1. 各价态的铬离子的颜色及化学式是求可靠回答。
各个价态的铬的化合物或离子的颜色
Cr[铬]：蓝白色金属
Cr(2+)[二价铬离子]：蓝色离子
Cr(OH)4 (-)[四氢氧化铬离子]:亮绿色离子
CrO4(2-)[铬酸根离子]：橙黄色离子
Cr(3+)[三价铬离子]：紫色离子
CrO2(-)[二氧化铬离子]：绿色离子
Cr2O3[三氧化二铬]：绿色固体
Cr2O7(2-)[重铬酸根离子]：橙红色离子
Cr(OH)3[氢氧化铬]：灰蓝色固体
Cr2(SO4)3[硫酸铬]：桃红色固体
Cr2(SO4)3·6H2O[硫酸铬晶体]：绿色晶体
CrCl3•6H2O[氯化铬晶体]就有三种异构体 [Cr(H2O)6]Cl3[氯化铬晶体]：紫色晶体
[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O[氯化铬晶体]：浅绿色晶体 [Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O[氯化铬晶体]：暗绿色晶体
(NH4)2Cr2O7[重铬酸铵]：橘色固体
K2Cr2O7[种铬酸钾]：橙红色固体
CrO4(2−)[铬酸根离子]：黄色离子
Na2CrO4[铬酸钠]：黄色固体
K2CrO4[铬酸钾]：黄色固体
PbCrO4[铬黄、铬酸铅]：黄色固体
(NH4)2CrO4[铬酸铵]：黄色固体
C5H4N·HCrO3Cl[氯铬酸吡啶盐]：橙黄色晶体
Cr2(OAc)4(H2O)2[乙酸亚铬]：深红色晶体
CrO3[三氧化铬]：暗红色固体
Cr(NO3)3[硝酸铬]：红紫色固体
H2Cr2O7[重铬酸]：橘红色固体
H2CrO4[铬酸]：橙黄色固体
CrO2Cl2[铬酰氯]：暗红色液体
CrCl3[氯化铬]：紫色结晶
NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]•H2O[硫氰酸铬铵]：暗红色固体
(Fe•Mg)Cr2O4[铬铁矿]：黑色固体
Cr•Al2O3[红宝石]；红色固体、褐色固体、紫色固体
Cr2(OAc)4(H2O)2[乙酸亚铬]：深红色晶体
CrO3[三氧化铬]：暗红色固体
Cr(NO3)3[硝酸铬]：红紫色固体
H2Cr2O7[重铬酸]：橘红色固体
H2CrO4[铬酸]：橙黄色固体
CrO2Cl2[铬酰氯]：暗红色液体
CrCl3[氯化铬]：紫色结晶
NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]•H2O[硫氰酸铬铵]：暗红色固体
(Fe•Mg)Cr2O4[铬铁矿]：黑色固体
Cr•Al2O3[红宝石]；红色固体、褐色固体、紫色固体
Ag2CrO4[铬酸银]：砖红色固体
BaCrO4[铬酸钡]：黄色固体
[Cr(H2O)6](3+)[六水化铬离子]：紫色离子
[Cr(H2O)4(NH3)2](3+)[二氨四水化铬离子]：紫红色离子
[Cr(H2O)3(NH3)3](3+)[三氨三水化铬离子]：浅红色离子
[Cr(H2O)2(NH3)4](3+)[四氨二水化铬离子]：橙红色离子
[Cr(H2O)(NH3)5](3+)[五氨一水化铬离子]：橙黄色离子
[Cr(NH3)6](3+)[六氨化铬离子]：黄色离子
Cr2(SO4)3·18H2O[硫酸铬晶体]：紫红色晶体
[Cr(H2O)4Cl2]Cl{未知名称}：暗绿色固体
Cr2(OAc)4(H2O)2[乙酸亚铬]：深红色晶体
CrO3[三氧化铬]：暗红色固体
Cr(NO3)3[硝酸铬]：红紫色固体
H2Cr2O7[重铬酸]：橘红色固体
H2CrO4[铬酸]：橙黄色固体
CrO2Cl2[铬酰氯]：暗红色液体
CrCl3[氯化铬]：紫色结晶
NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]•H2O[硫氰酸铬铵]：暗红色固体
(Fe•Mg)Cr2O4[铬铁矿]：黑色固体
Cr•Al2O3[红宝石]；红色固体、褐色固体、紫色固体
Ag2CrO4[铬酸银]：砖红色固体
BaCrO4[铬酸钡]：黄色固体
[Cr(H2O)6](3+)[六水化铬离子]：紫色离子
[Cr(H2O)4(NH3)2](3+)[二氨四水化铬离子]：紫红色离子
[Cr(H2O)3(NH3)3](3+)[三氨三水化铬离子]：浅红色离子
[Cr(H2O)2(NH3)4](3+)[四氨二水化铬离子]：橙红色离子
[Cr(H2O)(NH3)5](3+)[五氨一水化铬离子]：橙黄色离子
[Cr(NH3)6](3+)[六氨化铬离子]：黄色离子
