ph7的純水如何調節到ph3

㈠ 一噸水PH從7調到3需要多少98%的濃硫酸，又

好吧,我給你算個理論值吧.注意,理論上.
PH值11到9，等於OH-濃度從0.001到0.00001。一噸水中OH-物質量減少0.0099mol/l*1000=9.9mol，用硫酸4.95mol就搞定了，4.95mol硫酸是多少克呢，4.95*98=485.1克，98硫酸的密度呢是1.84g/cm3，所以你要用的硫酸體積出來了，485.1/1.84=263.64L。就是它了
PH值11到8，你就自己算了。

㈡ TDS如何轉PH值

什麼是TDS和PH值
PH測試筆廣泛用於凈水、自來水、生活用水及各種液體的酸鹼度測試。PH值在7.0為中性，7.0以下為酸性，7.0以上為鹼性。
TDS測試筆用於檢測水中的總容解固體量（Total dissolved solids,TDS），以評價水質的純凈度。TDS值越小，說明水的純凈度越好。通俗的講，TDS 值代表水中溶解物雜質含量，TDS 值越大，說明水中的雜質含量大，反之，雜質含量小。

水是寶貴的自然資源，工農業和生活用水不僅量大而且對它的質量也有嚴格的要求，對廢水的排放也有一定的標准。如農業用水的pH值要求為4.5~9，飲用水的pH值為7~8.5，廢水排放的pH值要求為6~9；醫葯工業用水要求電導率小於1μs/cm，微電子工業用水的電導率要求小於0.1μs/cm，因此對水質的測控是十分重要的。本文將對這些參數的測控進行介紹。一 pH值的測控 pH值的測控廣泛用於化工、制葯、食品、環保等領域。目前，國際上的pH感測器可分為4大類。 1. 玻璃電極 玻璃電極是目前最穩定的離子敏器件，工業中應用的絕大部分都是這種器件。 其輸出電壓為： E=0.1984×(T+273.16)×(7－pH值) 由上式可知，pH值和輸出電壓成線性關系，因此測出E也可以知道pH值；同時pH值和溫度T也有關，因此當進行高精確度測量時需要進行溫度補償。 對於一般的pH在線測試，國內外已有多種產品。然而在工業現場進行pH測試會遇到一些問題，其難點主要表現在： (1)要耐受高溫；(2)工業現場污染嚴重，且干擾也大；(3)對漿狀或黏度較高物質的測量；(4)測量高pH值；(5)測量高純水；(6)測量含有氫氟酸的溶液。高溫主要體現在食品、發酵、醫葯工業的應用中，往往要對蒸煮罐進行蒸汽消毒。在這種情況下測量pH值，感測器需能耐受130℃左右的蒸汽，可採用特殊的可耐受高溫消毒型pH感測器，如瑞士Metter-Toledo Instruments Inpro 3000/2500和我國中科院上海冶金所的90型高溫消毒型pH測試系統。為了解決高污染、高pH、高純水的pH值測量的困難，國際上推出了一些新型感測器，如美國GLI International (大湖公司)的五線制差分電極，如圖1所示。由於採用雙鹽橋等新型結構，該感測器大幅度降低了污染的影響。pH電極抗干擾性差的原因是其高阻抗輸出，而採用差分輸出提高了抗共模干擾，且前置放大器的低輸出阻抗使其傳輸距離可達914m。對於漿狀、高黏度物質的pH測量則需採用平板結構的電極。造成高pH值溶液測量難的原因，是盡管pH電極對於氫離子非常敏感，但相似的離子如鋰、鈉、鉀等還有一定的干擾。其中鉀離子的尺寸比氫離子大得多(如圖2所示)，而鋰離子一般不出現在被測溶液中，因此最主要的干擾來自鈉離子。而高pH值的溶液中氫離子濃度非常低，當pH值大於12時，則氫離子濃度小於10－12，此時若存在氫氧化鈉，其鈉離子濃度約為10－2。如果電極玻璃對於氫離子的靈敏度和鈉離子靈敏度之比小於1010，則鈉離子的存在將對高pH值溶液的測量帶來誤差。一般的玻璃電極在進行高pH值的測量時，誤差較大，且不穩定。而GLI採用受控分子蝕刻工藝製造的玻璃電極可以減少誤差，且性能穩定，解決了高pH值測量的難題。造成高純水pH值測量的困難有3方面原因：(1)當兩種物質接觸時，界面會產生電動勢。這種電動勢是由溶液內離子遷移率的不同所引起的。液接面積小的參考電極更加強了該電動勢；(2)高純水導電性差，當高純水流過絕緣體的管道時，會產生電荷和雜訊而影響測量精確度；(3)高純水暴露在大氣內將吸收CO2，此時高純水的pH值可降低至6.2。解決這個問題可採用下列方法：(1)選用液接面積大的電極，以提供低阻抗、低電動勢結。(2)選用差分式pH電極，因其有良好的抗共模干擾性能，可以大幅度抑止雜訊。