水的石灰軟化

❶ 生產飲料用水,水中溶解雜質常用的去除方法有石灰軟化法,離子交換軟化法,電滲

水中溶解性抄雜質的去除襲方法有：石灰軟化法、石灰蘇打軟化法、離子交換法、電滲析法、反滲透法和超濾法等。
水質處理的方法和步驟應根據不同的水源及水質要求而進行：
1、水中懸浮物雜質的去除方法有：混凝沉降與過濾。

2、水中溶解性雜質的去除根據要求的不同處理方法不同，如對水僅要求軟化，其方法有：石灰軟化法，石灰蘇打軟化法；如對水要求除鹽，其方法有：離子交換法、電滲析法、反滲透法和超濾法等。

❷ 硬水軟化為什麼要加入石灰

使用石灰軟化硬水的方法稱為石灰軟化法，又稱石灰純鹼軟化法，在硬水中加入專消石屬灰，使水中的鎂生成氫氧化鎂沉澱，這樣，加入碳酸鈉使水中的鈣生成碳酸鈣而沉澱，硬水即變為軟水，利用這種方法可使水中鈣濃度降低到10~35ppm。其化學反應式如下：
CaSO4+Na2CO3→CaCO3↓+Na2SO4
CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl
MgSO4+Na2CO3→MgCO3+Na2CO3
MgCO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+Mg(OH)2↓

❸ 硬水怎麼處理成軟水

硬水處理成軟水的方法有煮沸法、用碳酸鈉（洗滌鹼）或石灰軟化水、用濾水壺軟化要飲用的水、電滲析法、安裝磁性凈水器。

1、煮沸法

將水煮沸可以降低水的硬度寬老，但這個方法只適用於少量的暫時硬水處理。如果是工業行業的話，一般不建議用此方法來大量處理用水。燒開後的硬水能否變成軟水主要取決於水的硬度。暫時性硬水，一般的加熱煮沸就可以將其轉化為軟水。

但如果是永久性硬水，普通的煮沸燒開是不能將其硬度去除的。

❹ 硬水軟化的三種主要方法

有膜分離法、加葯法、石灰法。

水是我們人類生存不可或缺的存在，也是人體最重要的組成部分，正常人體內則有大約70%的水，水對於人體健康的重要性不言自明。

而在我國國土之上，有大面積的鹽鹼地區和石灰岩地區，這些地區的水硬度過高，有的地區水質硬度達到700多度，硬度嚴重超標，這些水不僅口味極差，而且長期飲用，會嚴重影響我們的生產生活，因此將硬水軟化是必須而且是刻不容緩的。

硬水軟化方法：

1、首先可以選擇離子交換法，是利用特定的陽離子交換樹脂能夠有效置換水裡面含有的鈣鎂離子。由於鈉鹽一般的溶解度比較高，所以就避免了溫度逐漸上升而造成水垢，這也是目前比較常見的一種方法，能夠有效解決問題。

2、膜分離法也是當前常見的方式，能夠有效攔截水中所含有的鈣鎂離子，從根本上有效降低水的硬度。

3、石灰法操作方法比較簡單，直接在水裡面倒入石灰，如此就能夠有效處理一些流量比較大的硬水。不過在使用時往往也會有一定的局限性，絕大部分情況下都只能夠將硬度下降到一定的范圍。

4、除了以上的這三種方法之外，還會有其他的一些方法，比如電磁法又或者是加葯法。可以在水裡面加上一定的磁場，這就可以達到改變離子特性的效果，能夠阻止硬水垢的形成。可以在水裡面加上專用的一種葯劑，可以有效改變結合的特性，使得水垢不會出現沉積的現象。

❺ 石灰軟化法的原理是什麼

石灰軟化法是指向硬水中投加石灰溶液，去除中碳酸鹽硬度的方法；是葯劑軟回化法的一種。它利用氫氧根答與水中鹼度反應生成的碳酸根，去除鈣硬度；利用氫氧根直接去除鐵硬度。適於軟化主要含有碳酸鹽硬度的原水，且用戶對軟水水質要求不高時。

石灰軟化處理工藝中的主要化學反應過程都是在快速反應器中完成。

從進水口進入的生水與石灰乳在反應器的底部快速混合後，消石灰與生水中含有的碳酸氫鈣發生反應生成大量的碳酸鈣沉澱物，這些沉澱物首先以膠體的形式存在於水中。

隨著水流的上升，這些碳酸鈣膠體與反應器中大量的碳酸鈣晶粒接觸並被小晶粒吸附，沉積在小晶粒上而被截留在反應器中，清水從上部出水口流出。反應進行的快慢主要取決於石灰乳的分散性、水流的攪拌強度、水的溫度和反應液的pH值。首次啟動時，由於沒有運行中形成的碳酸鈣晶粒，需要預先加入一定數量的粒徑為0.2-0.5mm的石英砂或外購的碳酸鈣晶粒。