Cr2(SO4)3·18H2O[硫酸铬晶体]：紫红色晶体
[Cr(H2O)4Cl2]Cl{未知名称}：暗绿色固体
[Cr(H2O)6]Cl3{未知名称}：紫色固体
[Cr(H2O)5Cl]Cl2{未知名称}：淡绿色固体
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2. 六价铬废水的净化处理有哪些方法
六价铬废水的净化处理方法
1．硫酸亚铁法
废水在反应池中用硫酸调至酸性（可省略），投加FeSO4溶液，使六价铬还原为三价铬，然后投加石灰乳，调节PH值至8-9，进入沉淀池沉淀分离，上清液达到排放标准后可排出回用，处理反应如下：
6FeSO4+H2Cr2O7+6H2SO4
3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O
Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+6Ca(OH)2
2Cr(OH)3 +2Fe(SO4)3 +6CaSO4
硫酸亚铁的投药量应按六价铬离子与七水合硫酸亚铁的重量比计算确定。
其重量比为：
（1）当废水中六价铬离子含量小于25mg/L时，为1:40-1:50。
（2）当废水中六价铬离子含量为25mg/L-50mg/L时，为1:35-1:40。
（3）当废水中六价铬离子含量为50mg/L-100Mg/L时，为1:35。
（4）当废水中六价铬离子含量大于100mg/L时，为1:30。
石灰的实际投药比为：
Ca(OH)2：Cr6+=8-15:1（重量比）
为使废水与药剂充分混合，一般设有压缩空气搅拌装置，压缩空气量可采用0.1-0.2m3/min.m3(废水)，压力可采用80kPa-120kPa。
硫酸亚铁-石灰法处理含铬废水效果较好，药剂供应普遍，但沉渣较多。
2．亚硫酸氢钠法
亚硫酸氢钠法处理含铬废水，可以在单独设置的废水处理池中进行，也可以采用设在铬化槽后的槽内进行，处理反应如下：
Cr2O7-2+3HSO3-+5H+ →2Cr3++3SO4-2+4H2O
废水应先进行酸化，调整PH值至2.5-3。
亚硫酸氢钠的投药量一般可按六价铬离子与亚硫酸氢钠的重量比为1:3.5-1:5投加。亚硫酸氢钠与废水混合反应均匀后，加调整PH至6.7-7.0生成氢氧化铬沉淀。
W=dCoFTM/CR
在槽内处理含铬废水时，铬化槽后的清洗槽的有效容积除应符合工件对槽尺寸的要求外，可按下式计算：
式中 W—化学清洗槽有效容积（L）；
d—单位面积槽液带出量（L/dm2）；
Co—回收槽溶液中六价铬离子含量（g/L）；
F—单位时间清洗镀件面积（dm2/h）；
T—使用周期，当采用亚硫酸氢钠为还原剂时，不宜超过72小时；
M—还原1g六价铬离子所需的亚硫酸钠为3.0g-3.5g；
GR—化学清洗液中的还原剂含量。
3．铁粉或铁屑法
投加铁粉或铁屑于酸性含铬废水中，铁粉或铁屑溶解生成二价铁离子，利用其还原作用，使六价铬还原为三价铬，用碱中和，使之生成氢氧化铬和氢氧化铁沉淀。铁粉或铁屑需在酸性介质中发生氧化还原反应，电镀废水处理前须先酸化。
应用化学还原法处理含铬废水，不论废水量多少，含铬浓度高低，都能进行比较完全的处理，操作管理也比较简单方便，应用较为广泛，碱化时一般用石灰，但渣多，用氢氧化钠或碳酸钠，污泥较少，价格销贵。生成的氢氧化铬具有胶凝性质，过滤分离较困难，一般用污泥干化法或压滤机、离心机脱水。
化学还原法中的酸化、氧化还原、碱化、出渣等工序手工操作劳动强度大、药剂投入量不易控制。全自动化学法处理含铬废水设备采用微机控制，自动充水、自动投药、自动排水等控制系统，能自动监测处理过程中废水的pH和ORP（氧化还原），它不仅减轻操作劳动强度、节省化工原料消耗，且处理效果可靠，具有明显的环境、经济效益。
4．防铬机处理法
含铬废水在直流电解作用下，铁电极溶解产生二价铁离子，在酸性条件下Fe2+将Cr6+还原成Cr3+，用碱中和，Cr3+在碱性条件下生氢氧化物沉淀，沉淀经过滤后去除。
3. 三价铬离子 四价铬离子 区别
Cr一般是+3价和+6价比较多，六价铬是致癌物，三价铬是人体必需的有益物质（微量版元素），但是摄取过权多也有毒性，只是毒性不如六价铬那样剧烈。
从化学性质上说，六价铬属于强氧化剂，三价铬在碱性条件下还原性较强，酸性条件下还原性较弱。
四价铬我没有听说过~~
4. PbCrO4怎样能变为二价铅离子和六价铬离子
用浓硝酸溶解.PbCrO4难溶于水,但溶于强酸,浓硝酸浓盐酸都可以,硝酸更好一些.
