⑴ 氯化亚铁溶液是什么颜色
存在着这样一个平衡
Fe2+ + 2OH- ==== Fe(OH)2
绿色 蓝色
所以要根据氯化亚铁溶液的水解情况来看
一般情况下,我们普遍说氯化亚铁溶液是黄绿色溶液
⑵ 氯化亚铁与氯水反应的化学方程式和离子方程式
氯化亚铁与氯水反应的化学方程式:2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
离子方程式:2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-。
氯化亚铁是一种无机物,化学式FeCl2,呈绿至黄色,可溶于水、乙醇和甲醇。有四水物FeCl2·4H2O,为透明蓝绿色单斜结晶,密度1.93克/厘米3,易潮解,溶于水、乙醇、乙酸,微溶于丙酮,不溶于乙醚。
主要应用
直接用于污、废水理,作为还原剂和媒染剂,广泛用于织物印染,颜料染,制造等行业,同时还用于超高压润滑油组份,也用于医药,冶金和照相。
氯化亚铁具有独有的脱色能力,适用于染料染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。能简化水处理工艺,缩短水处理周期,降低水处理成本;
对各类污水、电镀、皮革、造纸废水有明显的处理效果,对废水、污水中各类重金属离子的去除率接近100%;处理成本低,是污水处理比较理想的药剂。
⑶ 钢铁厂废水处理中氯化亚铁起啥作用
起提供铁离子的作用。
亚铁离子配合双氧水氧化成三价铁并水解成胶体Fe(OH)3,絮凝深沉时会聚沉砷锑等有害成份。
⑷ 请教用钢铁酸洗废液(氯化亚铁液体)处理印染废水而不返色,谢谢你了!
氯化亚铁处理废水结果不稳定
可以利用钢铁酸洗废液制备污水处理剂(聚合硫酸内铁)
利用聚合硫酸铁处理废水容实验结果表明:
1、处理中性选矿废水,浊度去除率达到99.37%;
2、处理造纸废水,在中性的条件下,脱色率达到87.07%,如果加入0.5mg/L聚丙烯酰胺作为复配,脱色效果可以提高至89.01%;
3、在中性的条件下,处理印染水,脱色率接近100%。
⑸ 氯化铁和氯化亚铁有什么区别
1、外观不同
氯化亚铁(ferrous chloride),化学式FeCl2。呈绿至黄色,为白色或灰绿色结晶。
氯化铁(ferric chloride),化学式FeCl3。是一种共价化合物。为黑棕色结晶,也有薄片状。
2、物理性质不同
氯化亚铁易吸湿。在空气中易被氧化而渐变成黄色,在氯化氢气流中约700℃升华。易溶于水、甲醇、乙醇,微溶于丙酮及苯,不溶于乙醚。
氯化铁熔点306℃、沸点315℃,易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。不溶于甘油,易溶于甲醇、乙醇、丙酮、乙醚。
3、应用不同
氯化亚铁:
氯化亚铁直接用于污、废水理,作为还原剂和媒染剂,广泛用于织物印染,颜料染,制造等行业,同时还用于超高压润滑油组份,也用于医药,冶金和照相。氯化亚铁具有独特的脱色能力,适用于染料和染料中间体、印染、造纸等行业的废水处理。
氯化亚铁可以简化水处理工艺,缩短水处理周期,降低水处理成本。对各种废水、电镀废水、制革废水、造纸废水有明显的处理效果,废水和废水中各种重金属离子的去除率接近100%。处理成本低,是一种理想的废水处理剂。
氯化亚铁直接用于污水和废水处理,作为还原剂和媒染剂,广泛应用于纺织印染、颜料印染、制造等行业。同时,它也用于超高压润滑油部件,也用于医药,冶金和照相。