(3)高純水必須流通，流速不能過大且必須恆定。被測水的溫度最好為20~30℃，且需恆定。空氣不允許進入水流中。由於氫氟酸能腐蝕玻璃，所以當被測溶液中含有氫氟酸時，一般不採用玻璃電極，然而需要說明的是氟離子並不腐蝕玻璃，只有氫氟酸分子(HF)才腐蝕玻璃。而當pH值大於6時，HF分子態非常少，此時可用玻璃電極；當pH值小於6時，需採用鎢電極。2. 銻電極銻電極在水中會發生電化學反應而產生電位，而此電位和溶液中氫離子的多少有關，也就是和pH值有關，因此測出銻電極的輸出電壓也就知道溶液的pH值。由於銻電極不受氫氟酸腐蝕，因此一般測量含有氫氟酸溶液的pH值時採用銻電極。然而銻電極也有下列特點限制其應用：(1)電極的pH值線性范圍僅為3 ~8，因此不能在此范圍外使用。(2)電極的輸出受溶液中的氧化或還原劑的影響。(3)含量為10－6級的銅、錫、鉛等離子會使電極中毒而影響其使用。(4)輸出電壓受溫度影響，其溫度系數為1~3mv/℃。(5)使用後銻電極上會產生氧化膜而影響其精確度，在pH值為3~6時，此問題不大，因為酸會溶解該氧化物。一般須隔一段時間用砂紙打磨電極，但需注意銻是有毒的。(6)電極輸出受流速影響，測量時流速需恆定。(7)輸出受溶液中含氧量的影響，要得到正確的測量結果，須保持溶液中含氧量恆定。(8)定標時需採用專用定標液。鑒於以上特點，銻電極一般僅用於玻璃電極不適用的場合，如含氫氟酸的場合。3. 離子敏場效應管(ISFET)離子敏場效應管是一種半導體器件，相似於場效應管，僅對某種離子敏感。1983年國際市場出現了pH-ISFET，其特點是體積小，主要用於生物醫學工程，如插入血管或放入胃管中。最近美國Honeywell公司推出的一種新型的工業用pH固體電極，採用了ISFET技術，其體積和一般工業用pH電極相似，具有不易破損、響應時間快等特點。4. 光纖感測器利用染料對pH敏感的特點而構成，其特點是體積小，耐高溫(可達幾百攝氏度)。主要缺點是測量pH值的范圍小(如5~9、4~7)，當被測對象的pH值變化大時需更換感測頭，主要用於生物醫學工程，也有用於工業的報道(高溫pH值測量)。二 電導率的測試電導率/電阻率是反映溶液中無機鹽含量的一個重要指標。電導率和電阻率互成倒數，當水中含鹽很少時用電阻率表示，當含鹽較多時用電導率表示。電導率/電阻率的測控廣泛用於微電子、制葯、飲料、海水淡化等工業。需要指出的是利用電導率/電阻率測量可以推算出濃度，只要濃度和電導率/電阻率的關系是單值時(濃度低時，一般能滿足此條件)，大部分的智能化電導率測試儀均能顯示電導率和濃度。國內外已有多種電阻率/電導率測試儀可以滿足一般需要。電導率/電阻率測試的難點在於高純水和高電導率、高污染液體的測試。(1)高純水的電導率/電阻率的測控這種測試一般採用接觸式感測器。其實質是將一定幾何形狀的電極放入被測溶液，然後測量電極間溶液的電阻，可推算出被測溶液的電導率/電阻率。兩者之比稱為電極常數，它僅與感測器的幾何形狀有關，是一個常數。為了達到測量的高精確度，一般電極間溶液的電阻應在10kΩ左右，所以不同量程的電阻率/電導率的測量應選用不同電極常數的感測器。一般當純水的電導率小於1μs/cm和溫度變化范圍大時，測量有一定困難。其中一個重要原因是因為水的電導率溫度系數並非恆定，高純水的溫度系數是嚴重的非線性，所以必須採用特殊的數學計算方法，也就是說必須採用智能化儀表，如美國Thornton和GLI等的產品。另一個測量的難點是定標，因為要製作低電導率(如0.1μs/cm)的標准液是非常不易的。但GLI公司通過計算和測試將感測的電極常數和溫度系數精確求出並附在感測器上，這樣只要將這兩個常數輸入至儀表中，就可以自動定標，實現「干定標」。(2)高電導率、高污染電阻率的測試由於接觸式感測器的幾何結構等原因，該感測器易受污染，易結水垢，因此不適合測量較臟的溶液。為此發展了一種新型的無電極感測器，其原理如圖3所示。在線圈A中通以交流電流，而在線圈B中會接收到感應電流產生的信號，這個信號與液體的電導率成正比，因此測出該信號就可以知道電導率。這種感測器的結構不易結水垢，易於清洗，這也是它適用於測量高污染、高電阻率溶液的一個重要原因。為了達到精確測量，感測器中含有溫度探頭，這種感測器不適用於測量電導率小於100μs/cm的溶液。Foxboro、GLI等公司均有這種產品。

