工業自來水軟化

⑴ 自來水水質太硬怎麼辦

如果硬度超過450ppm限值，可聯系供水單位解決，或者向當地衛生主管部門投訴。
如果在限值內，但你自己希望用更低硬度的水。需要根據當前硬度、目標硬度及使用流量要求來選擇軟化水設備。

⑵ 自來水怎樣變軟

軟化水的方法：
石灰蘇打法
先測定水的硬度，然後加入定量的氫氧化鈣和碳酸鈉，硬水中的鈣、鎂離子便沉澱析出。 Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2=2CaCO3↓＋2H2O Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O CaSO4＋Na2CO3=CaCO3↓＋Na2SO4
磷酸鹽軟水法
對於鍋爐用水，可以加入亞磷酸鈉（NaPO3)作為軟水劑，它與鈣、鎂離子形成絡合物，在水煮沸時鈣、鎂不會以沉澱形式析出，從而不會形成水垢。此法不適合於飲用水的軟化。
離子交換法
沸石和離子交換劑雖然都不溶於水，但其中的鈉離子和氫離子可與硬水中的鈣、鎂離子發生交換反應，使鈣、鎂離子被沸石、人造沸石、離子交換劑吸附而被除去。長期使用後失效的沸石和離子交換劑可以通過再生而重復使用，故此法是既經濟又先進的軟水法。 CaCO3+2Na-R=Ca-2R+Na2CO3 Ca(HCO3)2+2Na-R=Ca-2R+2NaHCO3 MgCO3+2Na-R=Mg-2R+Na2CO3 Mg(HCO3)2+2Na-R=Mg-2R+2NaHCO3 註：R為樹脂交換基
加葯法
向水中加入專用的阻垢劑，可以改變鈣鎂離子與碳酸根離子結合的特性，從而使水垢不能析出、沉積。目前工業上可以使用的的阻垢劑很多。這種方法的特點是：一次性投入較少，適應性廣；但水量軟大時運行成本偏高，由於加入了化學物質，所以水的應用受到很大限制，一般情況下不能應用於飲用、食品加工等方面。在民用領域中也很少應用。
電磁法
採用在水中加上一定的電場或磁場來改變離子的特性，從而改變碳酸鈣(碳酸鎂)沉積的速度及沉積時的物理特性來阻止硬水垢的形成。其特點是：設備投資小，安裝方便，運行費用低；但是效果不夠穩定性，沒有統一的衡量標准，而且由於主要功能僅是影響一定范圍內的水垢的物理性能，所以處理後的水的使用時間、距離都有一定局限。多用於商業(如中央空調等)循環冷卻水的處理，不能應用於工業生產及鍋爐補給水的處理(同時由於該種設備的機理並未得到真正的理論證實)。
膜分離法
納濾膜(NF)及反滲透膜(RO)均可以攔截水中的鈣鎂離子，從而從根本上降低水的硬度。這種方法的特點是，效果明顯而穩定，處理後的水適用范圍廣；但是對進水壓力有較高要求，設備投資、運行成本都較高。一般較少用,多用於專門的軟化處理。
家庭中可以用「加熱煮沸」法
特別注意：工業上處理的軟化水人們不可飲用，因為成本問題，一般工業軟化水處理是用鈉離子置換出鈣、鎂離子，人們如果長期飲用含高鈉鹽的水，容易得心腦血管疾病。例如：高血壓、冠心病、腦血栓等。

⑶ 降低自來水的硬度的方法

1、煮沸和蒸餾

煮沸時，發生反應Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑，左面碳酸氫鈣可溶，右面碳酸鈣不能溶，所以有沉澱（這個反應要加熱，是碳酸氫鈣的受熱分解廳散）。

2、離子交換法

方法：採用特蔽巧定的陽離子交換樹脂，以鈉離子將水中的鈣鎂離子置換出來，由於鈉鹽的溶解度很高，所以就避免了隨溫度的升高而造成水垢生成的情況；

主要優點是：效果穩定準確，工藝成熟。採用這種方式的軟化水設備（軟水機）一般也叫做「離子交換器」，即軟水機原理。軟水機主要是通過離子交換樹脂去除水中的鈣、鎂離子，降低水質硬度。軟水與自來水相比，軟水含氧量高，硬度低，可有效防止結石病，減輕心、腎負擔，有益健康宏伏鍵。