氯化铁:
氯化铁主要用于金属蚀刻和污水处理。蚀刻包括铜、不锈钢、铝等材料的蚀刻。对含油量低的原水处理具有效果好、价格低廉的优点,但也带来了水色变黄的缺点。还可用于印染滚筒雕刻、电子工业电路板、荧光数码滚筒生产。建筑业用来制备混凝土,以提高其强度、抗腐蚀性和防水性。
氯化铁也可与氯化亚铁、氯化钙、氯化铝、硫酸铝、盐酸等粘土冷凝水防水剂配制。无机工业可用于制造其他铁盐和油墨。染料工业用作印地科素染料染色时的氧化剂。印染工业用作媒染剂。
氯化铁冶金工业用作提取金银的氯化剂。有机工业用作催化剂、氧化剂和氯化剂。玻璃工业被用作玻璃器皿的热着色剂。肥皂工业被用作从废肥皂液中回收甘油的凝结剂。
⑹ FeCl2 的化学和物理性质
氯化亚铁
化学品名称
分子式
分子量
英文名
性质
制法
用途
化学品名称
氯化亚铁
分子式
FeCl₂
FeCl₂·4H₂0 (结晶体)
分子量
198.75
英文名
ferrum(II) chloride
性质
FeCl2·4H20 为蓝绿色单斜结晶.密度1.93g/cm3.易潮解.溶于水、乙醇、乙酸,微溶于丙酮,不溶于乙醚.在空气中逐渐氧化成碱式氯化高铁.无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体,溶于水后形成浅绿色溶液.
密度3.16g/cm3(25℃).熔点670~674℃.四水盐.加热至36.C时变为二水盐.
制法
在具有一定浓度的盐酸溶液中,逐渐加入一定量的铁屑进行反应.经冷却,过滤,在滤液中加入少许洗净的铁块,防止生成的氯化亚铁被氧化,蒸发滤液至出现结晶,趁热过滤,冷却结晶,固液分离,快速干燥制得.
用途
直接用于污、废水处理,作为还原剂和媒染剂,广泛用于织物印染,颜料印染,制造等行业,同时还用于超高压润滑油组份,也用于医药,冶金和照相.
合成
最常用的方法是用铁与氯化氢反应:
Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2
用氯化氢的甲醇溶液作原料比用浓盐酸更加简便,反应生成溶剂合物[Fe(MeOH)6]Cl2,真空加热至约160°C得到纯FeCl2.[1]FeBr2和FeI2可通过类似方法制取.
此外氯化亚铁还可从FeCl3与氯苯反应制备:[2][3]
2FeCl3 + C6H5Cl → 2FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl
此法制取的FeCl2很容易溶于四氢呋喃中.
杰弗里·威尔金森合成二茂铁时的FeCl2由FeCl3与铁粉加热制取。
⑺ 氯化亚铁溶液与过氧化氢的酸性溶液反应的方程式是什么
氯化亚铁溶液与过氧化氢的酸性溶液反应的方程式:
2Fe₂+ +H₂O₂ + 2H+ = 2Fe₃+ + 2H₂O
使Fe表现氧化性的还有Cl₂,Br₂,O₂,H₂O₂,HNO₃等,这些物质都会使二价铁离子变为三价铁离子。
氯化亚铁(ferrous chloride),化学式FeCl2。呈绿至黄色。可溶于水、乙醇和甲醇。有四水物FeCl2·4H2O,为透明蓝绿色单斜结晶。
(7)氯化亚铁在印染废水的应用扩展阅读:
物理性质
氯化亚铁为白色或灰绿色结晶。易吸湿。在空气中易被氧化而渐变成黄色。,在氯化氢气流中约700℃升华。易溶于水、甲醇、乙醇,微溶于丙酮及苯,不溶于乙醚。
