純水中AgCl的溶解度

⑴ 解釋Agcl在生理鹽水中的溶解度小於在純水中的溶解度

⑵ 為什麼AGCl在純水中溶解度比鹽酸中大的濃度大

根據化學那什麼平衡原理，因為鹽酸中氯離子濃度一定大於水溶液中氯離子濃度回，而Ksp(Agcl)=c(銀離子答的濃度）*（氯離子濃度）（該反應是可逆的），放入鹽酸中，氯離子濃度過大，促使反應逆向移動，所以在鹽酸中氯化銀含量就少了…

⑶ 計算agcl在純水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍

溫度一定，AgCl的溶度積Ksp=1.7×10^-10，Ksp=[Ag+][Cl-]，AgCl的溶解度為Ksp^0.5=1.3x10^-5molL-，在0.10mol/lnacl溶液中，內Ksp一定，Ksp=[Ag+]x0.1，[Ag+]=[AgCl]=1.7×容10^-9molL-，相差1.3x10^-5/1.8×10^-9=7650倍

⑷ AgCl的Ksp=1.77×10-10， 計算其在純水中的溶解度為多少mol•l

^AgCl(s)==Ag+(aq) + Cl-(aq)
Ksp=[Ag+][Cl-]=S^2=1.77x10^-10
溶解度S=1.33x10^-5mol/L

第二道題裡面K2CrO4是用來指示Cl-是否和Ag+完全沉澱了的。根據反應AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3可得氯化鈉的物質回的量與硝酸答銀的物質的量相等，即0.1045mol/L x 14.58ml=0.001524mol，氯化鈉的質量m=（22.99+35.45x2)x0.001524=0.1431g。
因此生理鹽水的氯化鈉的含量是0.1431g/10ml=1.431g/100ml

⑸ 計算agcl在純水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍

^氯化銀的溶度積為氯化銀的溶度積是：298K時 1.56×10^-10,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl),c(AgCl)=1,所以純水中內c（Ag+）=c(Cl-)=1.25x10^-5mol/L,假設溶解了amol/L,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/L,所以純水中是氯容化鈉的1.25x10^-5/1.56x10^-9=8000倍

⑹ 解釋Baso4在生理鹽水中的溶解度大於在純水中的而AgCl的溶解度在生理鹽水中卻小於在純水中

NACL是強電解質，加入非同離子的無機鹽，鈉離子和氯離子大量存在版 溶液中，使得硫酸根權離子和鋇離子接觸的機會變少，生成沉澱的速度變慢，平衡向沉澱溶解的地方移動，這是鹽效應。 而AGCL在NACL溶液中，因為同離子效應，使得溶解平衡向沉澱方向不停移動，所以溶解度減小

⑺ 在下列溶液中, AgCl 的溶解度最大的是( )

AgCl + 2NH3.H2O==Ag(NH3)2Cl + 2H2O
氨水與銀離子絡合，減少生成物濃度，反應右移，溶解度增大
鹽酸氯化鈉的內氯離子同離子效應，容即生成物中氯離子增大，反應左移，溶解度減小
純水在二者溶解度之間

⑻ AgCl在1mol·L-1氨水中比在純水中的溶解度大。其原因是

AgCl說是不溶於水，但是實際上還是有一點能溶進去。所以：
2AgCl+2NH4OH=2NH4Cl+Ag2O+H2O
反應生成的Ag2O是微回溶於水的（因為氧離子答和銀離子的結合能力較弱，易於分離而被溶解），而AgCl本是幾乎不溶於水的，所以AgCl在1mol·L-1氨水中比在純水中的溶解度大。

⑼ 分別計算在下列條件下AgCl的溶解度.(1) 25℃的純水中(Kθs=l.77xlO-10);

設純水中溶抄解度為 S
則
Ksp= 1.77 * 10^（-10） = S^2
解得
S = 1.33 *10^(-5) mol/L
所以
純水中AgCl的溶解度約為：1.33 * 10^(-5) mol/L

⑽ 隨著HCL濃度增大，AgCl在HCl溶液中的溶解度，先減少 ，然後又逐漸增大，最後超過其在純水中

在氯離子濃度較小的時候，配位效應較弱，只考慮同離子效應，同離子濃度越大，該化合物的溶解度越小
氯離子濃度較大的時候，配位效應顯著，會生成[AgCl2]-的配離子，增大了AgCl的溶解度