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饒歌 加TA為好友發表於：2010-08-27 06:48:572樓

PH值/氧化反應電位/ORP/電導率的定義 PH值的定義：PH是拉丁文「Pons hydrogenii」一詞的縮寫(Pons=壓強、壓力hydrogenium=氫)，用來量度物質中氫離子的活性。這一活性直接關繫到酸性、中性和鹼性特性。水在化學上是中性的，但它不是沒有離子。某些水分子自發地按照下式分解：H2O=H++OH-通過質量作用定律應用於水分子分解的平衡，可以獲得水的電離常數。KW=CH=10-7式中，當T=22℃時，KW=10-14，在中性溶液中，氫離子H+和氫氧根離子OH-的濃度都是10-7mol/l。如CH+=COH-=10-7，假如有過量的氫量子H+，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H+游離的物質。同樣，如果氫離子H+並使OH-離子游離，那末溶液的特性，呈酸性或鹼性。為了簡化起見，只要給出氫離子值的負指數就行，即濃度為10-7mol/l氫離子，其負指數的值是7，用對數表示：-log10-7=7，因此，pH值是離子濃度以10為底的對數的負數：pH=-logCh+。改變50M3的水的pH值，從pH2到pH3需要500l漂白劑。然而，從pH6到pH7隻需要50l的漂白劑。應用范圍：養殖、環保、化工、實驗室等工礦企事業單位pH值測定法電化學分析技術 利用物質的電化學性質，測定化學電池的電位、電流或電量的變化進行分析的方法稱為電化學分析法。電化學分析法有多種，如測定原電池電動勢以求物質含量的分析方法稱為電位法（potential method）或電位分析法；通過對電阻的測定以求物質含量的分析法稱為電導法；而藉助某些物理量的突變作為滴定分析終點的指示，則稱為電容量分析法等。電位分析法是利用電極電位和濃度之間的關系來確定物質含量的分析方法，表示電極電位的基本公式是能斯特方程式。由於單個電極電位的絕對值無法測量，在大多數情況下，電位法是基於測量原電池的電動勢，構成電池的兩個電極，一個電極的電位隨待測離子濃度而變化，能指示待測離子濃度，稱為指示電極；另一個電極的電位則不受試液組成變化的影響，具有較恆定的數值，稱為參比電極。指示電極和參化電極共同浸入試液中，構成一個原電池，通過測定原電池的電動勢，便可求得待測離子的濃度，這一方法亦稱為直接電位法。離子選擇電極分析法是電位分析法中發展最為迅速、最活躍的分支。對某些離子測定的靈敏度可達10-6數量級。在許多情況下不破壞試液或不用進行復雜的預處理，對有色、渾濁溶液都可進行分析。離子選擇性電極分類 基於離子選擇電極絕大多數都是膜電極這一事實，依據膜電位響應機制、膜的組成和結構，其分類如下：玻璃膜電極玻璃膜電極屬於剛性基質電極。敏感膜由玻璃材料製成。由於玻璃的組成不同，可製成H+、Na+、K+、Li+和Ag+等離子選擇性電極除另有規定外，水溶液的pH值應以玻璃電極為指示電極，用酸度計(KL-016)進行測定。酸度計應定期檢定，使精密度和准確度符合要求。一、儀器校準（定位）用的標准緩沖液 應使用標准緩沖物質配製，配製方法如下。 (1)草酸三氫鉀標准緩沖液 精密稱取在54±3℃乾燥4～5小時的草酸三氫鉀[KH3(C2O4)2·2H2O]12.61g，加水使溶解並稀釋至1000ml。 (2)鄰苯二甲酸氫鉀標准緩沖液 精密稱取在115±5℃乾燥2～3小時的鄰苯二甲酸氫鉀[KHC8H4O4]10.12g，加水使溶解並稀釋至1000ml。 (3)磷酸鹽標准緩沖液(pH6.8) 精密稱取在115±5℃乾燥2～3小時的無水磷酸氫二鈉3.533g與磷酸二氫鉀3.387g，加水使溶解並稀釋至1000ml。 (4)磷酸鹽標准緩沖液(pH7.4) 精密稱取在115±5℃乾燥2～3小時的無水磷酸氫二鈉4.303g與磷酸二氫鉀1.179g，加水使溶解並稀釋至1000ml。 (5)硼砂標准緩沖液 精密稱取硼砂[Na2B4O7·10H2O]3.80g(注意：避免風化)，加水使溶解並稀釋至1000ml，置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免與空氣中二氧化碳接觸。 標准緩沖液的pH值如下表。二、注意事項 (1)測定前校準儀器時，應選擇與供試液pH值接近的標准緩沖液。 (2)在測定時用標准緩沖液校正儀器後，應再用另一種pH值相差約3的標准緩沖液核對一次，誤差不應超過±0.1。 (3)每次更換標准緩沖液或供試液前，應用水充分洗滌電極,然後將水吸盡，也可用所換的標准緩沖液或供試液洗滌。 (4)在測定高pH值的供試品時，應注意鹼誤差的問題,必要時選用適用的玻璃電極測定。 (5)對弱緩沖液（如水）的pH值測定,先用鄰苯二甲酸氫鉀標准緩沖液校正儀器後測定供試液，並重取供試液再測,直至pH值的讀數在1分鍾內改變不超過±0.05為止；然後再用硼砂標准緩沖液校正儀器，再如上法測定；二次pH值的讀數相差應不超過0.1,取二次讀數的平均值為其pH值。 (6)配製標准緩沖液與溶解供試品的水，應是新沸過的冷蒸餾水，其pH值應為5.5～7.0。 (7)標准緩沖液一般可保存2～3個月，但發現有渾濁、發霉或沉澱等現象時,不能繼續使用。PH計正確使用與維護酸度計簡稱pH計，由電極和電計兩部分組成。使用中若能夠合理維護電極、按要求配製標准緩沖液和正確操作電計,可大大減小pH示值誤差，從而提高化學實驗、醫學檢驗數據的可靠性。一、正確使用與保養電極目前實驗室使用的電極都是復合電極，其優點是使用方便，不受氧化性或還原性物質的影響，且平衡速度較快。使用時，將電極加液口上所套的橡膠套和下端的橡皮套全取下，以保持電極內氯化鉀溶液的液壓差。下面就把電極的使用與維護簡單作一介紹：⒈復合電極不用時，可充分浸泡3M氯化鉀溶液中。切忌用洗滌液或其他吸水性試劑浸洗。⒉使用前，檢查玻璃電極前端的球泡。正常情況下，電極應該透明而無裂紋；球泡內要充滿溶液，不能有氣泡存在。⒊測量濃度較大的溶液時，盡量縮短測量時間，用後仔細清洗，防止被測液粘附在電極上而污染電極。⒋清洗電極後，不要用濾紙擦拭玻璃膜，而應用濾紙吸干, 避免損壞玻璃薄膜、防止交叉污染，影響測量精度。⒌測量中注意電極的銀—氯化銀內參比電極應浸入到球泡內氯化物緩沖溶液中，避免電計顯示部分出現數字亂跳現象。使用時，注意將電極輕輕甩幾下。⒍電極不能用於強酸、強鹼或其他腐蝕性溶液。⒎嚴禁在脫水性介質如無水乙醇、重鉻酸鉀等中使用。二、標准緩沖液的配製及其保存⒈pH標准物質應保存在乾燥的地方，如混合磷酸鹽pH標准物質在空氣濕度較大時就會發生潮解,一旦出現潮解,pH標准物質即不可使用。⒉配製pH標准溶液應使用二次蒸餾水或者是去離子水。如果是用於0.1級pH計測量，則可以用普通蒸餾水。⒊配製pH標准溶液應使用較小的燒杯來稀釋，以減少沾在燒杯壁上的pH標准液。存放pH標准物質的塑料袋或其它容器，除了應倒干凈以外，還應用蒸餾水多次沖洗，然後將其倒入配製的pH標准溶液中，以保證配製的pH標准溶液准確無誤。⒋配製好的標准緩沖溶液一般可保存2—3個月，如發現有渾濁、發霉或沉澱等現象時，不能繼續使用。⒌鹼性標准溶液應裝在聚乙烯瓶中密閉保存。防止二氧化碳進入標准溶液後形成碳酸，降低其pH值。三、pH計的正確校準pH計因電計設計的不同而類型很多，其操作步驟各有不同，因而pH計的操作應嚴格按照其使用說明書正確進行。在具體操作中，校準是pH計使用操作中的一重要步驟。