干燥氨气不能用蒸馏水

Ⅰ 关于中学化学实验如下描述：①检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉-KI试纸），必须先用蒸馏水润湿试

①干燥的试纸和氨气、氯气不反应，所以检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉-KI试纸），必须先用蒸馏水润湿试纸后再检验，故正确． ②FeCl3、SnCl2属于强酸弱碱盐，弱碱离子易水解而使其溶液呈碱性，为防止水解，所以配制FeCl3、SnCl2的盐溶液时先溶于少量浓盐酸中，再稀释，故正确； ③分液漏斗、滴定管、容量瓶都含有塞子，为防止漏水，所以在使用前需检查是否漏水，故正确； ④分液时，为防止分离的物质中含有杂质，所以分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确； ⑤检只有酸性条件下才能检验卤离子，所以验卤代烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液，故正确；故选D．

Ⅱ 用干燥的试纸检验气体时，为什么要用蒸馏水湿润试纸

在水存在的条件下，才能反应。

Ⅲ 实验室现有下列药品：①蒸馏水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④Na2CO3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦废干

（1）Ca（OH）₂和Na₂CO₃反应生成NaOH，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓，
故答案为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓；
（2）NH₄Cl受热分解，直接蒸干，会导致氯化铵分解而得不到氯化铵晶体，并且蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物，
故答案为：不合理；因为NH₄Cl受热分解，故蒸发灼烧不可能得到NH₄Cl晶体；同时，蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物；
（3）淀粉溶液属于胶体，胶体粒子不能通过半透膜，可用渗析的方法分离，达到完全分离，应多次更换蒸馏水，至渗析液中检不出Cl^-，
故答案为：渗析；必须更换渗析用的蒸馏水，至渗析液中检不出Cl^-；
（4）①氨水溶液呈碱性，加入浓NaOH，c（OH^-）的增加，抑制氨水的电离，且溶液稀释时放出大量的热，使氨气挥发，并且与氯化铵反应生成氨气，则可在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH₄Cl晶体制备氨气，
故答案为：在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH₄Cl晶体；
②从平衡移动的角度分析，氨水中存在以下平衡：NH₄⁺+OH^-NH₃+H₂O，当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时，由于c（OH^-）的增加，促使上述平衡正向移动，从而放出NH₃．