⑴ 含硫酸废水中和处理应该考虑哪些
注意酸的浓度及碱的浓度，加碱速度，会放热
含酸废水是两种重要的工业废液。一般来说版，酸含量大于权3～5％的高浓度废水称为废酸液，这类废液首先要考虑采用特殊的方法回收其中的酸。酸含量小于3～5％的酸性废水，回收价值不大，常采用中和处理方法，使其pH值达到排放废水的标准。所以若是要中和处理含酸废水就得硫酸废水浓度进行限制，浓度应该限制在3～5％以内。因为含硫酸废水来源不同，且水量大小不一，如果废水中没有含其他污染物的话，只有含硫酸，水量又不多，那么可以使用液碱中和比较方便，不会产生沉淀物，中和至6--9便可直接排放。如果没其它污染物，水量大的话，那么可以使用石灰粉（比液碱便宜）中和较好，不过会产生硫酸钙与碳酸钙沉淀，需要配备压滤机压泥。
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⑵ 某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测．（1）配制溶液：
（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×4%=4g，所以溶剂质量为：100g-4g=96g，故需水回的体积为答
| 96g |
| 1g/cm3 |
| 98 |
| 80 |
| x |
| 0.8g |
| 0.98g |
| 98g |
⑶ 硫酸厂排放的废水其主要污染物是硫酸．某化学兴趣小组对一家硫酸厂排出的废水进行检测．取一定量废水样品
（1）氢氧化钠的质量=40g×1%=0.4g
设硫酸的质量为x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
9880
x0.4g
| 98 |
| 80 |
| x |
| 0.4g |
| 0.49g |
| 138g?40g |
⑷ 如何检验硫酸厂排出的废水是否具有酸性(五种方法）
pH试纸
酸碱指示剂
加入碱。看是否反应
⑸ 如何检验某硫酸厂排出的废水是否具有酸性9五种方案
1、PH试纸（是否变红）
2、石蕊试液（是否变红）
3、锌（是否产生氢气）
4、碳酸钙（是否产生二氧化碳）
5、铁（是否产生氢气）
⑹ 硫酸生产污水中钙离子的测定
建议先将硫酸用碱中和，然后用EDTA滴定。
EDTA多用于水质监测中的络合滴定分析法。由于本身可以形成多种络合物，所以可以滴定很多金属。元素周期表里的Ⅱ，Ⅲ，镧系，锕系金属都可以用EDTA滴定。但是最常用的是用来测定水的碱度。以镁离子举例如下
镁的检测可以用EDTA滴定法分析。由于镁比铝轻，因此可以作为合金在航空、航天上使用。另外利用镁易于氧化的性质，可用于制造许多纯金属的还原剂。也可用于闪光灯、吸气器等。
测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定：
滴定前： M + EBT M-EBT
(红色)
主反应： M + Y MY
终点时： M-EBT + Y MY + EBT
(红色) （蓝色）
滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。
滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。
水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg·L-1。
器材和药品
1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL）等。
2.药品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O，A.R.），碱式碳酸镁[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基准试剂]，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）等。
实验方法
一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）
准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（约需3~4mL）。加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
其浓度计算：
二、EDTA标准溶液的配制与标定
1.EDTA标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）
称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。
2.EDTA标准溶液浓度的标定
用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行标定3次。
EDTA浓度计算： ，取三次测定的平均值。
三、水的总硬度测定
用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中，加氨性缓冲溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示剂3~4滴，用EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行测定3次。
水的总硬度计算： ，取三次测定的平均值。
Mg与Ca类似。
⑺ 某硫酸厂废水中含有少量硫酸．排放前，技术员小张先对废水中硫酸的含量进行检测．（1）配制溶液：欲配制
（1）配置这些溶液所需的溶质的质量是版100g×4%=4g，需水的质量是100g-4g=96g，体积是
（2）氢氧权化钠的质量=20g×4%=0.8g 设硫酸的质量为x H 2 SO 4 +2NaOH═Na 2 SO 4 +2H 2 O 98 80 x0.8g
x=0.98g 废水中硫酸的质量分数=
故答案为：（1）4；96；（2）答：废水中硫酸的质量分数为1%． |
⑻ （9分）某硫酸厂废水中含有少量硫酸．排放前，技术员小张先对废水中硫酸的含量进行检测。（1）配制溶液：
| （1）4 96
（2）1% ⑼ 硫酸生产中，废水是怎么产生的
在烟气湿法净化时产生的喷淋水。 ⑽ 某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中的硫酸的含量进行检测。取废水样品98克，
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 与硫酸产生的废水检测标准相关的资料
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