混合溶液中只有两个组分的蒸馏称为什么

Ⅳ 水蒸气蒸馏时，为什么混合物的沸点比期中任何单一组分的沸点都低，原因

这个要用无机化学

1.物质的饱和蒸气压P,对温度T做图。

左侧是冰,水,水溶液的饱和蒸气压图。

随着温度的升高,冰,水,溶液的饱和蒸气压都升高.

在同一温度下,溶液的饱和蒸气压低于H2O的饱和蒸气压.

冰的曲线斜率大,随温度变化大。

2.373K时,水的饱和蒸气压等于外界大气压强(),故373K是H2O的沸点.

如图中A点.在该温度下,溶液的饱和蒸气压小于,溶液未达到沸点.只有当温度达到T1时(T1>373K,A’点),溶液的饱和蒸气压才达到,才沸腾。

可见,由于溶液的饱和蒸气压的下降,导致沸点升高.即溶液的沸点高于纯水。 3.冰线和水线的交点(B点)处,冰和水的饱和蒸气压相等.此点的温度为273K,P≈611Pa,是H2O的凝固点,即为冰点.

在此温度时,溶液饱和蒸气压低于冰的饱和蒸气压,即:P冰>P溶,当两种物质共存时,冰要融化(熔解),或者说,溶液此时尚未达到凝固点.

只有降温,到T2时,冰线和溶液线相交(B’点),即:P冰=P溶液,溶液开始结冰,达到凝固点.T2<273K,即溶液的凝固点下降,比纯水低.

即溶液的蒸气压下降,导致其冰点下降。

Ⅵ 称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合液中逐滴加入质量分数为

图没有我看不复到，只能想你要干什制么了。若对你有帮助，请采纳。
图中随着硫酸钠溶液的加入，硫酸钡的质量逐渐增多，到某一点时，变为一条平行于横轴的平线，给出了硫酸钡的质量或者恰好 完全反应时所用硫酸钠溶液的质量。如果是给出了硫酸钡的质量。那直接用就可以了，通过硫酸钡质量和上面给出的反应方程式，可求出硫酸钠的质量，然后除以溶质质量分数10%就是所用硫酸钠溶液的质量。同时还能求得生成 的氯化钠的质量和氯化钡的质量，那么所得溶液中溶质就是氯化钠，质量为生成 的和32.5克减去氯化钡质量的总和。溶液质量为32.5克+100克+硫酸钠溶液的质量，再减去生成的硫酸钡的质量就是。用氯化钠质量除以溶液质量就是第三问的答案。
如果图中没有给出硫酸钡的质量，而是给出了恰好完全反应时需要硫酸钠溶液的质量，那就用这个质量乘以10%得到参加反应的硫酸钠的质量，再由方程式用硫酸钠的质量求出生成的氯化钠质量，氯化钡质量，生成的硫酸 钡质量，剩下的计算就和上面的一样了。

Ⅶ 称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的N

（1）由图示可知，生成沉淀的最大量为23.3g，所以完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为内23.3g，
故答案为：23.3；
（2）设容BaCl₂的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y；恰好完全反应时消耗Na₂SO₄的质量为z
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
208142 233 117
x z 23.3g y

Ⅷ 乙醇-水混合溶液精馏操作中全回流和部分回流两个过程塔釜液浓度哪个更高

全回流时塔釜液的浓度与初始进料液浓度一样；
当部分回流时，因为乙醇被蒸发，也就是馏分的浓度比进料液的浓度来得大，所以，塔釜液浓度只能比进料液的浓度来得小了。

Ⅸ 碳酸钠、碳酸钙，从中分别取样，两两混合为一组，加入蒸馏水，能够得到无色透明溶液的最多有

c
氯化钠+碳酸钠
碳酸钠+硝酸钾
硝酸钾+氯化钠
硝酸银+硝酸钾

Ⅹ 混合溶液中的各组分可用简单蒸馏方法将其完全分离吗

很难完全分离。
简单蒸馏适合相对挥发度差距较大的组分之间的分离。
但是组分多了以后，相互之间可能存在共沸等情况，再通过简单蒸馏，就很难实现完全分离了。