⑴ 为什么要用新煮沸的并冷却的蒸馏水配置NaOH标准滴定溶液
蒸馏：除去水中的气体防止语NaOH反应
冷却：防止因为温度过高而体积变大，浓度不准
⑵ 配制NaOH溶液用的蒸馏水体积,是否需要准确称量为什么
这要看你配制溶液的目的。如果是配制NaOH标准溶液，不需要准确量取。其它很多用途也不需要很准确。但如果是做为反应试剂，有时需要准确计量。
⑶ 为了配制100mL 1mol-L -1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的
| ①NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量，故①错误； ②配制100ml溶液，只回能选择100mL容量瓶，答容量瓶不干燥对所配溶液难度无影响，因最后需加水定容，故②正确； ③NaOH溶于水放热，如果不冷却至室温，立即把溶液转移到容量瓶中配制，溶液固液热胀冷缩性质，冷却后所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故③错误； ④烧杯上会沾有少量溶质氢氧化钠，为尽可能将氢氧化钠移入容量瓶中，应用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，洗涤液也均转入容量瓶中，故④正确； ⑤为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故⑤错误． 故①③⑤错误． 故选D． |
⑷ 氢氧化钠标准溶液的配置和滴定中配置氢氧化钠溶液用的蒸馏水体积是否需要准确
操作步骤：（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积.
假定内配制1000毫升0.1mol/L的氢氧化钠容溶液.
需要氢氧化钠的质量＝0.1＊1＊40＝4克（2）称量：用托盘天平称量4克氢氧化钠.
（3）溶将4克氢氧化钠在烧杯中溶解或稀释溶质,恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）.检查容量瓶是否漏水
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）.
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,并将洗涤液转入容器中,振荡,使溶液混合均匀.
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切.
（7）摇匀：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀.
最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签.
⑸ 常温下，有pH=12的NaOH溶液10ml,要使它的pH降为11, （1）若加入蒸馏水，则加入蒸馏水的体积为___________ m
1）若加入蒸馏水，则加入蒸馏水的体积为_90 ml。
（2）若加入pH=10的溶液，则加入990 ml。
⑹ 300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
需要氢氧化钠的质量=1*1*40=40克
需要氢氧化钠溶液的体积=40/(60/300)=200mL
水的体积=800mL
应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 200:800=1:4
⑺ 我想问为什么要用新煮沸的并冷却的蒸馏水配置NaOH标准滴定溶液
自来水用含氯的物质漂白过，一般式氯气、次氯酸钙、水中也有二氧化碳
所以这些东西都可以和NaOH反应，加热就可以最大程度的减小以上物质
冷却后体积才不会发生变化，
在滴定时误差才会比较小
⑻ 已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质．现欲配制1mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（
60gNaOH的物质的量为自：
| 60g |
| 40g/mol |
| 1.5mol |
| 0.3L |