表1的數據是精度為0.01級、經過計量檢定合格的pH計在未校準時與校準後的測量值，從中可以看出校準的重要性。標准pH 校準前誤差（pH） 校準後誤差（pH）13.000 00.0600 00.000012.000 00.0450 00.000511.000 00.0500 00.001010.000 00.0300 00.00009.000 00.0200 00.00058.000 00.010 00.00057.000 00.0015 00.00006.000 -00.0100 -00.00055.000 -00.0105 00.00054.000 00.0150 00.00003.000 -00.0300 00.00002.000 -00.0200 -00.00031.000 -00.0350 -00.0001盡管pH計種類很多，但其校準方法均採用兩點校準法，即選擇兩種標准緩沖液：一種是pH7標准緩沖液，第二種是pH9標准緩沖液或pH4標准緩沖液。先用pH7標准緩沖液對電計進行定位，再根據待測溶液的酸鹼性選擇第二種標准緩沖液。如果待測溶液呈酸性，則選用pH4標准緩沖液；如果待測溶液呈鹼性，則選用pH9標准緩沖液。若是手動調節的pH計，應在兩種標准緩沖液之間反復操作幾次，直至不需再調節其零點和定位（斜率）旋鈕，pH計即可准確顯示兩種標准緩沖液pH值。則校準過程結束。此後，在測量過程中零點和定位旋鈕就不應再動。若是智能式pH計，則不需反復調節，因為其內部已貯存幾種標准緩沖液的pH值可供選擇、而且可以自動識別並自動校準。但要注意標准緩沖液選擇及其配製的准確性。智能式0.01級pH計一般內存有三至五種標准緩沖液pH值，如科立龍公司的KL-016型pH計等。其次，在校準前應特別注意待測溶液的溫度。以便正確選擇標准緩沖液,並調節電計面板上的溫度補償旋鈕,使其與待測溶液的溫度一致。不同的溫度下，標准緩沖溶液的pH值是不一樣的。如表2所示：溫度（℃） pH7 pH4 pH9.210 6.92 4.00 9.3315 6.90 4.00 9.2820 6.86 4.00 9.1825 6.86 4.00 9.1830 6.85 4.01 9.1440 6.84 4.03 9.0150 6.83 4.06 9.0250 6.83 4.06 9.02校準工作結束後，對使用頻繁的pH計一般在48小時內儀器不需再次定標。如遇到下列情況之一，儀器則需要重新標定：⑴溶液溫度與定標溫度有較大的差異時.⑵電極在空氣中暴露過久，如半小時以上時.⑶定位或斜率調節器被誤動；⑷測量過酸（pH＜2）或過鹼（pH＞12）的溶液後；⑸換過電極後；⑹當所測溶液的pH值不在兩點定標時所選溶液的中間，且距7pH又較遠時。氧化反應電位(又稱ORP)的定義氧化反應電位(又稱ORP)是物質氧化或還原性質的一種表示。標准狀態下，用可接受或釋放電子的金屬電極，即可測定該值。金屬電極可以使用鉑或金(Pt或Au)。電極材料必須是不與待測物質發生反應的惰性金屬。如果水溶液中含有氧化劑或還原劑，那末電子就進行交換。在酸/鹼反應中是氫離子H+的交換，而在其它化學反應中是電子的交換。上述過程簡稱還原和氧化，即氧化和還原反應，氧化還原對於凈化時去除氰化物，鉻酸鹽，亞硝酸鹽非常重要。凡是能釋放一個或多個電子的物質稱之為還原劑，獲得電子的是氧化劑。因此，在還原反應中電子數目增加，在氧化反應中電子數目減少。電導率是物質傳送電流的能力，是電阻率的倒數。在液體中常以電阻的倒數——電導來衡量其導電能力的大小。水的電導是衡量水質的一個很重要的指標。它能反映出水中存在的電解質的程度。根據水溶液中電解質的濃度不同，則溶液導電的程度也不同。通過測定溶液的導電度來分析電解質在溶解中的溶解度。這就是電導儀的基本分析方法。溶液的電導率與離子的種類有關。同樣濃度電解質，它們的電導率也不一樣。