蒸馏时应收集哪部分

① 分馏 蒸馏实验如何收集馏液

分馏(用分馏柱）是较多次的蒸馏（用蒸馏头），更多次的、较大量的蒸馏就是精馏了！同一液体蒸馏的次数多了，纯度相对要高。
馏分：前馏分、中馏分、后馏分！
前馏分：最初的10滴（数目不一定，根据情况自己定吧）以内的馏分，这个不需要收集（到产物瓶里），或者收集了放一边去就行了！
中馏分：前馏分之后紧接着出来的馏分，也是需要收集的馏分（即产物）!
后馏分：蒸馏基本结束时候的最后几滴馏分！！
说明：如果被蒸馏的液体是多组分的，那么根据组分沸点的高低，判定组分蒸馏出来的顺序（沸点低的先出来）——此时也需要根据沸点的高低进行梯度升温（温度由低到高，先升到沸点最低的组分的温度，等把该组分蒸馏出来后再升温至下一组分的沸点）。
需要的组分第一个出来时，前馏分之后立即收集，等到基本不再滴出来时，就可以停止收集了（后边的组分是不需要的就不蒸了）；
需要的组分是最后一个出来，直接可以把温度升到它前一个组分的沸点（只比需要的组分沸点低），一直到不滴时的馏分全算作前馏分，弃去不要！！然后再升温至需要组分的温度，收集的方法就按单一组分的来！！
需要的组分在中间出来，处理方法类似（直接可以把温度升到它前一个组分的沸点），只是其后边出来的全算为后馏分，不用再升温蒸馏，直接弃去就可以！！
说的很详细、很通俗了，不要追问，采纳就行，不然开骂！

② 什么是蒸馏蒸馏的方法和流程什么又是蒸馏水

蒸馏是一种分离液体混合物的方法，通过利用液体混合物中各组分挥发性的差异实现组分的分离。这一过程涉及将液体加热至沸腾状态，产生的蒸气进入冷凝管冷却并凝结成液体。蒸馏在化学实验和工业生产中具有广泛的应用，尤其对于需要纯化液体混合物的场合尤为重要。

蒸馏的主要特点包括可以直接获得所需产品，分离操作应用广泛且历史悠久，但能耗较大，生产过程中会生成大量气相或液相。蒸馏水是指通过蒸馏方法制备的纯水，分为一次蒸馏水和多次蒸馏水。一次蒸馏水通过蒸馏去除不挥发的组分，通常收集馏分的中间部分；多次蒸馏水则进一步通过加入高锰酸钾溶液或酸来去除有机物和二氧化碳，最终得到更纯净的水。

蒸馏的分类包括按操作方式分类，如简单蒸馏、平衡蒸馏、精馏和特殊精馏；按操作压强分类，如常压、加压和减压蒸馏；按混合物中组分分类，如双组分蒸馏和多组分蒸馏；按操作方式分类，如间歇蒸馏和连续蒸馏。

实验室蒸馏操作时，首先将待蒸馏液倒入蒸馏瓶，加入助沸物并安装温度计，检查仪器连接是否紧密。然后开始加热，控制加热速度，确保温度计读数稳定。蒸馏过程中，应保持温度计水银球上常有冷凝液滴，以准确读取液体沸点。收集馏液时，需注意前馏分的蒸出，记录其沸程。蒸馏结束后，先停止加热再停止通水，按逆序拆卸仪器。

在操作过程中应注意以下几点：（1）在蒸馏瓶中放入少量碎瓷片，防止液体暴沸。（2）温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。（3）蒸馏烧瓶中所盛液体量不应超过其容积的2/3，也不应少于1/3。（4）冷凝管中冷却水应从下口进，上口出。（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

蒸馏操作在化学实验中应用广泛，不仅可用于分离液体混合物，还可用于测定纯化合物的沸点、提纯含有少量杂质的物质、回收溶剂或浓缩溶液。正确的操作方法和注意事项能够确保实验的顺利进行和结果的准确性。

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④ 蒸馏操作最后晶体碘在哪里收集

应该是在烧杯上方放一个盛有冷水的蒸馏烧瓶
碘易升华会聚集在烧瓶底部

⑤ 蒸馏水中的有机物是什么

可分一次和多次蒸馏水。
一次蒸馏水
水经过一次蒸馏，不挥发的组分（盐类）残留在容器中被除去，挥发的组分（氨、二氧化碳、有机物）进入蒸馏水的初始馏分中，通常只收集馏分的中间部分，约占60%。
多次蒸馏水
要得到更纯的水，可在一次蒸馏水中加入碱性高锰酸钾溶液，除去有机物和二氧化碳；加入非挥发性的酸（硫酸或磷酸），使氨成为不挥发的铵盐。由于玻璃中含有少量能溶于水的组分，因此进行二次或多次蒸馏时，要使用石英蒸馏器皿，才能得到很纯的水，所得纯水应保存在石英或银制容器内。