❻ 將硬水軟化的化學方法

將硬水軟化的化學來方法：
1)離子交源換法：採用特定的陽離子交換樹脂，以鈉離子將水中的鈣鎂離子置換出來，由於鈉鹽的溶解度很高，所以就避免了隨溫度的升高而造成水垢生成的情況。這種方法是目前最常用的標准方式。主要優點是：效果穩定準確，工藝成熟。可以將硬度降至0。採用這種方式的軟化水設備一般也叫做「離子交換器」(由於採用的多為鈉離子交換樹脂，所以也多稱為「鈉離子交換器」)。
2)石灰法：向水中加入石灰，主要是用於處理大流量的高硬水，只能將硬度降到一定的范圍。
3)加葯法：向水中加入專用的阻垢劑，可以改變鈣鎂離子與碳酸根離子結合的特性，從而使水垢不能析出、沉積。現工業上可以使用的的阻垢劑很多。這種方法的特點是：一次性投入較少，適應性廣；但水量較大時運行成本偏高，由於加入了化學物質，所以水的應用受到很大限制，一般情況下不能應用於飲用、食品加工、工業生產等方面。

❼ 硬水軟化的方法

硬水軟化的方法：

1、離子交換法：採用特定的陽離子交換樹脂，以鈉離子將水中的鈣鎂離子置換出來，由於鈉鹽的溶解度很高，所以就避免了隨溫度的升高而造成水垢生成的情況。這種方法是目前最常用的標准方式。

(7)水的石灰軟化擴展閱讀

硬水軟化首先要搞清楚水硬度的分類，一般來說水的硬度是暫時硬度和永久硬度的總和。水的暫時硬度是由碳酸氫鈣或碳酸氫鎂引起的，這種水經過煮沸以後，水裡所含的碳酸氫鈣或碳酸氫鎂就會分解成不溶於水的碳酸鈣和難溶於水的碳酸鎂沉澱。這些沉澱物析出，水的硬度就可以降低，從而使硬度較高的水得到軟化。水的永久硬度則是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物引起的，永久硬度不能用加熱的方法軟化，一般有加入碳酸鹽的沉澱法和離子交換法等。

❽ 石灰軟化處理後水質有何變化

水質中難容的Ca，Mg離子濃度降低，處理後的水更適合飲用。石灰軟化處理是將石灰[Ca(OH)2 ]加入水中，與水中的硬度成分起反應，生成難溶的CaCO3，或其他難溶的鹼性物質[如Mg(OH)2 ]，使其沉澱析出，以達到軟化的目的。軟化反應過程如下所示：
Ca(OH)2 + CO2 ? CaCO3 ↓ + H2 O
Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 ? 2CaCO3 ↓ + 2H2 O
Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 ? 2CaCO3 ↓ + MgCO3 + 2H2 O
Ca(OH)2 + MgCO3 ? CaCO3 ↓ + Mg(OH)2 ↓
熟石灰加入水中，首先與CO2起化學反應，然後再與Ca(HCO3)2以及Mg(HCO3)2 起反應。便是與Ca(OH)2 與Ca(HCO3)2和Ca(OH)2 與Mg(HCO3)2 的反應產物不同，由於MgCO3 的溶解度比CaCO3大得多，故要使Mg2+反應生成難溶的Mg(OH)2才會沉澱出來，所以石灰的消耗量也大，需增加一倍。
當水中的鹼度大於硬度時，此時水中含有鈉鹽鹼度，例如NaHCO3，因此，通常採用石灰－石膏軟化法，在進行軟化的同時，還可以降低水的鈉鹽鹼度，反應如下：
2NaHCO3 +CaSO4 + Ca(OH)2 ＝2CaCO3 ↓ + Na2 SO4 + 2H2 O
石灰軟化處理後，殘留暫硬可達到0.4~0.8mmol/L，殘留鹼度達0.8~1.2mmol/L，殘留鐵<0.1mg/L；可除COD25%，除硅酸鹽30%~35%。
雖然石灰軟化除去硬度還不夠徹底，操作條件也不大好，但由於石灰價格低廉，來源寬廣，因此，常常被用於原水中碳酸鹽硬度較高、非碳酸鹽硬度較低，且又不要求深度軟化的場所。

❾ 石灰純鹼法軟化水將石灰換成氫氧化鈉

反應過程：CaCO3=高溫=CaO+CO2；CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH過濾即可.
蘇打石灰法指對非鹼性水進行沉澱軟化的一種處理方法。其要點是同時使用石灰和蘇打。石灰用於降低水中碳酸鹽硬度，蘇打則用於清除非碳酸鹽硬度。有冷法、溫熱法或熱法之分，冷法溫度為生水溫度，熱法為100℃或以上，溫熱法通常為49℃左右