蒸馏萃取等区别

① 如何区分蒸馏和萃取

1、定义不同

（1）蒸馏是利用物质的沸点不同，通过加热沸腾的方法，对混合物进行分离。

（2）萃取是利用A物质在B溶剂和C溶剂中的溶解能力不同，把A物质从B物质提取到C溶剂里。

2、优点和用处不同

（1）蒸馏是一种热力学的分离工艺，优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。

（2）萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。

3、分离原理不同

（1）蒸馏是利用混合物中不同组分的沸点不同进行分离。

（2）萃取是利用不同组分在不同溶剂中溶解度不同进行分离。

4、发生的条件不同

（1）蒸馏条件：蒸馏装置的安装、加热装置的选择、温度的选择、溶剂的选择。

（2）萃取条件：萃取剂不与溶质发生反应；萃取剂不与原来的溶剂混溶或者反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于原来溶剂。

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蒸馏、溶剂回收操作规程 

1、根据产品生产工艺要求或物料的性质，选择蒸馏的方式（常压蒸馏，减压蒸馏），并检查管道连接方式是否正确。

2、打开系统控制阀前，应检查设备及各控制阀门的性能是否完好。

3、在开启蒸汽升温前检查，确认蒸汽、反应釜及相应管道上各种压力表，温度表的指示正常。

4、常压蒸馏时必须检查管道系统的放空阀及冷凝器循化水控制阀应该打开；减压蒸馏必须检查管道的真空压力是否符合工艺要求。

5、蒸馏升温操作要缓慢（大约30至1小时），杜绝快速升温而出现“冲料”、“爆沸”发生。

6、蒸馏过程中要勤观察釜内物料的减少，及时补充；观察压力表和温度表数值变化，确保符合生产工艺要求。

7、蒸馏操作过程，要随时观察整个系统是否发生泄漏，严防“跑”、“冒”、“滴”、 “漏”现象发生。

8、注意观察设备运行状况，防止减速机无油、超负荷运行。

9、操作结束后，收集蒸馏的溶剂，做好标识；清理设备和管道，及时填写操作记录。

② 为什么液相混合物的分离能选择蒸馏就不要选择萃取呢

萃取：抄利用溶质在不同溶剂袭中溶解度的不同,用一种溶剂将该溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中.原理：溶质在不同溶剂中溶解度的不同.
蒸馏：利用混合物中各组分的沸点不同,用加热,控制温度的方法将沸点较低的物质从混合物中分离出来.原理：混合物中各组分沸点的不同.
因为蒸馏是一种热力学的分离工艺，它不需要使用其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。而萃取需要引入系统外的溶剂，增加新的杂质，还需要蒸馏环节，步骤多过程复杂。所以能选择蒸馏就不要选择萃取。

③ 怎样区分萃取、蒸馏、重结晶

这三者还是很好区分的。
萃取一般用于分离两种不相混溶的液体，用分液漏斗操作；
蒸馏常内用来分容离沸点相差较大的可以混溶的液体，仪器为蒸馏瓶、冷凝管、接受瓶等；
重结晶是用来分离固体混合物的，利用溶解度差异来提纯固体，一般需要用到加热的仪器、漏斗、玻璃棒等。

④ 高中化学蒸馏，萃取和分液的区别

1、定义不同：

（1）蒸馏是利用物质的沸点不同，通过加热沸腾的方法，对混合物进行分离。

（2）萃取是利用A物质在B溶剂和C溶剂中的溶解能力不同，把A物质从B物质提取到C溶剂里。

（3）分液是利用两种液体互不相溶的性质，将两种液体分开。

2、优点和用处不同：

（1）蒸馏是一种热力学的分离工艺，优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。

（2）萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。

（3）分液使用的仪器是分液漏斗，另外，分液还需要烧杯与铁架台进行辅助。

分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法．例如，用四氯化碳分离碘水中的碘，就采用分液法分离碘的四氯化碳溶液和水。

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分液的操作步骤是：先用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，加塞．然后将分液漏斗静置在漏斗架上或铁架台的铁环中（如需振荡液体，则应充分振荡后再静置）．待液体分成两层后，旋开旋塞，使下层液体从漏斗管流下。

在旋开旋塞之前，应该使分液漏斗顶部活塞上的凹槽或小孔对准漏斗上口颈部的小孔，或者取下顶部活塞，使与大气相通，否则，液体就不能通过旋塞从下口流出．当下层液体流尽时，立即关闭旋塞，然后再从漏斗上口把上层液体倾倒出来。

蒸馏操作是化学实验中常用的实验技术，一般应用于下列几方面：

1、分离液体混合物，仅对混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效的分离；

2、测定纯化合物的沸点；

3、提纯，通过蒸馏含有少量杂质的物质，提高其纯度；

4、回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。

⑤ 分液，萃取，蒸馏的区别

分液，蒸馏来，蒸发，萃取的区源分：
1、分液
分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法。分液使用的仪器是分液漏斗，另外，分液还需要烧杯与铁架台进行辅助。
2、蒸馏
蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。
3、蒸发
液体温度低于沸点时，发生在液体表面的汽化过程，在任何温度下都能发生。影响蒸发快慢的因素：温度、湿度、液体的表面积、液体表面的空气流动等。蒸发量通常用蒸发掉的水层厚度的毫米数表示。 “蒸发”除了表示一种物理现象外，由其本义通过联想将失踪、出走等也称为“蒸发”。
4、萃取
指利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来的方法。

⑥ 如何区分蒸馏和萃取

蒸馏是用加热的办法,把液体加热至沸点再冷却通过蒸馏器上的冷却器导出液体的过程。

萃取就是在分液漏斗里进行的,如：把微溶于水的油类萃取出来并分离。

蒸馏的原理是将液态物质加热到沸腾(汽化)，并使其冷凝(液化)。蒸馏的目的是分离液态混合物，即从混合溶液中分离出某种(或几种)纯液态物质。要求溶液中的其他成分是难挥发的，或者是沸点与馏出物的沸点相差很大的物质。蒸馏用于不同沸点液态混合物的分离时，也就是分馏过程。

萃取一定要进行分液，其目的是将互不相溶的液体通过分液漏斗，或先用萃取剂萃取，得到两种单一液体(分液)或重新配比的可溶混合液(萃取、分液)。一般萃取和分液常结合进行。

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蒸馏操作时要注意

（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

（2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。

（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。

（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。