FeCl2·4H2O为蓝绿色单斜结晶。密度4.93g/cm3。易潮解。溶于水、乙醇乙酸微溶于丙酮不溶于乙醚在空气中逐渐氧化成碱式氯化高铁。无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体溶于水后形成浅绿色溶液。
主要应用
还原剂。检测硒。污水处理剂。
直接用于污、废水理,作为还原剂和媒染剂,广泛用于织物印染,颜料染,制造等行业,同时还用于超高压润滑油组份,也用于医药,冶金和照相。
参考资料来源:网络-氯化亚铁
⑻ FeCl2怎样变成FeCl3
FeCl₂溶液中通入氯气就可以将FeCl₂转化为FeCl₃。
反应方程式为:
2FeCl₂(aq)+Cl₂(g)=2FeCl₃(aq)
氯化亚铁,化学式FeCl₂。呈绿至黄色。可溶于水、乙醇和甲醇。有四水物FeCl₂·4H₂O,为透明蓝绿色单斜结晶。密度1.93克/厘米3。易潮解。溶于水、乙醇、乙酸,微溶于丙酮,不溶于乙醚。
氯化亚铁于空气中会有部分氧化变为草绿色。在空气中逐渐氧化成氯化铁。无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体,溶于水后形成浅绿色溶液。四水盐。加热至36.5℃时变为二水盐。
(8)氯化亚铁在印染废水的应用扩展阅读:
氯化亚铁的用途
用氯化亚铁固体盐酸和氯气为主要原料生产氯化铁,首先是把氯化亚铁配比成溶液,加温通入氯气,可得到三氯化铁溶液,若氯化铁溶液经过滤、加热、氯气或硝酸化、浓缩、冷却,可得到固体六水氯化铁。氯化亚铁完全反应转化成氯化铁。
可擦墨水是将无机盐加入色染料混合而成,其配方为聚丙烯酸钠、氯化亚铁、硫酸钴、硫酸钠、色染料和水,所说的色染料可分别为黑色、蓝色、绿色、红色等颜料。这种墨水写的字用普通的橡皮擦很容易擦去,字迹干后,不易变色,而且能长期保存。
氯化铁的用途
氯化铁的可用于五金蚀刻,蚀刻产品如:眼镜架,钟表,电子元件,标牌铭牌。也能与氯化亚铁、氯化钙、氯化铝、硫酸铝、盐酸等配制成泥凝土的防水剂,无机工业用作制造其他铁盐和墨水。染料工业用作印地科素染料染色时的氧化剂。
印染工业用作媒染剂。冶金工业用作提取金、银的氯化侵取剂。有机工业用作催化剂、氧化剂和氯化剂。玻璃工业用作玻璃器皿热态着色剂。制皂工业用作肥皂废液回收甘油的凝聚剂。
⑼ 氯化亚铁溶液是什么颜色的
绿色。
所有二价铁离子(Fe²⁺)的自由离子都是绿色的,无论阴离子是硫酸根还是硝酸根或者氯离子。
所有三价铁离子(Fe³⁺)的自由离子都是黄色的,无论阴离子是硫酸根还是硝酸根或者氯离子。
这里强调自由离子是与络合离子相对的,它是血红色的。
(9)氯化亚铁在印染废水的应用扩展阅读:
氯化亚铁为白色或灰绿色结晶。易吸湿。在空气中易被氧化而渐变成黄色。在氯化氢气流中约700℃升华。易溶于水、甲醇、乙醇,微溶于丙酮及苯,不溶于乙醚。
在具有一定浓度的盐酸溶液中,逐渐加入一定量的铁屑进行反应。
方程式:Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑
经冷却,过滤,在滤液中加入少许洗净的铁块,防止生成的氯化亚铁被氧化,蒸发滤液至出现结晶,趁热过滤,冷却结晶,固液分离,快速干燥制得。
用氯化亚铁优质处理印染废水的方法。通过在印染废水中添加极性介质和改变电离度后,用FeCl₂。处理后的印染废水处理液还能与1-2倍量未经处理的印染废水相混配,再调pH值中和,凝聚沉淀。
固液分离后排放,废水的COD去除率≥50%,色度去除率70~90%,出水不泛红色,节省废水处理成本30%左右。FeCl₂广泛应用于印染废水处理创造了条件,能产生良好的环境效益和经济效益。