A. 怎样处理含锌工业污水
常用的处理来方法分两类：第一类是使源废水中呈溶解状态的锌（II）离子转变为不溶的重金属化合物，经过沉淀或浮上法从废水中除去，具体方法有化学沉淀法、离子交换法、吸附法等；第二类是使废水中的重金属在不改变其化学形态的条件下进行浓缩和分离，具体方法有反渗透法、电渗析法、蒸发浓缩法。通常多采用第一种方法，第二种方法只有在特殊情况下才采用。
B. 实验室废水任意排放会造成环境污染．某校实验室中的废水中含有大量的AgNO3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，该
根据转化关系可以看出，由于后期的铁和银都是丙和甲中，所以应该是加入了活泼金属将以上两金属置换为单质，所以加入的A为锌．由于锌是过量的，所以需要将之出去，所以可以加入过量的硫酸亚铁，这样不会引入新的杂质．这样剩余的硫酸亚铁和生成的硫酸锌进入了溶液丁，而固体丙为铁和银的混合物，所以适量硫酸就可以实现铁的转化，且得到纯净的银．
（1）分离固体甲和溶液乙的方法用过滤，过滤时使用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）．
（2）由题意知：加入的A物质应为Zn，则固体甲中应含有被Zn置换出来的Fe和Ag，还有剩余的Zn．
（3）若A不过量，则溶液中可能有未反应的AgNO3或Fe（NO3）2，再加入锌粒应继续反应，锌粒上有固体析出；若A已过量，则溶液中没有AgNO3或Fe（NO3）2，再加入锌粒不能继续反应，锌粒上没有固体析出．
（4）因为锌与AgNO3、Fe（NO3）2反应的产物都为Zn（NO3）2，故废液中溶质的化学式为Zn（NO3）2
故答案为：
（1）过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）；
（2）Ag、Fe、Zn
（3）取少量上层清液，加入少量锌粒，若锌粒上有固体析出，则A不过量；若锌粒上无固体析出，则A过量．
（4）Zn（NO3）2
C. 混凝沉淀法处理含锌废水的去除率能达到多少
你的抄工艺应该是：化学反应（加碱）+混凝沉淀法。
因为国标锌的出水标准要求在2mg/L；一般来说，用不用后续的处理，要考虑来水锌的含量。
考虑在碱性条件，不含氨的水质条件下，Zn(OH)2沉淀性较好，一般都可以达标排放；
当然，若考虑回用或有更高水质排放要求，可考虑加一级离子交换柱即可。
D. 混凝沉淀法处理含锌废水的去除率能达到多少
含锌废水抄处理方法原理袭一般是物理法、化学法、生物法。 1. 混凝沉淀法 混凝沉淀法其原理是在含锌废水中加入混凝剂（石灰、铁盐、铝盐），在pH=8～10 的弱碱性条件下，形成氢氧化物絮凝体，对锌离子有絮凝作用，而共沉淀析出。。
E. 实验室废水任意排放会造成环境污染．某校实验室中的废水中含有大量的AgNO 3 、Zn（NO 3 ） 2 、Fe（NO 3
| （1）分离固体甲和抄溶液乙的方法用袭过滤，过滤时使用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）． （2）由题意知：加入的A物质应为Zn，则固体甲中应含有被Zn置换出来的Fe和Ag，还有剩余的Zn． （3）若A不过量，则溶液中可能有未反应的AgNO 3 或Fe（NO 3 ） 2 ，再加入锌粒应继续反应，锌粒上有固体析出；若A已过量，则溶液中没有AgNO 3 或Fe（NO 3 ） 2 ，再加入锌粒不能继续反应，锌粒上没有固体析出． 故答案为：（1）过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈） （2）Ag Fe Zn （3）取少量上层清液，加入少量锌粒，若锌粒上有固体析出，则A不过量；若锌粒上无固体析出，则A过量． |
F. 电镀废水中锌超标该如何处理
注意反应条件，锌和铝均为两性金属，生成沉淀的PH条件在控制在7.5左右，酸或者碱条件下都使锌超标
按照你的情况，调整一下控制仪表即可
G. 废水中如何去除氟离子
采用诱导结晶法除氟。其技术核心是在高氟水中投加氟磷灰石作为晶种，并投加磷酸专盐和钙盐使水中氟属离子在晶种表面生成氟磷酸钙（Ca10（PO4） 6F2）结晶。通过单因素实验得出最佳工艺条件：投加8g/L氟磷灰石，并投加NaH2PO4和CaCl2，使钙离子、磷酸根离子和氟离子的摩尔比为10：5：1，搅拌速度为100 r/min，反应时间1 h。反应中磷酸根离子和钙离子的利用率分别达到98%和25%以上。电子扫描显微镜（SEM）表征晶种在参与反应后，表面有结晶生成。研究表明，采用诱导结晶法可将水中氟离子浓度从5~10 mg/L降至1 mg/L以下，达到饮用水水质标准。
H. 某实验室的废水中含有大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，课外小组同学欲从该废液中回收银，并得到副产
（1）根据流程可知①中加入的为铁粉，铁能与溶液中的硝酸银反应，得到金属回银及过答量未完全反应的铁；硝酸银被过量的铁完全反应，锌排在铁的前面，因此溶液中含有不与铁反应的硝酸锌，以及反应后生成和原溶液中就含的硝酸亚铁；
故答案为：Fe、Ag；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；
（2）铁的活动性比银强，加入的铁粉与混合溶液中的硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银；
故答案为：Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2；
（3）加入A过量时，所得固体甲中含有因加入过量而未完全反应的铁，因此可取固体加入稀硫酸或稀盐酸，观察是否有气泡放出，有气泡则固体甲中含铁，加入的铁过量；
故答案为：取少量固体甲于试管中，加入稀硫酸或稀盐酸，有气泡冒出，则加入的铁过量．
I. 废水总排口提取的废水检测显示锌超标，如何处理
很简单的，你先把含锌废水浓水独立分流出来，然后把PH值调到11金属就全部沉淀了，不回行的话再加点硫化答钠，轻轻松松就可以达标了。再不行来点重捕剂，绝对没问题了。要是还不行再上个离子交换，锌离子通通都要死。
J. 将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和Zn（NO3）2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物
根据金属抄的活动性顺序可袭知Zn＞Fe＞Ag，所以将洁净的铁丝浸入含有Ag（NO3）2和Zn（NO3）2和电镀废水中，一定发生铁和Ag（NO3）2溶液的反应，铁丝表面覆盖了一层银．
A中因铁的活泼性不如锌，不会置换出锌，故A错误．
B中根据活泼性可知仅发生铁与硝酸银溶液的反应，置换出银，故B正确．
C中铁的活泼性不如锌，不会置换出锌，故C错误．
D中不会出现铁的表面覆盖了铁，故D错误．
故选B．