乙醇和水蒸馏时恒沸物

① 怎样分离乙醇和水的混合物

加热时，乙醇和水会形成共沸物。无法分离。
先向混合物中加氧化钙（即生石灰），再蒸馏，就可得乙醇。

② 乙醇和水通过加热蒸馏分离时为什么要加入新制的生石灰

由于乙醇的浓度达到95.5%时，就形成了恒沸混合物，就是按这个比例，乙醇和水同时被蒸发，所以要加氧化钙，使其与水反应，生成氢氧化钙，乙醇被 蒸馏出来。

③ 酒精的水溶液加热时,酒精可以先蒸发出来吗

加热后酒精根本不可能完全挥发，因为尽管纯乙醇和水的沸点相差比较大，但是加热到了某种程度，乙醇-水将形成恒沸液。系统的恒沸点为78.15°C，恒沸组成为0.894。以乙醇-水溶液为例。组成为25%乙醇-75%水的溶液，在约84oC时沸腾，蒸气组成（在气相线上）约55%乙醇-45%水，而留在液体中的乙醇就减少了。对此液体继续蒸馏，沸点将升高，对应的气相和液相中乙醇的分数将降低。这样简单地进行蒸馏，得不到有效的分离。

若将蒸气冷凝，对收集到的馏出液再次蒸馏，乙醇进一步得到富集。这样进行多次蒸馏，蒸气组成沿上凸线向左移动，液体组成也沿下凹线向左移动，直至两条线交于一点，即达到一个恒定的温度。此时气相组成与液相组成相同，再蒸馏也不会改变，此后就无法进一步对乙醇富集，这就是恒沸现象。再高效的分馏柱也不能对具有恒沸现象的物系实现完全分离，只能得到组成恒定、沸点一定的恒沸混合物。
实际上，大部分液体蒸馏体系都具有恒沸现象。乙醇-水溶液的恒沸点在78.15oC（101.3kPa，恒沸组成为95.5%乙醇-4.5%水），低于纯乙醇的沸点78.3oC（101.3kPa）。恒沸点低于纯物质沸点的现象称为最低恒沸现象。也有些溶液具有最高恒沸点，如氯仿-丙酮溶液等。

④ 用乙醇进行蒸馏及沸点的测定，实验现象是什么啊

用乙醇进行蒸馏及沸点的测定，实验现象是：78度左右出现恒沸物，瓶内有无色液体 。

蒸馏版是分离和提纯权液体有机物质的最常用方法之一 液体加热时蒸汽压就随着温度升高而加大，当液体的蒸汽压增大到与外压相等时，会有大量气泡从液体内逸出，液体沸腾。这时的温度称为液体的沸点。

拓展资料

乙醇进行蒸馏及沸点的测定实验原理：将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。

当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。蒸馏法提纯工业乙醇只能得到95％的乙醇，因为乙醇和水形成恒沸化合物（沸点78.1℃），若要制得无水乙醇，需用生石灰、金属钠或镁条法等化学方法。