溶解后生成Pb2+和重铬酸根离子(Cr2O7)2-.另外,没有+6价铬离子,只有铬酸根离子和重铬酸根离子.
5. 求大学化学老师，分离二价铜离子，四价锡离子，二价镍离子，三价铬离子，二价钙离子用硫化氢系统分析法的
答：
【1】在0.6mol/LHCl条件下，加TAA,加热；稀释一倍、加TAA，加热：使二价铜离子，四价锡离子形成沉淀、专过滤，分离出来属；
【2】滤液：二价镍离子，三价铬离子，二价钙离子，加氨水调pH值至碱性，再在加适量的NH4Cl、再加硫化铵，使二价镍离子，三价铬离子形成沉淀、过滤，分离出来；
【3】滤液：二价钙离子。
【4】二价铜离子，四价锡离子形成沉淀：CuS + SnS2 ,加硫化钠，溶解出 SnS3（2-），分离；
【5】二价镍离子，三价铬离子形成沉淀：NiS + Cr（oH)3,加过量NaOH,溶解出 CrO2(-)，分离
6. 三价铬离子 四价铬离子 区别
Cr一般是+3价和+6价比较多，六价铬是致癌物，三价铬是人体必需的有益物质（微量元素），专但是摄取过多属也有毒性，只是毒性不如六价铬那样剧烈。
从化学性质上说，六价铬属于强氧化剂，三价铬在碱性条件下还原性较强，酸性条件下还原性较弱。
四价铬我没有听说过~~
7. 三价铬离子有何特征反应
三价铬离来子在碱性条件下自能被过氧化氢氧化为铬酸根：
Cr3+
+
4OH-
==
[Cr(OH)4]-
2[Cr(OH)4]-
+
3H2O2
+
2OH-
==
2CrO42-
+
8H2O
用硫酸酸化后。使pH=2~3，铬酸根变为重铬酸根：
2CrO42-
+
H+
==
Cr2O72-
+
H2O
重铬酸根和过氧化氢反应生成蓝色的过铬酸：
Cr2O72-
+
4H2HO
+2H+
==
2H2CrO6
由于过铬酸易分解为铬酸和氧气，所以用戊醇萃取，在有机相中呈蓝紫色。
该鉴定方法不受锰离子，镍离子，亚铁离子，铁离子，铝离子等的干扰。
8. 已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+
（1）二价铁离子有还原性，Cr2O72-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O72-被还原为Cr3+，反应方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O；
（2）能还原+6价铬，说明加入的物质有还原性，且不能引进新的杂质离子，
A．明矾没有还原性，故错误；
B．铁屑能还原+6价铬，同时本身被氧化成三价铁离子，故正确；
C．生石灰没有还原性，故错误；
D．亚硫酸氢钠能还原+6价铬，同时本身被氧化成硫酸根离子，故正确；
故答案为：BD；
（3）A．Na2O2有强氧化性，能把Cr3+氧化成Cr6+，从而得不到Cr（OH）3，故错误；
B．Ba（OH）2和硫酸根离子能产生硫酸钡沉淀，生成杂质，故错误；
C．Ca（OH）2和D．NaOH使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀，且没有其它沉淀杂质生成，故正确；
在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀，且没有氢氧化亚铁沉淀，所以溶液的pH应大于5.6小于9，所以B正确，
故答案为：CD；B；
（4）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极上铁失电子生成二价铁离子，阴极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故答案为：2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-；
（5）水是弱电解质，所以蒸馏水的导电能力很小，氯化钠是强电解质，在水中能完全电离导致溶液阴阳离子浓度增大，所以能增强溶液导电性，故答案为：增强溶液导电性．
9. 铬1氧4负二价变成三价铬离子的离子方程式
重铬酸钾是有很强的氧化性，随便就有还原性的无机物就能发生反应，铬也变成三价了！