分离废水中的铁离子和铜离子

『壹』 纸层析分离铁离子和铜离子，展开剂为盐酸和丙酮，请问盐酸的作用

1. 防止Cu2+, Fe3+ 水解； 2. 形成（CuCl4）2- 等络离子（比较稳定）

2. 纸层析法又称纸色谱法。回以纸答为载体的色谱法。固定相一般为纸纤维上吸附的水分，流动相为不与水相溶的有机溶剂；也可使纸吸留其他物质作为固定相，如缓冲液，甲酰胺等。将试样点在纸条的一端，然后在密闭的槽中用适宜溶剂进行展开。当组分移动一定距离后，各组分移动距离不同，最后形成互相分离的斑点。将纸取出，待溶剂挥发后，用显色剂或其他适宜方法确定斑点位置。根据组分移动距离（Rf值）与已知样比较，进行定性。用斑点扫描仪或将组分点取下，以溶剂溶出组分，用适宜方法定量（如光度法、比色法等）。
   

『贰』 大学无机化学实验铜离子和铁离子的分离

用纸上层析法分离铜离子和铁离子

[原理]

纸上层析法是利用不同的离子随着溶剂在滤纸上的展开，它们在滤纸上的扩散速率不同而使离子分离的方法。铁离子扩散得快些；铜离子扩散得慢些，从而达到分离的目的。

[用品]

大试管、橡皮塞、毛细管、移液管、曲别针、小刀、滤纸、小试管、饱和FeCl3溶液、饱和CuSO4溶液、丙酮、盐酸、浓氨水。

[操作]

1．取一条滤纸，用铅笔在离末端约2cm处画“×”作记号。

2．将一支大试管配好一个橡皮塞，在橡皮塞的底部中间用小刀切开一条缝，插进一个曲别针的一部分，曲别针的另端用来夹住滤纸。

3．取一支小试管加入1mL饱和FeCl3溶液和1mL饱和CuSO4溶液作为试样。用毛细管吸取此试样在滤纸条末端的画“×”记号处滴一小滴。晾干再滴，共滴三次，要求留下斑点的直径保持在0.5cm以内。试样滴好后把滤纸夹在橡皮塞底部的曲别针上。

4．在大试管里盛有丙酮和6mol·L-1盐酸溶液按体积比为9:1混合而组成的溶剂。把橡皮塞上夹好并滴有试样的滤纸条慢慢伸入大试管内，使纸条末端浸入溶剂里约0.1cm，不能让试样斑点接触溶剂。塞上橡皮塞，静置。等到溶剂已扩散到滤纸的上端时，就可取出滤纸。

5．将滤纸条放在浓氨水的瓶口上用氨气熏，观察发生的现象。此时可见滤纸条上端出现红棕色，这是Fe3+离子跟氨水反应生成的Fe(OH)3颜色。在滤纸条上红棕色的下方出现蓝色，是Cu2+离子跟氨反应生成的铜氨络离子[Cu(NH3)4]2+的颜色。由于Fe3+离子的扩散速率比Cu2+离子快，它们的富集区域就分开了，达到使铜离子和铁离子分离的目的。

『叁』 纸层析法分离铁离子 铜离子的具体原理可以解释下吗

防止Cu2+, Fe3+ 水解； 2. 形成（CuCl4）2- 等络离子（比较稳定） 纸层析法又称纸色谱法。专以属纸为载体的色谱法。固定相一般为纸纤维上吸附的水分，流动相为不与水相溶的有机溶剂；也可使纸吸留其他物质作为固定相，如缓冲液，甲酰胺等。

『肆』 设计实验分离铜离子和铁三价离子

【】加过量氨水：产生氢氧化铁沉淀和铜氨络离子溶液，离心分离；

『伍』 怎样分离溶液中的铁离子与镍离子

用点镀法将两石墨电极接学生电源后调至9伏电压，通入溶液，先从负极电镀上来的就内是镍（金属性容弱于铁），适时取出负极并放入稀硝酸中溶解表面金属，溶液将成显绿色（铁离子在PH为3以上的溶液中呈现黄色）。这里的适时是指当出现反光性较之前弱的金属时（铁）即刻取出。此方法可分离大量离子，还有少量铁离子在镍离子中可用沉降法处理，即采用PH为10左右的溶液滴几滴入之前溶液中会使铁离子立即变成氢氧化铁沉积下来，再然后过滤就行。

『陆』 阿紫层析分离铜离子和铁离子谁的亲水性强

铁离子的亲水性比铜离子强,所以铁离子比铜离子更容易随水分子在试纸上移动,所以铁离子在上,铜离子在下.

『柒』 怎么分离溶液中的三价铁离子和三价铬离子

因为氢氧化铁是沉淀，而亚铬酸钠不是沉淀，所以可以先加入过量的碱，使三价铁离子变成沉淀。然后过滤，将沉淀过滤出来，这沉淀就含有铁元素。

离子方程式为：

Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3↓

铁离子是铁失去3个电子后形成的离子，较稳定，有很强的氧化性。同时也是一种重要的工业用剂。

铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+（三价铁）。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3或Fe(FeO2)2，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐。其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。通常无特别说明“铁离子”指的是3价铁离子。

铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

氧化性从小到大：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+，其实这是按照金属活动性顺序排列的。（注：Pt、Au很稳定，一般很难形成对应的离子）

氯、氮等与其形成配合物时，溶液显黄色。而真正的六水合铁离子为浅紫色。

另外，铁在置换反应中为+2价。

『捌』 怎么分离混合的铁离子,铜离子,锌离子

分离铝离子，锌离复子，铁离子制，铜离子
的方案：
1、加过量的氨水：锌离子、铜离子形成氨络离子，留在溶液中；铝离子，铁离子生成氢氧化物沉淀；
2、离心分离上述沉淀液，
3、取上清液分离锌氨络离子、铜氨络离子的操作是，加氢氧化钠分离：铜氨络离子生成蓝色氢氧化铜沉淀cu（oh）2，溶液为无色的zno2
2-，再离心分离即可。
4、倾倒出上清液（分离去锌氨络离子），沉淀再用氨水多洗涤几次，为纯净的铝离子，铁离子氢氧化物沉淀；加过量氢氧化钠分离：铝离子转化为alo2-,进入溶液，而fe（oh）3沉淀不改变，即可进行离心分离。

『玖』 分离铁和铜

先把硫酸稀释，再加入过量的铁，把铜置换出来，而且把稀硫酸反应掉了，经过滤后，溶回液只剩下硫答酸亚铁了。滤出来的固体是铁和铜的混合物，可以加入过量的稀硫酸把铁反应掉，就剩下的固体是铜。

这是按最常见的问题给你的解决办法，因为你对问题的叙述还不够明确，所以先只能回答成这样了

『拾』 分离亚铁离子，铜离子，钠离子

将溶液PH调节到≥6.7，小于7，铜离子全部沉淀，过滤分离
将溶液PH调节到专≥9，亚铁离子属全部沉淀，过滤分离
溶液中留下钠离子
分析原理：
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe2＋ 7.0 9.0
Cu2＋ 4.7 6.7