水垢中为什么有caso4

1. 水垢中存在碳酸钙，硫酸钙。为什么硫酸钙不溶于酸

硫酸是强酸
根据强酸制弱酸的原理，硫酸钙不可以和酸反应生成硫酸

2. 下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（）A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处

A．由平衡CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）可知，加入Na₂CO₃溶液后，CO₃^2-与Ca²⁺结合生成CaCO₃沉淀Ca²⁺浓度减少专，使CaSO₄的沉淀溶属解平衡向溶解方向移动，发生：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），然后再加盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而除去硫酸钙，故A正确；
B．二氧化硫具有较强的还原性，但同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，所以能用浓硫酸干燥，故B错误；
C．MgO熔点高，电解前需要将其熔化，耗能大，制备Mg，电解熔融MgCl₂而不是氧化镁，故C错误；
D．糖类中的单糖不能水解，二糖和多糖能水解，故D错误；
故选A．

3. 除水垢中硫酸钙为什么不容于酸为什么不能用硝酸或者硫酸除 要用饱和的碳酸钠溶液

硫酸钙不溶于强酸，微溶于水
用饱和的碳酸钠溶液是将硫酸钙转化为更难溶（水中）的碳酸钙，而碳酸钙溶于酸，因此除去

4. 去掉水垢中的caso4可加入少量bacl2

水垢是一种沉淀，如果用Bacl2 的话，会与Caso4重新生成白色沉淀Baso4↓,没有达到去出沉淀的目的，所以不行。

5. ①长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，

①CaSO₄ 转化为抄CaCO₃的离子方袭程式为CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），
由平衡CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）可知，加入Na₂CO₃溶液后，CO₃^2-与Ca²⁺结合生成CaCO₃沉淀Ca²⁺浓度减少，使CaSO₄的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，发生：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；
故答案为：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；CO₃^2-与Ca²⁺生产更难溶的CaCO₃沉淀，使CaSO₄的沉淀溶解平衡向右移；
②Na₂CO₃存在两步水解，NaHCO₃只有一步水解，Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃，所以等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，Na₂CO₃的PH大于NaHCO₃；
故答案为：＞；相同浓度的CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-的水解程度．

6. 锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用

A、依据沉淀转化可知硫酸钙能转化为碳酸钙沉淀，说明CaCO₃的溶解度小于CaSO₄ ，故A正确；版
B、沉淀权转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，故B正确；
C、沉淀转化的实质是依据物质溶解度大小实现沉淀转化，和物质溶解度有关，故C错误；
D、CaSO₄到CaCO₃的沉淀转化中，硫酸钙和碳酸钙沉淀在溶液中都存在沉淀溶解平衡，并存着两个沉淀溶解平衡，故D正确；
故选C．

7. 下列说法中正确的是（）A．可用Na2CO3溶液处理水垢中含有的CaSO4B．SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀产

A．碳酸钙溶解度比硫酸钙小，用Na₂CO₃溶液处理水垢中含有的CaSO₄，生成疏松的碳酸钙，易于处版理，故A正确；
B．SO₂与权BaCl₂溶液不反应，不能生成沉淀，故B错误；
C．过量CO₂通入Na₂SiO₃溶液，生成硅酸沉淀，故C错误；
D．铜比铁活泼性弱，加速铁的腐蚀，应在海轮外壳装上锌块，故D错误．
故选A．

8. 解释下列事实的方程式正确的是（）A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2++CO32-=CaCO3↓B．SO2使

A．碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙的离子反应为CaSO₄+CO₃^2-?CaCO₃↓+SO₄^2-，故A错误；
B．专SO₂使紫色石蕊溶液变红色的属离子反应为SO₂+H₂O=H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，故B错误；
C．用石墨电极电解AlCl₃溶液，阴极附近生成沉淀的离子反应为2Al³⁺+6H₂O+6e^-=2Al（OH）₃↓+3H₂↑，故C正确；
D．工业上制取硅的化学反应为SiO₂+2C