① 某电池厂排放的污水pH=4，并含有重金属离子Pb2+，合理的治理方案是向污水中加入（）A．生石灰和铁粉B
A、铁的活动性比铅强，在污水中加入铁粉能置换出污水中的Pb2+生成金属铅，生石灰能与水反专应生成氢氧化属钙，氢氧化钙中氢氧根离子能与氢离子结合生成水，调节pH至中性，故选项正确．
B、碳酸钙能与污水中的酸性物质反应；但铜的金属活动性比铅弱，铜粉不能与Pb2+反应，不能除去重金属离子Pb2+，故选项错误．
C、碳酸钠能与污水中的酸性物质反应，木炭粉不能与Pb2+反应，不能除去重金属离子Pb2+，故选项错误．
D、铝的活动性比铅强，在污水中加入铝粉能置换出污水中的Pb2+生成金属铅，但食盐不能将调节pH至中性，故选项错误．
故选A．
② 碱性电池hp值为多少不同型号的电池ph值不同吗AAA碱性电池的ph值多少AA的呢
拉可是鉴定会按时可见度发挥哀怜可是鉴定会法垃圾士大夫后哀怜哀怜集散回地后答发三季稻恢复按时的按时觉得发按时地方 决撒大会按时打饥荒法其 全 全我哀怜可是大家啊；似的看见法；螺丝扣搭街坊了卡；金粟兰扩大激发；螺丝扣大家法；勒克司酱豆腐；哀怜扩大激发；勒克司大家法；螺丝扣搭街坊；阿里山扩大解放；阿里山看见法；阿克苏发票四读法似的发生地 安排是丢 按时地方；可是搭街坊；安定大手大脚阿里山搭街坊后氨基酸地方后阿里山打饥荒法 按时搭街坊后
③ 锂离子电池水性负极浆的ph值
受CMC的影响，略微偏碱性，在7.8左右。
④ 原电池工作时正极pH增大吗
这要看正极发来生的是什么反自应。原电池中，正极发生还原反应。
情况一：碱溶液：O2+2H2O+4e-=4OH-，产生了OH-，故pH增大 ；
酸溶液：O2+4e-+4H+=+2H2O，因消耗了H+，故pH增大；
情况二：酸溶液：Cu2+ + 2e-=Cu,无酸碱的消耗，故pH不变；
碱溶液：Cu(oH)2+ 2e-=Cu+2OH-,产生了游离的碱，故pH增大；
具体问题具体分析
⑤ 铅酸蓄电池的PH值
电动车电池不是论用了多久的，有的一年多久不行了 ，也有的能用三年。
你在回什么位置啊
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一般每个这必要 补酸很危险 自己最好不要贸然试 建议找维修人员给你检测下比较好
⑥ 在蓄电池放电时，溶液的PH将如何变化，为什么
放电的过程是铅，氧化铅与硫酸反应，生成硫酸铅的过程，所以硫酸的浓度越来越低，因此酸的浓度越来越小。酸大多是PH＜7的。所以PH要向着7发展，因此是变大。
⑦ 诚信求教：关于锂电池负极材料 PH 值对电池的影响
干锂电池是用金属锂作为阴极，LiI3作为正极，LiI作为电解质的，这种电池一定是内存在于无水容的固相条件下，换句话说是存在于固态强碱环境下的
另外一种里离子电池就是现在普遍使用的手机电池，负极是Li的Co或Mn酸盐，正极是相应的高价盐（Li保持+1价，Mn，Co变价）这种电池应将pH调整在弱碱性环境，因为酸性容易引起水解，而强碱性容易使Li+转化为LiOH
合理pH一般在8~10
⑧ c2h4燃料电池溶液ph变化
如果溶液是酸性电解质，
负极：C2H4-12e-+4H2O=2CO2+12H+
正极：3O2+12e-+12H+=6H2O
总反应：C2H4+3O2=6H2O+2CO2，反应后溶液体积增回大，c(H+)减小，pH增大。
如果答溶液是碱性电解质，
负极：C2H4-12e-+16OH-=2CO3 2-+10H2O
正极：3O2+12e-+6H2O=12OH-
总反应：C2H4+3O2+4OH-=6H2O+2CO3 2-，反应后溶液中c(OH-)减小，pH减小。
⑨ 铅酸电池里面的电解液酸度是多少 ph值多少 浓度百分之几的硫酸
充满时电解液比重调整到：室温为30-40°c时，电解液相对密度为1.270；20-30°c时，电解液相对密度为1.280；20°c以下时，电解液相对密度为1.290。
⑩ 电池在工作过程中,电解质溶液ph下降
根据你说的甲醇、氧来气作正负极的话，源那应该是燃料电池。要做这种题首先要考虑真实的燃烧：2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O反应物有二氧化碳，而二氧化碳溶于水生成碳酸，进而导致电解质溶液的pH降低。 我个人这么认为，不一定对