3、石灰法

方法：向水中加入石灰。特點效果：只能將硬度降到一定的范圍。適用范圍：適用范圍大流量的高硬水。

⑷ 把水軟化成軟水是化學變化還是物理變化

經樹脂處理過的軟化水是化學變化。詳見下面第三條

硬水又分為暫時硬水和永久硬水。
處理硬水使之變成軟水主要有三種途徑：

1. 煮沸法（只適用於暫時硬水）
煮沸暫時硬水時的反應：
Ca(HCO3)2 =CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
Mg(HCO3)2 =MgCO3↓ +H2O+CO2↑

2. 石灰——純鹼法 (工業用)

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3. 離子交換法

離子交換軟化法主要是依靠鈉離子交換器中的交換樹脂進行軟化處理。由於交換樹脂吸附能力強，能將游離在水中的鈣、鎂離子吸附，從而把水軟化。

離子交換法

目前廣泛採用的是離子交換法，即用離子交換劑來軟化硬水的方法。過去曾用過磺化煤、泡沸石來軟化硬水，目前普遍使用的離子交換劑是高分子離子交換樹月旨，它是有交換離子能力的高分子化合物。它是由不溶於水的交換劑本體及能在水中解離的活性交換基團兩個基本部分組成。根據可交換的離子是陽離子或陰離子而分別稱為陌離子交換樹脂和陰離子交換樹脂，如通常使用的苯乙烯型離子交換樹脂，它的交換劑本體是由苯乙烯與部分對苯二乙烯共聚而成的不溶性高聚物。當本體上連有磺酸基(一SO-3Na+)或季銨基[一N+ (CH3)3Cl-]後則分別具有交換陽離子或陰離子的能力。
用離子交換樹脂軟化硬水分為兩步：處理工程和再生工程。
當硬水通過陽離子交換樹脂時，水中的鈣、鎂離子與陽離子交換樹脂上的活性基團鈉離 —B子發生交換並被吸附，使水軟化：
口一(S03Na)2+Ca2+——>口一(SO3)2·Ca+2Na+ (處理工程)
當陽離子交換樹脂上的鈉離子幾乎全部被鈣、鎂離子所交換時就失去了交換離子的能力；必須通過再生恢復它的交換能力。通常使用食鹽為再生劑，再生過程中先用清水洗滌離子交換樹脂，然後通人質量分數為10％的食鹽水浸泡而使離子交換樹脂吸附的鈣、鎂離子解吸下來，然後隨廢液排出。
口一(S03)2Ca+2Na+——>口一(S03Na)2+a2+ (再生工程)
在離子交換過程中，不僅鈣、鎂離子會被交換，水中含有的鐵、錳、鋁等金屬離子也可同舊寸被交換去除。當硬水先後通過陽、陰離子交換樹脂後；水中的電解質陽、陰離子基本均可被去除，這種方法得到的軟水叫去離子水。

所以是化學變化
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參考資料 http://..com/question/1339220.html?fr=qrl3

水的硬度（也叫礦化度）是指溶解在水中的鈣鹽與鎂鹽含量的多少。含量多的硬度大，反之則小。1升水中含有10mmgCaO（或者相當於10mmgCaO）稱為1度。軟水就是硬度小於8的水，如雨水，雪水，純凈水等；硬度大於8的水為硬水，如礦泉水，自來水，以及自然界中的地表水和地下水等。

硬水又分為暫時硬水和永久硬水。暫時硬水的硬度是由碳酸氫鈣與碳酸氫鎂引起的，經煮沸後可被去掉，這種硬度又叫碳酸鹽硬度。永久硬水的硬度是由硫酸鈣和硫酸鎂等鹽類物質引起的，經煮沸後不能去除。以上兩種硬度合稱為總硬度。

當水滴在大氣中凝聚時，會溶解空氣中的二氧化碳形成碳酸。碳酸最終隨雨水落到地面上，然後滲過土壤到達岩石層，溶解石灰（碳酸鈣和碳酸鎂）產生暫時硬水。一些地區的溶洞和溶洞附近的硬水就是這樣形成的。

