蒸馏有机物时用什么接收

『壹』 三种蒸馏装置的适用范围

蒸馏技术，犹如液体世界的魔法，是分离和提纯沸点相差较大的混合物的关键手法。它的适用范围广泛，从纯净水的制备到有机化合物的提炼，无处不在。

首先，让我们聚焦在常压蒸馏上，这是最基础的蒸馏操作，常见于日常生活中如自来水制蒸馏水。在这个过程中，必不可少的设备包括蒸馏烧瓶（容量适中，一般在中等范围），直形或球形冷凝管，确保馏分不会遗漏，牛角管作为连接的关键部件，还有锥形瓶作为接收器，记录每一阶段的产物。温度计精准测量蒸汽温度，而沸石则是防止暴沸的小小守护者。

减压蒸馏则针对那些在常压下容易分解、氧化或聚合的高沸点化合物，它通过降低压力，使这些物质的沸点降低，从而实现安全分离。毛细管在此时发挥重要作用，引入空气，避免液体过热。蒸馏头集成了温度计和毛细管，确保减压过程的顺利进行。

水蒸气蒸馏则采用独特的共沸原理，适用于含有难溶或微溶于水但易挥发的有机物的混合物。通过将水蒸气引入，这些有机物在低温下得以蒸出，这种方法常用于精油提取等精细化工领域。

在蒸馏操作中，安全是首要考虑。比如，水蒸气发生器的安全管需保持适当长度，避免堵塞；混合物的量不能超过蒸馏烧瓶的三分之一；在蒸馏前，要确保T形管畅通，过程中要留意安全管水位，及时排除问题。当蒸馏结束，要确保馏出液无杂质，防止倒吸，这是对蒸馏技术的完美收官。

蒸馏，这项看似简单的操作，实则蕴含着精细的工艺和丰富的科学原理。无论是哪种装置，其背后都是对分离科学的精确应用，为我们的生活和工业生产提供了强大支持。

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『叁』 三种蒸馏装置的适用范围

蒸馏是将沸点相差较大的液态混合物加热使沸点低的物质先沸腾(汽化)，再使其冷凝(液化)的连续操作过程。它适用于沸点相差较大的液态混合物的分离、提纯和回收溶剂等。

常压蒸馏主要应用于自来水制蒸馏水，其主要仪器包括蒸馏烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网等。温度计应置于蒸馏烧瓶的支管口处，沸石用于防止暴沸，冷凝管中的冷凝水应下口进上口出。锥形瓶处不能加塞子，以防压强过大产生危险。若忘加沸石，应停止加热，冷却后补加再继续实验。

减压蒸馏适用于部分高沸点的有机化合物，这类物质常压下蒸馏可能分解、氧化或聚合。在减压蒸馏中，毛细管的作用是导入空气，形成小气泡作为气化中心，避免液体过热产生暴沸。蒸馏头主要用作减压蒸馏的蒸馏头，便于安装毛细管和温度计，并防止液体因暴沸冲入冷凝管。蒸馏接受部分通常用多尾接液管连接不同厚壁梨形或圆形烧瓶，以便在接收不同馏分时不中断蒸馏。

水蒸气蒸馏法适用于分离难溶或微溶于水但有一定挥发性的有机物。混合物的体积不超过蒸馏烧瓶容量的1/3，导入蒸气玻璃管下端伸至接近瓶底。在蒸馏过程中，需经常检查安全管中的水位，并在发现堵塞现象时打开T形管上的活塞。如果随水蒸汽挥发馏出的物质熔点较高，易在冷凝管中凝成固体堵塞，可调小冷凝水或考虑使用空气冷凝管。当馏出液澄清透明，不含有油珠状的有机物时，即可停止蒸馏。

『肆』 蒸馏有机物时,应用什么接收

锥形瓶。因为分馏出的物质的熔沸点都不是很高，容易挥发，因此要选择口小的锥形瓶。锥形瓶可以带渣用于接收液体，这时也可以用小烧杯和量筒替代，也可作为反应的容器，也能用圆底历唯烧瓶替代。蠢烂悄

『伍』 乙醇回流法提纯的原理及操作步骤

原理：根据有机物的沸点不同，对其先后被分离的顺序，进行收集。

操作步骤：

热源为水浴锅，将水浴锅放在铁架台上，铁圈下放酒精灯，酒精灯下放木块，以便调节火焰高度，将蒸馏装置安装好，将水放至圆底烧瓶球体的2/3处。

取下温度计套管，用长颈漏斗将60ml工业酒精注入圆底烧瓶内，加入2-3粒沸石，以及加入适量的生石灰，装上回流冷凝管，其上端接氯化钙干燥管。

开始时用小火加热，观察液体汽化情况，并注意温度计读数，当蒸气上升到温度计水银部时，温度计读数急剧上升，适当调小火焰。

当温度计读数上升到64..5度左右时，换一个洁净的干燥的接受瓶干接液管，控制加热温度，收集馏分，温度计水银球在蒸馏过程中有液滴，保持镏分的流出速度为每秒1-2滴。

继续加热，当温度计读数上升到78度左右并稳定时，另换一个洁净干燥的接受瓶干接液管上，控制加热温度，收集77-79度的馏分，当温度突然下降或烧瓶内液体很少时，停止加热，稍冷后关闭冷凝水，收集馏分出的工业酒精。

『陆』 完成蒸馏和萃取的实验操作的仪器,注意事项及适合分离和提纯的物质

一、蒸馏
主要仪器：蒸馏烧瓶（带支管的）、温度计、冷凝管、牛角管、酒精灯、石棉网、铁架台、支口锥形瓶、橡胶塞。
注意事项：
（1）在蒸馏烧瓶中放入少量碎瓷片，防止液体暴沸。
（2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。
（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。
（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
蒸馏条件：1. 液体是混合物。2. 各组分沸点不同。
常见物质：一般液态有机物互溶用蒸馏。例如：
1. 苯和甲苯
2. 除杂：乙醇（乙酸）：加氢氧化钠然后蒸馏。乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠，乙酸钠和乙醇沸点相差很大，用蒸馏。
3. Br2（或I2）和CCl4分离，用蒸馏。
哪些常见物质沸点相差30度以上，不是很多，多积累多看，就记住了。
二、萃取
仪器：分液漏斗。
注意事项：
1. 查漏。
2. 所放入分液漏斗液体量不能超过容积的3/4。
3. 震荡液体时隔两到三分钟就要放一次气。
4. 放液体要通气。
5. 长时间不用干净，塞芯与塞槽之间放一纸条，以粘连。
从萃取原理看，萃取剂和原溶剂互不混溶，萃取剂和溶质互不发生反应，溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
常见萃取剂：甲苯、二氯甲烷、三氯甲烷、汽油、乙醚、直馏汽油、正丁醇、四氯化碳、苯、四氯化碳、酒精、煤油、己烷、环己烷……。不要忘记，水是最廉价、最易得的萃取剂。例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。
中学阶段，常用的，最最常用的萃取剂就是四氯化碳了，主要用于萃取水中溶解的CL2、Br2、I2这些。