产生少量废水无需办理排污

❶ 某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．某研究小组的实验探究如下：①取少量废水，用稀盐酸，有不溶于

①加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，是AgCl；另一份专滤液中加入氢氧化钠溶液属，产生蓝色沉淀为：Cu（OH）₂；废水中含有银离子和铜离子，那么废水中一定含有的物质是硝酸盐，故选C；故填：AgCl；Cu（OH）₂；C
②加入过量的铁可以把废水中的铜离子和银离子置换出来，所以固体A中含有铁铜银金属，再加入适量的稀硫酸可以把铁反应掉，所以在固体B中含有铜银；由于铁和硝酸铜、硝酸银反应生成硝酸亚铁，所以C中的溶质就是硝酸亚铁，同时还有不能反应的硝酸钡；过滤是把固体和液体分离，步骤Ⅰ、Ⅱ操作名称是过滤； 步骤Ⅲ是把液态变成固体的操作是蒸发结晶，其操作顺序为：加热浓缩，冷却结晶，洗涤干燥．故填：Cu、Ag；硝酸亚铁和硝酸钡；过滤；b、c

❷ 含有少量HF的废水溅到鞋子上,鞋子有腐蚀一部分,会不会有影响

晚上好，如果确定废水中含有HF并且能肉眼观察到鞋子表面有侵蚀，应当引起足够重视，因版为HF的表面张力非权常低极易继续渗透至人体脚面皮肤内进入血液组织，氟离子对钙离子结合极快很容易造成短时间体内血钙固含量明显下降出现抽筋和疲惫等症状，实验室有条件常备一些六氟灵软膏涂抹一下会好很多。HF是一种酸性不怎么强但对生物高危的无机酸种，我知道有一些HF不慎泼溅到工作人员身上最终导致需要截肢的可怕案例。安全无小事。

❸ 锅炉软化水设备是将水软化后,是否有少量的废水产生如果有的话，排污率大概是多少，有没有什么规范标准

锅炉软化一般都是用阳树脂来交换出水中的钙镁离子，阳树脂吸附饱和后用氯化钠再生，再生废水量是树脂体积的2-4倍，再生水里含有氯化镁和氯化钙。

❹ 小规模城生活污水（少量的生产废水，没有有害物质）的TKN和TN的比例关系大概是多少

工业废水和生产的工艺有关系，比较长期暴露对肝脏有害凯氏氮(TKN)是有生活污水是人类在日常生活中使用过的，并被生活废料所污染的水。其水质、

❺ 锅炉软化水设备是将水软化后，是否有少量的废水产生

软化水的原理是用食盐中的钠离子通过媒质（树脂、磺化煤等）把水中的钙、镁离子交换出。在反冲洗媒质过程中会有部分食盐冲洗出来，如果把含食盐的水作废水的话，是有少量的废水产生。

❻ 少量工业废水污染了整个水库是扩散现象吗

A、炒菜时加盐，使菜有了咸味，说明盐分子进入到了菜中，这是一种扩散现象，故回A不符合题意．答
B、雨水顺着沙粒缝隙渗入土壤，是水的运动，属于机械运动，不是扩散现象，故B符合题意．
C、闻到花香味，是肉眼看不见的分子运动，属于扩散现象，故C不符合题意．
D、少量工业废水污染了整个水库，是废水分子进入水库的水中，这是一种扩散现象，故D不符合题意．
故选B．

❼ 少量废水处理，怎么实现气浮（产生微气泡）

废水处理气浮装置的设计，因项目的具体情况各不相同。因此，要根据项目具体内情况并按照相关行业容的设计规范标准、技术规范来作设计。
气浮设备是一类在水中通入或产生大量的微细气泡，使空气以高度分散的微小气泡形式附着在悬浮物颗粒上，造成密度小于水的状态，利用浮力原理使其浮在水面，从而实现固-液分离的水处理设备。气浮方式可分为散气气浮、溶气气浮（包括真空气浮法）与电解气浮法。目前在给水、工业废水和城市污水处理方面都有应用。气浮设备较其它固-液分离设备具有投资少、占地面极小、自动化程度高、操作管理方便等特点。
气浮机是利用小气泡或微小气泡使介质中的杂质浮出水面机器。对水体中含有的一些比重接近于水的细微籍其自重难于下沉或上浮即可采用该气浮装置。

❽ 某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．某同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀

（1）和盐酸反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银；由于盐酸是过量的，所以滤液中没有银离子，所以和硫酸反应反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡；和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀是氢氧化铜．
故答案为：（1）AgCl；Cu（OH）₂
（2）根据第一问已经肯定溶液中含有的离子有Ba²⁺、Ag⁺ Cu²⁺，如果废水中含有其它物质，必须和这三种离子共存，分析四个选项可知A生成了氯化银沉淀，B生成了硫酸钡沉淀，D生成了碳酸钡、碳酸铜等沉淀．
故应选C．
（3）①由题中的图知：废水加过量固体X，然后向滤液中加氢氧化钠，产生白色沉淀又变成红褐色沉淀由题中信息知白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁．可知固体X是铁，废水中含有银离子、钡离子和铜离子，铁可将银离子和铜离子置换出来，还有过量的铁．
②因为废水中没有氯离子和碳酸根，所以AC不对，加入铁粉后反应生成了亚铁离子，钡离子没有参与反应，所以应选BD．
③根据题意生成的Fe₃O₄的发生的反应为Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O可知Fe（OH）₂和Fe（OH）₃必须保证适当的比例，所以要控制氧气的量，防止Fe（OH）₂全部转化为Fe（OH）₃
④溶液C为Ba（NO₃）₂，加入硫酸钠发生反应的方程式为：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．
故答案：
（3）①Fe或铁；Fe、Ag、Cu；
②BD；
③控制O₂的量，防止Fe（OH）₂全部转化为Fe（OH）₃
④Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．

❾ 某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸

废水和盐酸反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银；由于盐酸是过量的，所以滤液中没回有银离子，答所以和硫酸反应反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡；和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀是氢氧化铜；所以废水中含有Ba²⁺、
Ag⁺、Cu²⁺；
（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是滤液中含有未反应盐酸，NaOH会和盐酸发生中和反应；
（2）①由题中的图知：废水加过量固体X，然后向滤液中加氢氧化钠，产生白色沉淀又变成红褐色沉淀，由题中信息知白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁；可知金属X是铁，废水中含有银离子、钡离子和铜离子，铁可将银离子和铜离子置换出来，还有过量的铁，所以固体A中一定含有Fe、Ag和Cu；
②B溶液中的溶质一定含有Fe（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂；
故答案为：
（1）滤液中含有未反应盐酸，NaOH会和盐酸发生中和反应；
（2）①Fe、Ag和Cu；
②Fe（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂；