在25AgBr在純水中的溶度積

㈠ 高中化學：判斷正誤：難溶電解質的溶度積越小，則它的溶解度越小。求解釋

錯。

難溶電解質的溶度積，ksp越小則它的溶解度越小，與沉澱的類型有關的版。如ag2s與agcl，因為前者是銀權離子濃度的平方，shu所以相對值要小些的，要計算的，只有相同類型的，才是ksp越小則它的溶解度越小，如agcl，agbr，agi。

假設鉻酸銀(Ag2CrO4)溶解度是xmol/L，氯化銀溶解度是ymol/L，根據溶度積公式可以得：Ksp(Ag2CrO4)=(2x)^(2)×x，解得x=1.04×10^(-4)mol/L，同理氯化銀溶解度為1.33×10^(-5)mol/L。也就是說，鉻酸銀溶度積比氯化銀溶度積小，但是溶解度比氯化銀大。

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沉澱溶解平衡是指在一定溫度下難溶電解質晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結晶的平衡，稱作多項離子平衡，也稱為沉澱溶解平衡。難溶電解質在水中建立起來的沉澱溶解平衡和化學平衡、電離平衡等一樣，符合平衡的基本特徵，滿足平衡的變化基本規律。

難溶固體在溶液中達到沉澱溶解平衡狀態時，離子濃度保持不變（或一定）。各離子濃度冪的乘積是一個常數，這個常數稱之為溶度積常數簡稱為溶度積。

㈡ 下表是二種銀鹽的溶度積常數KSP（25℃）．下列說法不正確的是（） 化學式 AgCl AgBr AgI

A．由表中數據可知溶度積最大的是AgCl，其溶解度也最大，所以c（Ag⁺）最大的是AgCl溶液，故內A正確；
B．AgI溶度積容小於AgCl，溶解度小的沉澱轉化為溶解度更小的容易實現，所以在AgCl的懸濁液中加入0.1mol?L^-1的KI溶液，可能有黃色沉澱產生，故B正確；
C．溶度積只與溫度有關，所以25℃時．AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同，故C正確；
D．AgBr屬於難溶電解質，在離子方程式中寫為化學式，所以在AgBr的懸濁液中加入0.1mol?L^-1的KI溶液，發生反應的離子方程式為AgBr（s）+I^-（aq）?AgI（s）+Br^-（aq），故D錯誤；
故選D．

㈢ 常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數（Ksp）依次為1.8×10-10、5.4×10-13、8.5×10-17，下列說法錯誤的

A、根據化學式相似的物質的溶度積常數越小，物質越難溶，可知常溫下在水中溶解能版力AgCl＞AgBr＞AgI，故權A正確；
B、AgBr比AgCl更難溶，在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液可生成AgBr沉澱，故B正確；
C、在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液，當溶液中c（Ag⁺）×c（Cl^-）＞1.8×10^-10mol²?L^-2，有AgCl沉澱生成，故C正確；
D、已知常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，所以飽和溶液中的濃度AgCl＞AgBr＞AgI，所以再加入足量的濃AgNO₃溶液，生成的AgCl沉澱最多，故D錯誤．
故選D．

㈣ 常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數（Ksp）依次為1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17．下列有關說法錯

A、根據化學式相似的物質的溶度積常數越小，物質越難溶可知常溫下在水中專溶解能力屬AgCl＞AgBr＞AgI，故A正確；
B、AgBr比AgCl更難溶，在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液可生成AgBr沉澱，故B正確；
C、在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液，當溶液中c（Ag⁺）×c（Cl^-）＞1.8×10^-10mol²?L^-2，有AgCl沉澱生成，故C錯誤；
D、在AgI飽和溶液中加入NaI固體，I^-離子濃度增大，所以c（Ag⁺）≠c（I^-），故D正確．
故選C．

㈤ 下表是五種銀鹽的溶度積常數K3p（25°），下列說法不正確的是（）化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgl溶度積

A、由表中數據可知溶度積最小的是Ag₂S，其溶解度也最小，則c（內Ag⁺）最小，故A正確；
B、根據容 K_sp（Ag₂S）=c²（Na⁺）?c（S^2-）=6.4×10^-50，計算c（Ag⁺）=8.0×10^-24mol?L^-1，故B正確；
C、在等物質的量濃度的NaCl、CaCl₂兩溶液中氯離子的濃度為1：2，根據 K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-），則兩溶液中AgCl的溶度積相同，c（Ag⁺）不相同，故C錯誤；
D、AgI的溶度積小於AgBr的溶度積，AgBr的溶度積小於AgCl的，反應向更難溶的方向進行，故可以轉化，故D正確；
故選：C．

㈥ 比較AgCl和AgBr在水中的溶解度大小，並說明理由。

Br離子半徑大於Cl離子半徑，因此與Ag離子相互極化能力強，所以AgBr在水中的溶解度要小於AgCl。

㈦ 下表是五種銀鹽的溶度積常數（25℃）： 化學式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度積 1.8×

A．由表中數據可知溶度積最大的是Ag₂SO₄，Ag₂SO₄微溶於水，其它物質難溶，所以Ag₂SO₄溶解度最專大，故A正確；
B．Ag₂S溶度積遠小屬於AgCl，Ag₂S難溶於水，在AgCl的飽和溶液中加入Na₂S，則可以生成黑色的Ag₂S沉澱，故B正確；
C．結構相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越小，由表格中的數據可知AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小，所以對於氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序減小，故C錯誤．
D．難溶電解質的溶解平衡是一定條件下的動態平衡，當條件改變，平衡要發生移動，故D正確；
故選：C．