硬水有許多缺點：1.和肥皂反應時產生不溶性的沉澱，降低洗滌效果。（利用這點也可以區分硬水和軟水）2.工業上，鈣鹽鎂鹽的沉澱會造成鍋垢，妨礙熱傳導，嚴重時還會導致鍋爐爆炸。由於硬水問題，工業上每年因設備、管線的維修和更換要耗資數千萬元。3.硬水的飲用還會對人體健康與日常生活造成一定的影響。沒有經常飲硬水的人偶爾飲硬水，會造成腸胃功能紊亂，即所謂的「水土不服」；用硬水烹調魚肉、蔬菜，會因不易煮熟而破壞或降低食物的營養價值；用硬水泡茶會改變茶的色香味而降低其飲用價值；用硬水做豆腐不僅會使產量降低、而且影響豆腐的營養成分。

那麼硬水毫無是處了嗎？不對，否則怎麼會有那麼多的人買礦泉水喝呢 。原來鈣和鎂都是生命必需元素中的宏量金屬元素。科學家和醫學家們調查發現，人的某些心血管疾病，如高血壓和動脈硬化性心臟病的死亡率，與飲水的硬度成反比，水質硬度低，死亡率反而高。其實，長期飲用過硬或者過軟的水都不利與人體健康。我國規定：飲用水的硬度不得超過25度 。

硬水經過處理後可以轉化為軟水。下面介紹硬水軟化的三種主要方法：

1. 煮沸法（只適用於暫時硬水）

煮沸暫時硬水時的反應：

Ca(HCO3)2 =CaCO3 ↓+H2O+CO2↑

Mg(HCO3)2 =MgCO3↓ +H2O+CO2↑

由於CaCO3不溶，MgCO3 微溶，所以碳酸鎂在進一步加熱的條件下還可以與水反應生成更難溶的氫氧化鎂：

MgCO3 +H2O = Mg(OH)2 ↓+CO2↑

由此可見水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2

2. 石灰——純鹼法 (工業用)

在這種方法中，暫時硬度加入石灰就可以完全消除，HCO3-都被轉化成CO32-。而鎂的永久硬度在石灰的作用下會轉化為等物質的量的鈣的硬度，最後被去除。反應過程中，鎂都是以氫氧化鎂的形式沉澱，而鈣都是以碳酸鈣的形式沉澱。

Ca2+(aq) --石灰-蘇打法--> CaCO3(s)

Mg2+(aq)--石灰-蘇打法--> Mg(OH)2(s)

3. 離子交換法

這種方法中用到的離子交換劑，有無機和有機兩種。無機離子交換劑，如沸石等；有機離子交換劑包括：碳質離子交換劑——磺化酶，陰陽離子交換樹脂等。而且一般的離子交換劑在失效後還可以再生。

⑸ 自來水跟軟化水的區別是什麼

軟化水處理膜分離法
軟化水處理採用膜分離法，主要版包括超濾法權、微濾法、納濾法。這些膜法技術效果穩定，可以攔截水中的鈣、鎂等離子和滅菌。軟化水設備投資稍高，適用水的范圍廣。
軟化水處理離子交換法
軟化水處理離子交換法是採用離子交換樹脂，由於鈉鹽的溶解度很高，避免了造成水垢生成的情況。採用離子交換法因為它的工藝比較成熟，效果比較准確穩定。軟化水處理設備採用這種軟化水處理方法，可以將水硬度降至為零。

⑹ 自來水中碳酸鈣超標如何軟化

一是葯物軟化。可利用高中課本上提到的石灰蘇打法、磷酸鈉法等。這類方法可以將鈣鎂離子沉澱除去。磺化煤可將水中Ca2+、Mg2+與Na+交換來達到軟化的目的；當磺化煤使用一段時間後會失去軟化能力，可將其放置在8%~10%的食鹽水中浸泡以恢復軟化能力。在日常生活中：如洗面時，可在水中加半杯牛奶或一撮食鹽，在一定程度上除去鈣鎂離子。
硬水軟化的設備也有很多，我們在調查中只見到了三種。第一種是軟化機；其設備中有一種樹脂，它是一種多孔、不可溶性交換材料，裡面含有千萬顆細小塑料球珠。當水經過這些球珠時，鈣鎂離子就可以被除掉。第二種是純凈水機；水經過多介質過濾器、活性碳精過濾器、超濾膜、臭氧等工序處理後可得純凈水。第三種為離子交換設備；讓水通過多介質過濾器、活性炭、陽床、陰床、脫氣、精氣、精陽床、混床、紫外殺菌器、精過濾器。可將水中許多雜質除掉。這三種設備除鈣鎂離子所採用的還是葯物軟化法，其中都用到離子交換樹脂。
二是加熱法。將水煮沸，並多煮一會時間，可將鈣鎂離子轉化為鍋垢除掉，硬水在一定程度上得到軟化。
日常生活中，我們也有簡單辦法除垢。保溫瓶中倒入4%~5%鹽酸可將瓶內水垢除去。水壺除垢的方法，我們了解了以下幾種：①小心將水壺燒到剛剛乾涸後，立即浸入涼水，水垢會因受熱不均脫落。②在水壺中加入食醋，在火上燒至溫熱也可除水垢。③新水壺中裝半壺山芋，加滿水煮熟，緝礎光飛叱讀癸嫂含譏不要摩擦內壁，以後使用就不會有垢了。舊水壺用上述方法做一至二次，不僅可以除垢，以後燒水也不會產生水垢。④在水壺中加一撮小蘇打，將水燒沸幾分鍾，可以除垢。⑤水壺中裝一些土豆，加適量水燒沸10分鍾。⑥用水壺煮幾次雞蛋。⑦在壺中放一塊潔凈的口罩燒水，水垢只沉積在口罩上，水壺上不形成水垢。⑧在壺中放一塊磁鐵燒水，不產生水垢。

