蒸馏仪和分馏

A. 在实验室,蒸馏用的主要仪器有哪些

在实验室进行蒸馏操作时，以下是一些关键的仪器设备：
1. 蒸馏烧瓶：这是蒸馏过程中的主要容器，用于装载待蒸馏的液体。
2. 蒸馏头：蒸馏头设计用于引导蒸汽并通过冷凝管。
3. 冷凝管：通常为直型，用于冷凝蒸汽，使其转化为液体形式。
4. 接收瓶：用于收集冷凝后的馏分。在分馏操作中，可能会使用燕尾形接收管。
5. 温度计：用于监测馏分的沸点，确保蒸馏过程在适当的温度下进行。在某些蒸馏装置中，可能使用温度计套管和普通温度计，或者是毕贺式温度计。
对于减压蒸馏，需要使用专为此目的设计的蒸馏头和接收管，以及毛细管等附加部件，以适应低压环境。

B. 蒸馏与精馏的区别

1、精馏是多次简单蒸馏的组合。

2、精馏待分离物系中的组分间的相对挥发度较小，蒸馏相对挥发度需要相差很大。

3、精馏分离程度更高，蒸馏只能简单分离。

精馏通常在精馏塔中进行，气液两相通过逆流接触，进行相际传热传质。液相中的易挥发组分进入气相，气相中的难挥发组分转入液相，于是在塔顶可得到几乎纯的易挥发组分，塔底可得到几乎纯的难挥发组分。

(2)蒸馏仪和分馏扩展阅读：

评价精馏操作的主要指标是：

①产品的纯度。板式塔中的塔板数或填充塔中填料层高度，以及料液加入的位置和回流比等，对产品纯度均有一定影响。调节回流比是精馏塔操作中用来控制产品纯度的主要手段。

②组分回收率。这是产品中组分含量与料液中组分含量之比。

③操作总费用。主要包括再沸器的加热费用、冷凝器的冷却费用和精馏设备的折旧费，操作时变动回流比，直接影响前两项费用。

C. 分馏和蒸馏有什么区别

分馏和蒸馏的区别在于加热的温度和收集的方式不同。

分馏是将混合物加热至其中一种成分的沸点，使其汽化，然后收集汽化的成分。分馏适用于成分之间沸点相差较大的混合物。在实验室中，分馏通常使用减压分馏和常压分馏两种方法。

蒸馏是将混合物加热至其中一种成分的沸点以上，使其汽化，然后冷凝成液体并收集。蒸馏适用于成分之间沸点相差较小的混合物。在实验室中，常用的蒸馏方法有简单蒸馏、分批蒸馏、真空蒸馏等。

综上所述，分馏是在某种成分的沸点下进行的，收集汽化的成分；而蒸馏是在某种成分的沸点以上进行的，收集冷凝成液体的成分。

进行蒸馏实验的注意事项

1、实验室安全：蒸馏实验需要进行高温高压的操作，因此要注意实验室安全，避免发生事故。要穿戴实验室安全装备，如防护眼镜、手套等，遵守实验室规范和操作程序。

2、仪器设备：蒸馏实验需要使用蒸馏设备，包括蒸馏瓶、加热器、冷却器等，要检查仪器设备是否完好，是否能正常工作。

3、实验材料：蒸馏实验需要使用实验材料，如试样、溶剂等，要选用纯净的材料，避免杂质对实验结果的影响。

4、保持环境整洁：蒸馏实验需要保持实验环境整洁，避免杂物和灰尘对实验结果的影响。

5、控制加热温度：蒸馏实验需要控制加热温度，避免过高的温度对材料的分解和烧毁。

D. 蒸发,萃取,过滤,蒸馏的装置分别是什么

1.过滤
适用范围：固体与液体分离
主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸
注意事项：①要“一贴二低三靠”
②必要时要洗涤沉淀物(在过滤器中进行)③定量实验的过滤要“无损”
2.蒸发
适用范围：分离溶于溶剂中的溶质
主要仪器：蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒
注意事项：①溶质须不易分解、不易水解、不易被氧气氧化②蒸发过程应不断搅拌③近干时停止加热，余热蒸干
3.蒸馏/分馏
适用范围：利用沸点不同以分离互溶液体混合物
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台(带铁圈、铁夹)、石棉网等
注意事项：①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口下沿处
②加沸石(碎瓷片)
③注意冷凝管水流方向
应下进上出
④不可蒸干
4.萃取
适用范围：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来
主要仪器：可在烧杯、试管等中进行，常常在分液漏斗中进行(为便于萃取后分液)
注意事项：①萃取后要再进行分液②对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大③分液后得到的仍是溶液，一般再通过蒸馏等方法进一步分离
5.分液
适用范围：两种互不相溶的液体的分离
主要仪器：分液漏斗(有圆筒形、圆球形、圆锥形)
注意事项：①先打开分液漏斗上口的玻璃塞或使塞上凹槽对准小孔，再打开分液漏斗的活塞，放出下层液体②上层液体从上口倒出

