1. 某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:回
(1)从流程看,CN-转化为CNO-,化合价升高被氧化剂氧化,Cr2O72-转化为Cr3+化合价降低,故还原剂还原,故采用方法为氧化-还原法;
故答案为:氧化-还原法;
(2)步骤②中,无气体放出,CN-被ClO-氧化为CNO-,则因为是在碱性环境中,故ClO-只能被还原为Cl-,反应式为:CN-+ClO-═CNO-+Cl-;
故答案为:CN-+ClO-═CNO-+Cl-;
(3)Cr3+废水有毒,可使Cr3+生成沉淀过滤除去,故调节废水pH,使其转化成Cr(OH)3沉淀除去,
故答案为:调节废水pH,使其转化成Cr(OH)3沉淀除去;
(4)每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子,设还原后Cr元素的化合价为x,则0.4mol×2×(6-x)=2.4mol,解得x=+3,
则离子反应为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O;
故答案为:3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O;
(5)处理1m3含有2×10-2mol?L-1Cr2O72-的工业废水,发生反应:
3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O;
3 4
n1000dm3×2×10-2mol?L-1,
n=15mol
需要Na2S2O3的质量=15mol×158g/mol=2370g=2.37kg
故答案为:2.37.
2. 某工业废水中含有CN-和Cr2O2-7等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:回
(1)从流程看,-转化为CNO-,化合价升高被氧化剂氧化,Cr2O72-转化为Cr3+化合价降低,故还原剂还原,故采用方法为氧化-还原法;
故答案为:氧化-还原法;
(2)步骤②中,无气体放出,CN-被ClO-氧化为CNO-,则因为是在碱性环境中,故ClO-只能被还原为Cl-,反应式为:CN-+ClO-═CNO-+Cl-;
故答案为:CN-+ClO-═CNO-+Cl-;
(3)Cr3+废水有毒,可使Cr3+生成沉淀过滤除去,故调节废水pH,使其转化成Cr(OH)3沉淀除去,
故答案为:调节废水pH,使其转化成Cr(OH)3沉淀除去;
(4)每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子,设还原后Cr元素的化合价为x,则0.4mol×2×(6-x)=2.4mol,解得x=+3,
则离子反应为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O;
故答案为:3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O;
(5)因铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀,CuS比Cu(OH)2更难溶,则加入Na2S溶液能发生沉淀的转化,
故答案为:待检水样中还有Cu2+,加碱发生Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓,再加入Na2S溶液,CuS比Cu(OH)2更难溶,则发生Cu(OH)2(s)+S2-(aq)═CuS(s)+2OH-(aq),使沉淀向更难溶方向转化.
3. 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子,有人设计了图中的工艺流程,从废水中回收金,
由工艺流程图示知,E为铁元素的离子,而A为铜、金的单质,通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金分离出来,因此①处加入的物质为铁屑,发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑,2Fe3++Fe═3Fe2+,Cu2++Fe═Cu+Fe2+,2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+;②处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑,并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2+的E溶液相混合;③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开;④处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀,从而再受热分解为氧化铜;⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀,再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀,最终受热分解为铁红(氧化铁).
(1)由以上分析可知①铁屑;②稀硫酸;③稀硝酸;④氢氧化钠;⑤氢氧化钠,
故答案为:铁屑;稀硫酸;稀硝酸;氢氧化钠;氢氧化钠;
(2)①处加入的物质为铁屑,发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑,2Fe3++Fe═3Fe2+,Cu2++Fe═Cu+Fe2+,2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+;
故答案为:Fe+2H+═Fe2++H2↑,2Fe3++Fe═3Fe2+,Cu2++Fe═Cu+Fe2+,2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+;
(3)③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开,反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,
故答案为:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
(4)⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀,再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀,最终受热分解为铁红,常用作红色涂料,氧化铜常用作制造铜盐的原料.
故答案为:Fe2O3;用作红色涂料.
4. 某工业废水中含有CN - 和Cr 2 O 7 2- 等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进
(1)自氧化—还原法
(2)CN - +ClO - =CNO - +Cl - (3)调节废水pH,使其转化成Cr(OH) 3 沉淀除去(其他合理答案也可) (4)3S 2 O 3 2- +4Cr 2 O 7 2- +26H + =6SO 4 2- +8Cr 3 + +13H 2 O 5. 某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等离子.经检测废水呈明显
因废水呈明显的碱性,则含有大量的OH-, 6. 哪座污水处理厂运用的是等离子体水处理技术
污水处理厂处理废水工序及原理 7. 某工厂的工业废水中含有Fe3+、Cu2+、SO42-等离子,为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收金属
(1)从废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁铁粉,因此 应该加入过量的铁粉做还版原剂,由于铁过量,所权以所得固体包括Fe和 Cu,发生两个反应即:2Fe3++Fe═3 Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu; 与等离子技术处理发酵废水相关的资料
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