-lg[H+]=-lg10^(-14)/[0H-] 3.常用确定ph值方法：PH试纸，石蕊试液，酚酞试液，甲基橙等 希望能帮到你~
ph
给你些基本常用的知识点吧: PH 1.pH的应用范围在0-14之间，当pH=7时水呈中性；pH7时水呈碱性，pH愈大，水的碱性愈大。 2.计算PH值公式:pH=-lg[H+]=-lg10^(-14)/[0H-] 3.常用确定ph值方法：PH试纸，石蕊试液，酚酞试液，甲基橙等 希望能帮到你~

❾ 混合溶液的PH如何计算

经验公式：等体积混合，两碱液ph之差>=2，ph混=大的-0.3。差等版于1，ph混=大的-0.26。两酸液权ph之差>=2，ph混=小的
0.3。差等于1，ph混=小的
0.26。不用log因为不是特殊值的对数值我们得查表或用计算器。