某溫度下純水電離的氫離子濃度為

⑴ （1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此時溶液的c（OH-）=______mol/L；若溫度不變，滴入稀

（1）某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×^-7mol?L^-1，H₂O?OH^-+H⁺，則c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，水的電離過程是吸熱過程，常溫下水電離出的離子濃度c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1，所以此時溫度高於25℃，若溫度不變，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=4.0×10^-14（mol?L^-1）²，不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol/L，則溶液中c（OH^-）=

KW

C(H+)

=

4×10?14

5×10?4

=8.0×10^-11mol?L^-1，溶液中由水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=8.0×10^-11mol?L^-1，
故答案為：2.0×10^-7；8.0×10^-11；8.0×10^-11；高於；
（2）pH為5的溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=1×10^-5mol/L，硫酸根離子的濃度為：c（SO₄^2-）=

1

2

c（H⁺）=

1

2

×1×10^-5mol/L=5×10^-6mol/L；
將pH=5的H₂SO₄稀釋10倍，溶液中的氫離子和硫酸根離子同等倍數的減小，所以兩者之比為：2：1，稀釋過程中硫酸的物質的量不變，當溶液接近中性時要考慮水的電離，溶液再稀釋1000倍，相當於原溶液稀釋10000倍後，氫離子濃度不可能小於1×10^-7mol/L，只能無限接近1×10^-7mol/L，而硫酸根離子濃度為：c（SO₄^2-）=5×10^-6mol/L×

1

10000

=5×10^-10mol/L，
所以稀釋後溶液中SO₄^2-離子濃度與H⁺離子濃度的比值約為：5×10^-10mol/L：1×10^-7mol/L=1：200，
所以將pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍後，溶液中的SO₄^2-與H⁺濃度的比值約為1：200，
故答案為：2：1；200：1；
（3）由圖可知，0～20mLBa（OH）₂溶液發生H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O，20mL～60mLBa（OH）₂溶液發生發生H⁺+OH^-═H₂O，
①由圖可知，加入20mLBa（OH）₂溶液時，硫酸鋇沉澱達最大值，設硫酸的物質的量為x，則：
H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O
1 1
x 0.02L×0.025mol?L^-1
故x=0.02L×0.025mol?L^-1=0.0005mol，硫酸的物質的量濃度為

0.0005mol

0.02L

=0.025mol?L^-1，
由圖可知，PH=7時，消耗60mLBa（OH）₂溶液，由H⁺+OH^-═H₂O可知原溶液中含有的n（H⁺）=n（OH^-）=2×0.06L×0.025mol?L^-1=0.003mol，故n（HCl）=0.003mol-0.0005mol×2=0.002mol，
故原溶液中HCl的物質的量濃度=

0.002mol

0.02L

=0.1mol/L，
答：原混合液中硫酸的物質的量濃度為0.025mol?L^-1，鹽酸的物質的量濃度為0.1mol?L^-1；
②由圖可知，加入Ba（OH）₂體積為20mL時，硫酸完全反應，氫離子的濃度為

0.1mol/L×0.02l

0.02L+0.02L

=0.05mol/L，則pH=-lg0.05=1.3，加入Ba（OH）₂體積為40mL時，氫離子的濃度為

0.003mol?2×0.04L×0.025mol/L

0.02L+0.04L

=

1

60

mol/L，pH=-lg

1

60

≈1.8，
答：A點溶液的pH為1.3，B點時溶液的pH為1.8．

⑵ 純水中的氫離子濃度是多少

常溫下純水電離出的氫離子濃度為1×10^-7 mol/L

⑶ 某溫度時純水的氫離子濃度該溫度下0.01mol 硫酸的ph

解析：某抄溫度下,純水中C（H+）=10^-6mol/L.則：
Kw=C（H+）C（OH-）=10^-12
0.01molNaOH固體溶解在該溫度的水中配成1L溶液,則
C（OH-）=n/V=0.01/1=0.01mol/L
C（H+）=Kw/C（OH-）=10^-12/0.01=10^-10mol/L 答：略

⑷ 純水的氫離子濃度為

1*10(-7),即10的負七次方，即1/10000000

⑸ 某溫度下，純水中的氫離子濃度為5×10-7molL-1．某弱電解質HA溶液，物質的量濃度為1molL-1，測得溶液中

（1）某溫度下，純水中的氫離子濃度為5×10^-7mol?L^-1，則Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=（5×10^-7）²=25×10^-14，HA中氫離子濃度為5×10^-3 mol?L^-1，
則c（OH^-）=

25×10?14

5×10?3

=5×10^-11 mol?L^-1，
故答案為：5×10^-11 mol?L^-1；
（2）HA中氫離子濃度為5×10^-3 mol?L^-1，則已經電離的HA的物質的量濃度為5×10^-3 mol?L^-1，所以電離度=

5×10?3

1

×100%=0.5%；
故答案為：0.5%；
（3）某弱電解質HA溶液，物質的量濃度為1mol?L^-1，測得溶液中氫離子濃度為5×10^-3 mol?L^-1，則c（A^-）=5×10^-3 mol?L^-1，
溶液中c（HA）=1mol?L^-1-5×10^-3 mol?L^-1≈1mol?L^-1，
電離平衡常數Ka=

c(A?)?c(H+)

c(HA)

=

5×10?3×5×10?3

1

=2.5×10^-5；
故答案為：2.5×10^-5．

⑹ 某溫度下，純水中的氫離子濃度為2*10^-7摩爾每升，若溫度不變滴入稀鹽酸使氫離子濃度為5*10^-4摩爾每升，

由於純水中[H+]=2*10^-7,則可以推知此時的離子積KW=4*10^-14

所以當[H+]=5*10^-4時[0H]-=4*10^-14/5*10^-4=8*10^-11
由於[OH]全部來自於水的電離，所以由水電離產生的氫離子濃度為8*10^-11

平時25正常溫度離子積為1*10^-14,此時離子積變大，說明電離程度增加，因為電離吸熱，所以溫度高於25度