E. 结晶,蒸馏,萃取分液,洗气的操作要点和注意事项

我对蒸馏和萃取相对比较熟悉，故详细列出，其余就列个大概，若觉得答案不错，不要忘记选为最佳答案哦。打字也很蛮累的嘛。

一，蒸馏： 1 什么是蒸馏?在蒸馏的实验中用到了哪些实验仪器？

蒸馏是通过加热蒸发和冷凝而分离提纯沸点不同的互溶混合液体的操作。利用混合液体中的成分沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质. 用到的主要仪器是蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯、石棉网、温度计、牛角管（承接器）、锥形瓶等。

2.注意问题：

（1） 实验前，蒸馏烧瓶加入几粒沸石（或碎瓷片）有什么的作用？

防止液体暴沸
（2 ）温度计作用？插入到那个位置?

控温显示加热范围。水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿
（3） 产物收集方式？冷凝管中通入冷却水应怎样通入？

冷凝收集；下进上出。
（4） 自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？

在100℃难挥发，不挥发的杂质

（5） 实验开始和停止时，是先加热还是先通冷凝水？

实验开始时，先开冷凝水，后加热。
实验结束时，先停止加热，后关冷凝水

二，萃取。
萃取：利用物质在不同溶剂中溶解度的不同，把溶质从原溶液中转移到另一种溶剂中的操作。
①主要仪器：分液漏斗

使用注意：

1·先进行检漏
2·下层液体下口放出,上层液体上口倒出
3·放下层液体时,切记拔下上口玻璃塞

4·关闭活塞要及时

萃取剂选择条件：1、与原溶剂互不相溶
2、溶解溶质的能力大于原溶剂
3、不与被萃取的物质反应

三，过滤
1、适用范围 ：
固体（不溶）— 液体分离如除去粗盐中的泥沙
2、注意事项
一贴
二低
三靠
四，结晶
蒸发结晶：根据物质在溶剂中溶解度的不同
冷却热饱和溶液结晶：溶解度随温度的变化较大
五萃取、分液
1、适用范围
萃取——溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同。
分液——分离两种互不相溶的液体 （密度不同）
2、主要操作步骤：
检漏、装液、震荡、静置、分液
六，蒸馏、分馏
1、适用范围 :分离沸点不同的互溶液态物质
2、注意事项①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口。

②加沸石（碎瓷片）防止暴沸

③先开冷凝水再加热。

④冷凝水下进上出使冷凝充分

⑤溶液不可蒸干。

F. 蒸馏、分液、萃取、过滤有什么区别

蒸馏是用加热的办法，把液体加热至沸点再冷却通过蒸馏器上的冷却器导出液体的过程，其目的一般是为了提纯某液体物质，如蒸馏水的制备就是利用了这个原理：把水加热到沸点，经过冷却导出的是纯水，而蒸馏器内残留的是钙、镁等阴阳离子及其他杂质；分液是在特殊的分液漏斗中通过振荡、静置、分层，然后利用不同液体的比重和相互不容性达到分离的目的，在实验室里萃取就是在分液漏斗里进行的，如：把微溶于水的油类萃取出来并分离就是这样，可以取一定量的水样（假如取100ml）放入分液漏斗中，另取5或10ml三氯甲烷或石油醚也加入，然后充分混匀振荡，然后静置等待分层，这时候原本溶于水的微量的油会被有机溶剂（三氯甲烷或石油醚）溶解，而从水里被萃取，待彻底分层后，把下面的有机相放出，现在油就被有机溶剂彻底的从水中萃取出来了；过滤是个简单的过程，用有微孔的定量滤纸把一种溶液里的固体或胶体通过微孔拦截出来，达到固液分离的目的，这个过程在普通玻璃漏斗中就可以完成了，方法是用滤纸（商店有卖）叠成漏斗状衬在玻璃漏斗内，先用纯水润湿滤纸，使滤纸无气泡的紧贴在玻璃漏斗的内壁上，然后把要过滤的液体缓慢倾入漏斗内，等完全把定量的液体过滤完，这个过程就结束了