蒸馏与分馏哪个温度更高

Ⅰ 蒸馏和分馏有什么不同

蒸馏：将液体加热至沸点，该液体开始沸腾而逐渐变成蒸气，使蒸气通过冷凝装置进行冷却，便冷凝再度获得这一液体。蒸馏有以下用途：分离液体混合物（只有当混合物成分的沸点间相差较大时才能有效地进行分离）；测定化合物的沸点；提取液体或者低熔点的固体，以除去不挥发性的杂质；回收溶剂，或者浓缩溶液。

分馏：蒸馏虽然是分离液态有机物的常用方法，但是其分离的效率不高。只有被分离组分的沸点相差150摄氏度以上时才能充分分离。对于沸点相近的混合物，一次普通的蒸馏是不能把各组分分开的，只有经过分段多次蒸馏才能逐渐把它们分离开来。这样做既麻烦又浪费。所以，就采用分馏的方法。

分馏实际上就是沸腾汽化的混合物通过分馏柱，并在柱中进行热交换的结果。上升的蒸气中高沸点的物质首先被冷凝下来回到蒸馏瓶中，低沸点的蒸气继续上升，使蒸气通过冷凝装置进行冷却，便冷凝再度获得这一液体，从而使不同沸点的物质得到分离。

简单地说，蒸馏若要达到充分地分离，对沸点差值要求较大，分馏比蒸馏能够得到较好的分离效果（特别是沸点相近的混合物，比如石油）；在装置上的最大差别就是，蒸馏装置圆底烧瓶上接的是蒸馏头，而分流装置圆底烧瓶上接的是分馏柱（通常柱中装有大面积的填料），附上图片。

以上是我自己整理一字一字打出的，希望能帮到你。学习加油！

Ⅱ 蒸馏和分馏有什么区别

普通蒸馏仅仅能分离沸点有显著不同（至少30℃以上）的两种或两种以上的混合物。
分馏是利用分馏柱将多次气化—冷凝过程在一次操作中完成的方法。分馏实际上是多次蒸馏，更适合于分离提纯沸点相差不大的混合物。

Ⅲ 蒸馏和分馏的差异

1. 蒸馏和分馏的主要区别在于蒸馏的次数。蒸馏通常只进行一次汽化和冷凝的过程，而分馏则通过分馏柱实现多次汽化和冷凝在一次操作中完成，实际上分馏是多次蒸馏的组合。
2. 蒸馏和分馏得到的物质纯度也有所不同。蒸馏通常可以得到较纯的物质，例如通过蒸馏可以得到蒸馏水和无水乙醇。而分馏得到的是混合物，分馏分离出的物质沸点范围较宽。分馏更适合于分离沸点相近的液体有机混合物。
3. 分馏的原理是利用分馏柱进行分离。被分馏的溶剂在蒸馏瓶中沸腾后，蒸气从圆底烧瓶蒸发进入分馏柱，在分馏柱中部分冷凝成液体。由于低沸点成分的含量较多，这些冷凝液体的沸点比蒸馏瓶中的液体温度低。当蒸馏瓶中的另一部分蒸气上升至分馏柱中时，便和这些已经冷凝的液体进行热交换，使它重新沸腾，而上升的蒸气本身则部分地被冷凝，因此，又产生了一次新的液体蒸气平衡，结果在蒸气中的低沸点成分又有所增加。这一新的蒸气在分馏柱内上升时，又被冷凝成液体，然后再与另部分上升的蒸气进行热交换而沸腾。由于上升的蒸气不断地在分馏柱内冷凝和蒸发，而每一次的冷凝和蒸发都使蒸气中低沸点的成分不断提高。因此，蒸气在分馏柱内的绝纤上升过程中，类似于经过反复多次的简单蒸馏，使蒸气中低沸点的成分逐步提高。

Ⅳ 为什分馏比蒸馏的分离效果好

分馏是在严格控制温度的情况下使混合液体中的某种成分达到沸点气化出来。而蒸馏是加热，沸点低的先气化出来。两者其实是一个原理！

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Ⅵ 分馏和蒸馏的区别是什么

特点不同：蒸馏只能够分离、提纯沸点相差较大的液体混合物，而分馏却能够分离、提纯沸点相差较小的液体混合物，二者之间的装置原理并没有较大的不同。

蒸馏和分馏其实都是利用混合物当中各个组分的沸点不同，从而进行化合物的分离与提纯的一种手段，我们甚至可以说，分馏就相当于是多次的蒸馏。但是蒸馏分离、提纯的混合物中物质的沸点差异至少要达到三十摄氏度以上，而最精确分馏装置却能够将这种沸点差异控制在一到二摄氏度之间。

