萃取蒸馏的实例

Ⅰ 高一化学中的萃取、分液、蒸馏常考的问题有哪些

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1.萃取 用四氯化碳提取水中的溴
2.蒸馏 水和酒精的分离
3.分液 水和苯的分离

1、蒸馏是利用物质的沸点不同，通过加热沸腾的方法，对混合物进行分离

2、萃取是利用A物质在B溶剂和C溶剂中的溶解能力不同，把A物质从B物质提取到C溶剂里。

3、分液是利用两种液体互不相溶的性质，将两种液体分开

4.分液是两种互不相溶的液体通过分液漏斗分隔开,
萃取原理是一种物质在两种互不溶的液体中溶解度不一样,从而达到提纯这种物质的目的,萃取一般在锥形瓶中,要震荡,但萃取完后要分液来分离两种溶剂.
蒸馏是它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合,用到蒸馏管,牛角管,烧杯,圆底烧瓶

高一化学的【萃取，蒸馏，分液】给讲解一下

萃取：利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
蒸馏：指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。将液体沸腾产生的蒸气汇入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。
分液：是把两种互不相容的液体分离开的操作方法。例如，碘的四氯化碳溶液与水的分离，就采用分液法加以分离。

高一化学过滤、分液、萃取、蒸馏、结晶、蒸发怎么分辨啊？

固体和液体分离，用过滤，比如沙子和水。不相溶的液体分离，用分液，比如油和水。跟据液体溶解度不同的，用萃取，比如溴水中用CCL4萃取溴蒸馏时要蒸干液体，得到干燥的固体。结晶石饱和溶液中，得到晶体。蒸发和蒸馏相似，但是不加热，得到的产物不干燥。

高一化学:萃取、蒸馏、分液 概念,仪器、还有注意事项

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高一化学 蒸馏和萃取的定义。

把沸点不同的机种液体混合物,通过控制温度,先后得到一种或几种较纯净的物质.
利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法..

高一化学 有哪些基本的实验操作？ 比如蒸馏 萃取 分液 之类的 越多越好

数值不对，应该是0.15mol/L
n(SO42-)=0.15mol/L*1L=0.15mol
（NH4）2SO4 xmol MgSO4 ymol
x+y=0.15mol
132x + 120y=19.2g
x=0.1mol y=0.05mol
（NH4）2SO4 ---------2NH4
0.1mol x=0.2mol
铵根离子的物质的量浓度为:0.2/1L=0.2mol/L

高一化学中的制冷剂有哪些

一般的规则是，熵变：一个国家（无序度）到另一种状态（无序度），整个过程是越来越混乱，这是放热反应;相反，更有秩序是吸热的。实施例：水（单一物质，单相系统，也可以是一个多相系统）气 - 液 - 固 - 汽相是最令人困惑的，固相是最有序的：煤气---固相（放热），相反，它是类似的。该
初中只需要记住以下几条：
浓硫酸，固体氢氧化钠溶于水放热反应;生石灰都与水反应放出的热量。的
各种铵盐（例如，硝酸铵，氯化铵，硫酸铵等），在水中溶解时吸收热量。

高一化学萃取！

比如有溶剂A溶剂B，溶质C。溶质C在溶剂A里的溶解度小，在溶剂B中的溶解的大。起初分液漏斗中只有AC，那么当向分液漏斗加入B的时候，溶质C几乎全部溶解于溶剂B中，溶剂A中几乎没有C。利用分液漏斗分液后，BC在一起，A被单独分开。这个过程就叫萃取。

高一化学 关于碘的萃取试验的问题

上层的黄 *** 液体是稀碘水，因为四氯化碳不可能把所有的碘都从水中萃取出来，毕竟水中还是能溶解碘的。下层是碘的四氯化碳溶液。

Ⅱ 萃取、蒸馏,分馏,的区别

萃取也是一种实验操作,以苯萃取溴水中的溴为例说明操作步骤.将溴水和苯在分液漏斗里混合后振荡、静置（静置后液体分层,Br2被溶解到苯里,苯与水互不相溶,苯比水轻在上层,因溶有Br2呈橙红色,水在下层为无色）、分液即完成萃取.分馏和蒸馏的原理是一样的,即利用加热将几种互溶的沸点不同的液体分离的实验方法.区别是蒸馏一般用于分离少数几种成分的混合物,而分馏可用于大规模的工业生产,分离多种成分的混合物,如工业上的石油的分馏.
总结：蒸馏：分离两种互溶且熔沸点不同的液体.
分馏：分离三种及以上的互溶且熔沸点不同的液体.
萃取：分离两种不互溶的液体.

Ⅲ 请问生活中有哪些萃取的例子

萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。

例如，萃取实验：将碘水与四氯化碳或苯混合，摇匀，之后蒸馏得碘晶体。

利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。

萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的物质。

基本原理：

利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。

溶剂萃取工艺过程一般由萃取、洗涤和反萃取组成。一般将有机相提取水相中溶质的过程称为萃取（extraction），水相去除负载有机相中其他溶质或者包含物的过程称为洗涤（scrubbing），水相解析有机相中溶质的过程称为反萃取（stripping）。

Ⅳ 萃取蒸馏的概述

萃取来蒸馏是在有一种易溶、高自沸点，并且不挥发的组分存在下的蒸馏，而这种溶剂本身并不与混合物中的其他组分形成恒沸物。萃取蒸馏通常用来分离一些具有很低的甚至相等的相对挥发度的物系。由于混合物中两组分的挥发度接近相等，使到他们在接近相同的温度下蒸发，而且蒸发的程度也相近，从而使分离变得困难。因此，相对挥发度很低的物系通常很难被简单的蒸馏过程所分离。
这种蒸馏方法的一个重要部分就是溶剂的选择。溶剂在把两组分分离开的过程中扮演着重要的角色。值得注意的是，在选择溶剂时，溶剂需要能显著改变相对挥发度，否则便会是徒劳的尝试。同时还要注意溶剂的经济性（需要使用的量、其本身的价格和其可用性）。还要容易在塔釜中分离开来。并且不能与各组分或混合物发生化学反应；也不能在设备中引起腐蚀。一个典型的例子就是用苯胺或其他合适的替代品作为溶剂，萃取蒸馏苯和环己烷形成的恒沸物。