① 硫铁矿制硫酸请问下他的废水是哪个环节产生的，怎么产生的
最后一个环节产生的 就是SO3+H2O=H2SO4 实际是用稀硫酸吸收SO3
② 硫铁矿废水 PH2.5左右，现在要调到7.0左右，想用复合碱调节，想知道投加量
做项目也得做小试啊 经过小试放大的，调PH更简单，用PH精确试纸采用滴加的方式来做，然后放大量就可以了。
③ 硫铁矿废水的危害性
第一环保网：硫铁矿废水是典型的无机重金属含盐量高的酸性废水。危害：造成对周围水体的污染、水生生物与植物的破坏,并破坏土壤层颗粒,使其板结硬化,酸性矿坑水更严重的是危害人类的身体健康。
④ 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素（五价）含量极高，以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水
（1）已知废水中H2SO4的含量为19.6g?L-1，令废水体积为1L，则n（H2SO4）=
=0.2mol/L，所以c（SO
42-）=c（H
2SO
4）=0.2mol/L，再专根据Ksp（CaSO
4）求出c（Ca
2+）=
=
=4.5×10
-5mol/L；故答案为：4.5×10
-5mol/L；
（2）当溶液调节到pH=2时，溶液酸性较强，而H
3AsO
4是弱酸，故溶液酸性较强时砷元素主要以H
3AsO
4形式存在，c（AsO
43-）极小，因此无法达到沉淀要求；
故答案为：H
3AsO
4是弱酸，当溶液酸性较强时砷元素主要以H
3AsO
4形式存在，c（AsO
43-）极小，无法达到沉淀要求．
⑤ 酸性矿井废水：这个问题能不能解决
石灰及其衍处理矿山酸性废水用,该 废水微量害重金属元素除作用通解.该文用石灰内石、石灰处理某硫铁矿露采容场酸性废水,考察废水微量害重金属元素沉淀除效 .结表明:数重金属离言,pH值越高,重金属离除效越,若重金属离两性化合物沉淀,则存适宜pH值.石灰石 酸性条件沉淀重金属离除效及沉渣沉降性能较,高pH值6,其重金属离除效限；石灰pH值较调 节范围,处理效明显优于石灰石；石灰石-石灰二段处理效总体与石灰相,达与石灰相同处理效,能够降低约1/3石灰投加量 沉渣产量,沉渣含水率相比石灰更低,沉降性能更.废水微量害重金属元素沉淀除效与pH值密切相关,工艺选择外, 剂投加量投加式,处理设施更精准掌控运作非关键,研究确立石灰石-石灰处理矿山酸性废水佳工艺程控制条件提供依据.
酸性矿井废水：这个问题能不能解决
请详细描叙问题
⑥ Ⅰ．以硫铁矿为原料制取硫酸的生产中排出的废水对环境危害极大．酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排
Ⅰ．（1）图表中硫酸浓度为28.42g/L，换算物质的量浓度=
=0.29mol/L；
故答案为：0.29；
（2）难溶物Ca
3（AsO
4）
2的沉淀溶解平衡为：Ca
3（AsO
4）
2（s）?3Ca
2++2AsO
43-；溶度积Ksp=c
3（Ca
2+）?c
2（AsO
43-）；若混合溶液中Al
3+、Fe
3+的浓度均为1.0×10
-4mol?L
-1，依据Ksp大小可以得到，Ksp（FeAsO
4）小，反应过程中Fe
3+先析出沉淀；依据Ksp（FeAsO
4 ）=c（Fe
3+）c（AsO
43-）=5.7×10
-21；Fe
3+的浓度均为1.0×10
-4mol?L
-1，计算得到c（AsO
43-）=5.7×10
-17mol/L；
故答案为：c
3（Ca
2+）?c
2 （AsO
43-）；5.7×10
-17；
Ⅱ．根据①C（s）+O
2 （g）═CO
2（g）△H
1=-393.5kJ?mol
-1；②2H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（g）△H
2=-483.6kJ?mol
-1；③C（s）+H
2O（g）═CO（g）+H
2（g）△H
3=+131.3kJ?mol
-1三个热化学方程式，利用盖斯定律，将①-③可得反应CO（g）+H
2（g）+O
2（g）═H
2O（g）+CO
2（g）；△H=，=-393.5kJ?mol
-1-131.3kJ?mol
-1=-524.83kJ?mol
-1；CO、H
2与氧气反应的方程式分别为：2CO++O
2| 点燃 | .
⑦ 某硫铁矿废水造成的重金属污染严重危害当地农田、作物和人类健康，当地政府对此展开了综合治理，措施之一
A、饲抄料作物通过食物链危害人类健康，故A错误；
B、观赏作物体现生物多样性的美学价值，污染物不可能危害人类健康，故B正确；
C、能源植物通过燃烧形成二氧化碳、水和无机盐，并释放能量，不会危害人类健康，故C正确；
D、纤维植物一般作为工业原料，一般不会危害人类健康，故D正确．
故选：BCD．
⑧ 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，
（）图表中硫酸浓度为28.42g/L，换算物质的量浓度= =0.29mol/L； 故答案为：0.29； （2）难溶物Ca 3（AsO 4） 2的沉淀溶解平衡为：Ca 3（AsO 4） 2（s）?3Ca 2++2AsO 43-；溶度积Ksp=c 3（Ca 2+）?c 2 （AsO 43-）；若混合溶液中Al 3+、Fe 3+的浓度均为1.0×10 -4mol?L -1，依据Ksp大小可以得到，Ksp（FeAsO 4 ）小，反应过程中Fe 3+先析出沉淀；依据Ksp（FeAsO 4 ）=c（Fe 3+）c（AsO 43-）=5.7×10 -21；Fe 3+的浓度均为1.0×10 -4mol?L -1，计算得到 c（AsO 43-）=5.7×10 -17mol/L； 故答案为：c 3（Ca 2+）?c 2 （AsO 43-）；5.7×10 -17； （3）三价砷（H 3AsO 3弱酸）不易沉降，可投入MnO 2先将其氧化成五价砷（H 3AsO 4弱酸），则该反应的离子方程式为：2H ++MnO 2+H 3AsO 3=H 3AsO 4+Mn 2++H 2O； 故答案为：2H ++MnO 2+H 3AsO 3=H 3AsO 4+Mn 2++H 2O； （4）①硫酸钙难溶于酸，所以酸性条件下能析出，因此pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO 4，故答案为：CaSO 4； ②H 3AsO 4是弱酸电离出来的AsO 43-较少，所以酸性条件下不易形成Ca 3（AsO 4） 2沉淀，当溶液中pH调节到8左右时AsO 43-浓度增大，Ca 3（AsO 4） 2开始沉淀， 故答案为：H 3AsO 4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO 43-浓度增大，Ca 3（AsO 4） 2开始沉淀．
⑨ 汕尾市硫铁矿废水处理站怎么样
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⑩ (12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷
| ⑴0.29⑵ c 3 (Ca 2 ＋ )· c 2 (AsO 4 3 － ) 5.7×10 － 17
⑶2H ＋ ＋MnO 2 ＋H 3 AsO 3 ＝H 3 AsO 4 ＋Mn 2 ＋ ＋H 2 O
⑷①CaSO 4 ②H 3 AsO 4 是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO 4 3 － 浓度增大，Ca 3 (AsO 4 ) 2 开始沉淀
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发布：2024-11-18 12:06:00
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