蒸馏注意事项

蒸馏高沸点物质时，由于易被冷凝，往往蒸气未到达蒸馏烧瓶的侧管处即已经被冷凝而滴回蒸馏瓶中。因此，应选用短颈蒸馏瓶或者采取其它保温措施等，保证蒸馏顺利进行。

蒸馏之前，必须了解被蒸馏的物质及其杂质的沸点和饱和蒸气压，以决定何时（即在什么温度时）收集馏分。

Ⅶ 蒸馏和分馏有什么区别

蒸馏和分馏都是分离液态混合物的方法。蒸馏和分馏都是利用液态混合物中各成分的沸点不同，通过控制温度加热，使一部分物质经汽化，然后冷凝液化再收集，另一部分还保持原来的状态留在原来的装置中。蒸馏是物理过程，没有新物质生成，只是将原来的物质分离。蒸馏和分馏的差别主要在于，蒸馏只进行一次汽化和冷凝，分离出的物质一般较纯，例如用天然水制蒸馏水，在工业酒精中加生石灰后蒸馏得无水乙醇；分馏要连续进行多次汽化和冷凝，分离出的物质依然是混合物，只不过沸点范围不同，例如对石油进行常减压分馏后可以得到沸点范围不同的多个馏分。蒸馏和分馏没有本质差别，正是从这个意义上讲，分馏是蒸馏原理的运用。 蒸馏是将液态物质加热到沸腾(汽化)，并使其冷凝(液化)的连续操作过程．蒸馏的目的是从溶液中分离出某种(或几种)纯液态物质．它要求溶液中的其他成分是难于挥发的或沸点与馏出物相差很大的物质．如用天然水制取蒸馏水，从烧酒中提取酒精等． 分离沸点比较接近的液态混合物，用蒸馏的方法则难以达到分离目的，这就需要借助另一种操作——分馏．分馏的原理跟蒸馏基本相同，也是加热使混合液体汽化冷凝的连续操作过程，只在实验装置中添加一个分馏柱(工业上称为分馏塔盘)，被加热的混合蒸气进入分馏柱，与内壁上已冷凝(空气冷却)回流液体发生对流而交换热量，使其中沸点较高的成分放热被液化，回流液体中沸点较低的成分吸热又汽化．在这种反复液化与汽化过程，沸点较低的蒸气成分上升进入冷凝器(水冷却)液化而分离出来．

Ⅷ 分馏和蒸馏的区别沸点相差多大才可以分离

沸点相差足够的差异是分馏与蒸馏之间关键的区别。通常，这一差异足以确保在分离过程中，各组分能有效分开。例如，在水的蒸馏过程中，通过加热，水被转化为蒸汽，然后冷却回液态，从而得到几乎纯化的水。这一过程的原理在于水的沸点（100°C）与其它物质在特定条件下的沸点存在显著差异，允许我们通过蒸馏手段提取纯净的水。

分馏则是一种更精细的操作，适用于含有多种不同沸点组分的混合物。在分馏过程中，通过控制加热温度和冷凝条件，可以从混合物中分离出不同沸点的组分。这一过程通常用于石油的炼制，例如常压和减压分馏，能够产生不同沸点范围的馏分，如汽油、煤油和柴油等。

蒸馏和分馏都是基于热力学原理，利用物质沸点差异进行分离。分馏可以看作是蒸馏原理的延伸和应用，用于更复杂、更精确的混合物分离。两者之间没有本质的区别，但在实际应用中，分馏提供了更多灵活性，能够针对特定混合物和分离要求进行优化。

与其它分离技术，如萃取、过滤或结晶相比，蒸馏和分馏的优势在于它们能够实现物质的纯净分离，而无需引入额外的溶剂或物质。这不仅确保了分离过程的高效，还避免了引入杂质，使得蒸馏和分馏成为化工、制药、食品加工等多个领域中不可或缺的分离技术。

综上所述，分馏与蒸馏之间的主要区别在于操作的精细度、适用范围以及分离的复杂性。通过理解不同操作背后的原理和应用，我们可以更好地选择适当的分离技术，以满足各种工业和科研需求。

Ⅸ 分馏和蒸馏有什么区别

分馏和蒸馏的区别在于加热的温度和收集的方式不同。

分馏是将混合物加热至其中一种成分的沸点，使其汽化，然后收集汽化的成分。分馏适用于成分之间沸点相差较大的混合物。在实验室中，分馏通常使用减压分馏和常压分馏两种方法。

蒸馏是将混合物加热至其中一种成分的沸点以上，使其汽化，然后冷凝成液体并收集。蒸馏适用于成分之间沸点相差较小的混合物。在实验室中，常用的蒸馏方法有简单蒸馏、分批蒸馏、真空蒸馏等。

综上所述，分馏是在某种成分的沸点下进行的，收集汽化的成分；而蒸馏是在某种成分的沸点以上进行的，收集冷凝成液体的成分。

进行蒸馏实验的注意事项

1、实验室安全：蒸馏实验需要进行高温高压的操作，因此要注意实验室安全，避免发生事故。要穿戴实验室安全装备，如防护眼镜、手套等，遵守实验室规范和操作程序。

2、仪器设备：蒸馏实验需要使用蒸馏设备，包括蒸馏瓶、加热器、冷却器等，要检查仪器设备是否完好，是否能正常工作。

3、实验材料：蒸馏实验需要使用实验材料，如试样、溶剂等，要选用纯净的材料，避免杂质对实验结果的影响。

4、保持环境整洁：蒸馏实验需要保持实验环境整洁，避免杂物和灰尘对实验结果的影响。

5、控制加热温度：蒸馏实验需要控制加热温度，避免过高的温度对材料的分解和烧毁。