⑺ 自來水水質比較硬，有什麼軟化的辦法嗎

所謂水質硬是由於水中含有過多的鈣鎂離子(錳鐵離子也有此作用)。它們在鍋爐中會結垢，降低熱效力，甚至導致鍋爐爆炸。用於洗身，會使人感到不舒服。用於洗衣物，會使衣物硬化變色。人飲入過多，在消化過程中，會中和食物中酸性物質，形成晶體，既消耗波菜、蛋白質等營養物質，又會滲入膽管或在腎和尿路中沉澱，久而久之，產生膽、膽總管、腎或尿管結石。

我們生活中，常用的燒水壺和熱水瓶都需要經常清洗。如果發現已經有水垢顯現，就用白醋或除垢劑倒入瓶中，放置半天後再進行清洗。自來水水質不好，在原先會經常出現，不過現在隨著時代的進步，科技技術發達，水質問題已經可以通過，後期技術手段進行提升，因為在自來水出廠前，都是需要經過嚴格的消毒和檢測，這樣才使大家用自來水放心，自來水進入到每家每戶，所以大家在用自來水，還是相對比較安全放心的。

⑻ 什麼叫軟化水和硬化水

原水：是指未經過處理的水。從廣義來說，對於進入水處理工序前的水也稱為該水處理工序的原水。例如由水源送入澄清池處理的水稱為原水。(自來水＼河水＼地下水）
軟化水：是指將水中硬度(主要指水中鈣、鎂、Na離子)去除或降低一定程度的水。水用（IONRESIN)色可賽思樹脂軟化過程中，僅硬度降低，而總含鹽量不變。
在日常生活中，我們經常見到水壺用久後內壁會有水垢生成。這是什麼原因呢？原來在我們取用的水中含有不少無機鹽類物質，如鈣、鎂鹽等。這些鹽在常溫下的水中肉眼無法發現，一旦它們加溫煮沸，便有不少鈣、鎂鹽以碳酸鹽形成沉澱出來，它們緊貼壺壁就形成水垢。我們通常把水中鈣、鎂離子的含量用「硬度」這個指標來表示。硬度1度相當於每升水中含有10毫克氧化鈣。低於8度的水稱為軟水，高於17度的稱為硬水，介於8～17度之間的稱為中度硬水。雨、雪水、江、河、湖水都是軟水，泉水、深井水、海水都是硬水。
(工業上採用截然不同的標准，工業上一般只有硬度<1的水稱作軟水，1-10之間都經常籠統地稱為硬水，硬度>10的水也多稱為高硬水)

有些鈣、鎂離子含量很高的水卻不見有水垢生成，這是因為這些鈣、鎂離子以氯化鹽形式存在，它們是可溶的，所以在加熱時並不能沉澱出來。

水的硬度對日常生活影響是很大的。如水的硬度大時洗衣服不起泡；旅居異地因飲水的硬度不適應可出現水土不服的症狀；壺內結水垢會使壺的導熱性下降；工業鍋爐的水垢可引起爆炸事故。所以，生活和工業用水均應適當控制水的硬度。常喝軟水（純凈水）容易得心腦血管疾病，常喝硬水（礦泉水）容易得腎結石。