一般工业废水中cr含量

F. Ⅰ．工业废水中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下：注：①硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+

硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺，双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Fe²⁺和Cr³⁺有还原性，Fe²⁺和Cr³⁺能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离；加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Fe³⁺、Al³⁺转化为沉淀除去；最后钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子．
I、（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等，
故答案为：升高温度，搅拌，过滤后再向滤渣中加入H₂SO₄ （多次浸取），适当延长浸取时间；
（2）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，溶液PH=8，Fe³⁺、Al³⁺转化为沉淀除去；
故答案为：Al³⁺、Fe³⁺；
（3）钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子，因为在此之前，Fe³⁺被除去，Al³⁺转化为偏铝酸根的形式，故答案为：Ca²⁺、Mg²⁺；
Ⅱ、（1）Fe为阳极，则阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，溶液中重铬酸根离子在阴极放电：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6e^-=2Cr³⁺+7H₂O，故答案为：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6e^-=2Cr³⁺+7H₂O；
（2）因NaCl为电解质，加入适量的NaCl增强废水的导电性，便于电解的进行，故答案为：增强废水的导电性，便于电解的进行；
（3）亚铁离子具有还原性可以被空气中的氧气氧化为铁离子，所以鼓入空气，是将阳极溶解生成的Fe²⁺转化为Fe³⁺，便于形成沉淀除去，
故答案为：将阳极溶解生成的Fe²⁺转化为Fe³⁺，便于形成沉淀除去．

G. 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方

A、铁作阳极失电子得到的亚铁离子会和Cr₂O₇^2-的酸性废水反应，将+6价Cr元素还原为+3价，故A正确；
B、在阴内极附近溶液容pH升高的原因是水电离产生的H⁺放电生成H₂：2H⁺+2e^-═H₂↑；同时大量产生了OH^-，所以溶液中的Fe³⁺也将转化为Fe（OH）₃沉淀，故B错误；
C、铁作阳极失电子得到的亚铁离子，亚铁离子会和Cr₂O₇^2-的酸性废水反应，发生反应的离子方程式是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故C正确；
D、还原1molCr₂O₇^2-离子，铬元素化合价从+6价降低到+3价，一共得到电子6mol，亚铁离子被氧化为+3价，应该得到6mol电子，所以还原1molCr₂O₇^2-离子，需要6mol的Fe，即有336gFe消耗，要定期更换铁电极，故D正确．
故选B．

H. 工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电

（1）Fe为电极进行电解时，阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧化反应回，即Fe-2e^-═Fe²⁺，阴极上氢离子得答电子发生还原反应，即2H⁺+2e^-═H₂↑，故答案为：Fe-2e^-═Fe²⁺；2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）Cr₂O₇^2-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr³⁺，反应的实质是：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，
故答案为：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O；
（3）阴极反应消耗H⁺，溶液中的氧化还原反应也消耗H⁺，导致溶液中氢离子浓度降低，从而使溶液pH升高，
故答案为：阴极反应消耗H⁺，溶液中的氧化还原反应也消耗H⁺，使溶液pH升高；
（4）若用石墨做电极，则无法产生还原剂Fe²⁺，从而使Cr₂O₇^2-无法还原为Cr³⁺变成沉淀除去，所以不能用石墨作电极，故答案为：不能．

I. (8分)电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr 3+ ,同时还含有少量的Cu 2+ 、Fe 2+