❶ 电解法能将碱性溶液中的二氧化氮转化为氮气而除去，其电极反应式是
8H+ + 2NO2 + 8e ===N2+4H2O （酸性环境）
2NO2 + 8e +4H2O====N2 +8OH- (中性或碱性环境)
❷ 为什么在碱性电解液中进行阳极氧化
因为在碱性电解液中，氢氧根的浓度比较高。
将金属或合金的制品作为阳极，氢氧根离子在阳极失去电子生成氧气，这种初态氧对金属有很强的氧化性，从而获得金属氧化膜。
❸ 电解水在酸性和碱性条件下的化学方程式
酸性的话，是电解出氢气和阴离子。盐酸的话，2HCL=H2+Cl2.硫酸的话，是2H2O=2H2+O2
碱的话，就是电解水，跟硫酸那个一样。
❹ 电解碱性溶液为什么有氢离子
(1)碱性溶液有氢离子!
(2)含一种碱的碱性溶液有两种电离；碱的电离和水的 电离！
(3)碱性溶液的氢离子来自水的电离！
(4)水是极弱的电解质：H2O <==>H+ + OH-
❺ 电解方程式，酸碱性溶液电解池中电极反应式有什么规律吗老搞不定啊。。
电解池电极放抄电顺序
阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
阳极：1、若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前，除了Au、Pt、石墨），溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：
2、惰性电极（Au、Pt、石墨），阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电
S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根离子
希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！
无论是什么性质的溶液，放点都遵循上述规律
❻ PH值达到12-13的电解碱性水在日常生活和工业生产中都有什么用途
看你的意思，是抄不想白白的浪费这些碱性水。
但在日常生活中，这些电解碱性水真的没什么用，况具有较强的腐蚀性，谁要？
在工业生产中，用途还是比较广泛的。这里仅举例说明：如果量小的话，可以作电镀中碱洗液的补充液，酸洗液或者含酸废水排放时的中和剂。如果量大的话，可以做烧煤锅炉的废气吸收液。
在工业上的其它用途，还是很多的。
❼ 为什么电解水制氢气要在碱性溶液
电解水时，可以在水中加入氢氧化钠或者是加入硫酸、硫酸钾等，都能增强溶液的导电性。
❽ 铁碳微电解 在碱性污水能运行吗
不能！到PH=5，就基本上不行了。
❾ 电解碱与电解酸的区别！
强电解质与弱电解质之间的区别就在于其水溶液的电离程度（即溶解度）。
“电解质”是在溶回液中或在熔融状态答下能离解成离子、故能导电的化合物，如酸类、碱类和盐类。
“强电解质”是电离度大的电解质，包括强酸、强碱和许多盐类。
“弱电解质”是电离度小的电解质，包括弱酸、弱碱和部分盐类。
强酸主要是无机酸，如：盐酸，硝酸，硫酸等。
强碱主要是钾、钠、钡的氢氧化物。
弱酸主要是有机酸和少数无机酸，如：醋酸，苯甲酸，碳酸，磷酸等。
弱碱主要是副族和过渡金属元素的氢氧化物，如氢氧化铝，氢氧化锌，（包括氢氧化铵）等。
在强弱电解质的区分上，比较难掌握的是盐类的溶解度。有的中学化学老师总结出了一个简单易记的强电解质盐类（水溶液中完全溶解的盐类）顺口溜：
钾钠硝铵溶，（钾盐、钠盐、硝酸盐和铵盐可完全溶解）
盐酸除银汞。（除氯化银和氯化汞外的盐酸盐都可完全溶解）
再说硫酸盐，
不溶有钡铅。（除硫酸钡和硫酸铅外的硫酸盐都可完全溶解）
碳酸磷酸盐，
能溶钾钠铵。（碳酸盐和磷酸盐中只有钾盐、钠盐、铵盐可完全溶解）
最后说碱类，
能溶钾钠钡。（碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠和氢氧化钡可完全溶解）
❿ 在微电解处理废水中 能否用液碱代替石灰粉从而减少污泥量
可以，但是成本会升高！