蒸馏水配制的茶苷酸溶液浓度

『壹』 配制溶液的计算公式

c=n/v (mol/L)，c：浓度；n：物质的量；v：溶液体积。

溶液稀释的计算：

核心：加的是溶剂，与溶质无关，溶质质量不变。

c1·V1=c2·V2

稀释前溶质的浓度×稀释前溶液的体积=稀释后溶质的浓度×稀释后溶液的体积。

质量分数与浓度的转化公式：c=1000ρω/M；c是溶质的浓度，ρ是溶液密度，ω是溶质的质量分数，M是溶质的摩尔质量。

(1)蒸馏水配制的茶苷酸溶液浓度扩展阅读

注意事项：

1、氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。

2、要注意计算的准确性。

3、注意移液管的使用。

4、稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。

5、配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。

『贰』 1、用含有少量 Cu2+ 的蒸馏水配制 EDTA 溶液，于 pH = 5.0，用锌标准溶液标定ED

1.偏低。在PH=5.0的条件下标定EDTA，少量的Cu2+和EDTA配位，而在PH=10的滴定条件下专，少量的Cu2+不和EDTA配位，相当于EDTA浓度增加，滴属定时消耗EDTA的体积减少，测定结果偏低。
2.偏高 因为水中含有Ca2+、Mg2+离子，在PH=5.5，锌标准液标定时，由于酸效应的影响，钙、镁离子不会与EDTA形成稳定的络合物，也即锌滴定EDTA时，钙、镁不干扰，故标定的EDTA浓度是正确的。而在测定Ni2+时，PH=10.0，已经大于钙、镁离子的最低允许PH值，也就是说钙、镁离子会与EDTA反应，而Ni2+的含量是以滴定消耗的EDTA的量来计量的，EDTA消耗量增加了，则会导致测定的结果偏高。

『叁』 用含有少量Pb2+的蒸馏水配制EDTA标液，于pH为5.5时用Zn2+标液定此EDTA溶液的浓度，然后用此EDTA在pH=10时

结果没什么变化。蒸馏水含少量铅离子，Pb2+会与与一部分EDTA络合，但用Zn2+标定时得出的EDTA溶液的浓度已经扣除掉与Pb2+络合的那一部分，再用此EDTA溶液滴定Ca2+不会受到影响

『肆』 计算下列三种方法所配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度（用蒸馏水配制）

(1).c=n/v1.n=m/M=0.53/106=0.005molv=0.02Lc=n/v=0.005/0.02=0.25mol/L2.n=m/M=1.43/286=0.005molv=0.02Lc=n/v=0.005/0.02=0.25mol/L3.因为5mol/L中要1毫升，所以出1000物质的量浓度为0.005mol/L(在同一液体中，浓度是均一稳定的）（2）。结果都是一样的，因为物质的量一样，体积一样。最后一个：在同一个液体中，物质的量的浓度是均一稳定的）OK？

『伍』 溶液配制浓度计算公式

一、用液体试剂配制：

根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀释质量分数ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积

ω2：浓溶液质量分数ρ2：密度V2：需用浓溶液体积

二、物质的量浓度溶液的配制

1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：

C1V1=C2V2

C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积

C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积

2、用固体试剂配制

公式：m=C×V×M/1000

m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度

V：欲配溶液体积 M：摩尔质量

3、用液体试剂配制

公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000

V1：原溶液体积 V2：欲配置溶液体积

d：比重 a：原溶液百分浓度

c：物质的量浓度 M：相对分子质量

(5)蒸馏水配制的茶苷酸溶液浓度扩展阅读：

注意事项：

1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。

2.要注意计算的准确性。

3.注意移液管的使用。

4.稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。

5.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。

『陆』 求解答化学问题:用纯硫酸和蒸馏水配制成50.0%(重量百分比)的硫酸溶液600ml,问该溶液中硫酸含量为多少ml.

查得常温下（20℃）纯硫酸的密度为1.8305g/ml，质量分数为50.0%的硫酸密度为1.3950g/ml，常温下H2O的密内度为1.0g/ml；

• 根据纯硫酸占溶液总质量的50.0%，因容此H2O的质量等于纯硫酸的质量；纯硫酸与H2O的总质量在混合前后几乎不变；（质量守恒）

  
  

  
  

  对此列等式：

  设纯硫酸：x（ml），H2O：y（ml）

  1.8305*x=1.0*y

  1.8305*x+1.0*y=1.3950*600

  
  

  
  

• 联立两式解得

x=295.71ml

因此该溶液中硫酸的含量为295.71ml

『柒』 如何调配15%浓度的甘醇酸溶液

仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和药匙。

（1）根据要求计算出甘醇酸晶体的质量或水的体积；
（2）称量或量取；
（3）往小烧杯中放入晶体，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解
（4）将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入容量瓶；
（5）用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯2~3次，并将每次的洗涤液也倒入容量瓶中；
（6）向上述容量瓶继续加蒸馏水至离刻度线1~2厘米，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直到凹液面最低点与刻度线相切；
（7）将溶液转入试剂瓶，贴好标签放在指定位置存放。
注意事项：
（1）容量瓶在使用前要检验是否漏水；
（2）转移溶液要用玻璃棒引流；
（3）只能配制容量瓶上规定的容积的溶液，溶液温度需与标注温度相仿。
（4）配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，要及时倒入指定的细口瓶中。（5）定容时，仰视读刻度，液面会看低，所加水量增大，浓度变小；反之，俯视浓度变大。
（6)用胶头滴管滴加蒸馏水时，若液面过了刻度线，就宣布实验失败，重做实验。
(7)甘醇酸晶体在空气中易潮解，注意称量

『捌』 容量瓶中有少量的蒸馏水为什么不影响配制溶液的浓度

没 偏小

『玖』 蒸馏水在溶液问题中的浓度

1,因为最后还要加水定容的,开始有水,无非是后面少加一点儿.
2,转移过程液体滴落,就意味着你之前准确称量出的一部分溶质没有进入容量瓶中,所以结果溶质少了,浓度小了.

『拾』 9.6ml盐酸加了500ml蒸馏水后盐酸溶液浓度是多少

盐酸浓度为12 mol/L 的9.6ml，加500ml蒸馏水，其体积为509.6 ml
其稀释倍数B = 509.6/9.6 = 53.08 （倍）
稀释后的盐酸浓度= 12/53.08 = 0.23 mol/L