㈠ CaCO3在NaNO3溶液中的溶解度比在純水中的大,原因是
根據鹽效應：往弱電解質的溶液中加入與弱電解質沒有相同離子的強電解質回時，由於溶答液中離子總濃度增大，離子間相互牽製作用增強，使得弱電解質解離的陰、陽離子結合形成分子的機會減小，從而使弱電解質分子濃度減小，離子濃度相應增大，解離度增大。
所以碳酸鈣的溶解度增大。
㈡ CaCO3在下列哪種試劑中的溶解度最大 純水，碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液，氯化鈣溶液，硝酸鉀溶液，
碳酸鈣是強電解質，溶解與電離基本是同步的。其他三個體系裡面加入了含有碳酸根（碳酸氫根電離會產生碳酸根）或者鈣離子。會造成碳酸鈣的電離平衡向左移動，溶解度下降。硝酸鉀中影響不大
㈢ CaSO4在CaCl2溶液中比在純水中的溶解度小.。為什麼啊
Ca（2+）+SO4（2-）=（可逆）CaSO4(沉澱），在CaCl2溶液中，Ca離子濃度高，平衡更傾向右邊
㈣ 比較CaCO3在純水中和在CaCl2溶液中溶解度的相對大小,並說明理由
在純水中溶解度大。
同離子效應解釋：兩種含有相同離子的鹽（或酸、鹼）溶於水時版，它們的溶解度（或酸度系數權）都會降低，這種現象叫做同離子效應。
計算解釋：溫度不變，則電離平衡常數不變，Ksp=【Ca2+】【Cl-】2，由於溶解了氯化鈣，鈣離子濃度增大，故碳酸鈣溶解度減小