通常是強酸的電導率最大，強鹼和它與強酸生成的鹽類次之，而弱酸和弱鹼的電導率最小。因此，通過對水的電導的測定，對水質的概況就有了初步的了解電導率電阻率的倒數即稱之為電導率L。在液體中常以電阻的倒數——電導來衡量其導電能力的大小。電導L的計算式如下式所示：L=l/R=S/l電導的單位用姆歐又稱西門子。用S表示，由於S單位太大。常採用毫西門子，微西門子單位1S=103mS=106μS。當量電導液體的電導僅說明溶液的導電性能與幾何尺寸間的關系，未體現出溶液濃度與電性能的關系。為了能區分各種介質組成溶液的導電性能，必須在電導率的要領 引入濃度的關系，這就提出了當量電導的概念。所謂的當量電導就是指把1g當量電解質的溶液全部置於相距為1cm的兩板間的溶液的電導，符號「λ」。由於在電導率的基礎上引入了濃度的概念。因此各種水溶液的導電來表示和比較了。在水質監測中，一般通過對溶液電導的測量可掌握水中所溶解的總無機鹽類的濃度指標。溫度對電導的影響溶液的電阻是隨溫度升高而減小，即溶液的濃度一定時，它的電導率隨著溫度的升高而增加，其增加的幅度約為2%℃-1。另外同一類的電解質，當濃度不同時，它的溫度系數也不一樣。在低濃度時，電導率的溫度之間的關系用下式表示：L1=L0[1+α(t-t0)+β(t-t0)2]由於第二項β(t-t0)2之值較小，可忽略不計。在低溫時的電導率與溫度的關系可用以下近似值L1=L0[1+α(t-t0)]表示，因此實際測量時必須加入溫度補償。電導的溫度系數對於大多數離子，電導率的溫度系數大約為+1.4%℃-1～3%℃-1對於H+和OH-離子，電導率溫度系數分別為1.5%℃-1和 1.8%℃-1，這個數值相對於電導率測量的准確度要求，一般為1%或優於1%，是不容忽視的。純水的電導率即使在純水中也存在著H+和OH-兩種離子，經常說，純水是電的不良導體，但是嚴格地說水仍是一種很弱的電解質，它存在如下的電離平衡：H2O←→H++OH或2H2O←→H3+O+OH-其平衡常數：KW=[H+].[OH-]/H2O=10-14式中KW稱為水的離子積[H+]2=[OH-]2=10-14∴[H+]2=[OH-]2=10-7lH2O,0=λOH-,0=349.82+198.6=548.42S/cm.mol2已知水的密度d25℃/H2O=0.9970781cm3故原有假設為1的水分離子濃度只能達到0.99707。實際上是僅0.99707份額的水離解成0.99707.10-7的[H+]和[OH-]，那麼離解後的[H+]和[OH-]電導率的總和KH2O用下式求出：KH2O=CM/1000λH2O=(0.99707.10-7/1000).548.42=0.05468μS.cm-1≈0.054μS.cm-1∴ρH2O=1/KH2O=1/0.05468×10-9=18.29(MΩ.cm)≈18.3(MΩ.cm)由水的離子積為10-14可推算出理論上的高純水的極限電導為0.0547μS.cm-1，電阻為

㈢ 養魚的水怎樣調節PH值

養魚的水調節PH值主要有四種方法：自然緩釋控製法、化學控製法、水質軟化控製法和生物物質控製法。

1、自然緩釋控製法。就是在水中投放一些能緩慢釋放酸鹼元素的物質。如火山石、沉木、珊瑚沙等，既可造景，讓魚缸景色美觀，又能慢慢對水的PH值進行改變。自然緩釋控製法乃長期緩慢改變水質PH值的方法，對魚的影響是最小的。

2、化學控製法。就是在養魚的水裡投放酸鹼調節劑，通常按特性來分，葯劑有調鹼劑、調酸劑、酸鹼緩沖劑三種。化學控製法對水質的PH調節速度快，可瞬間改變水的PH值。但酸鹼調節過快，易致觀賞魚休克，用酸鹼調節劑時，要注意控制好使用量，每次調節不要超正負0.2PH。

3、水質軟化控製法。此法通常用於高PH值的硬鹼水中，方法主要有兩種：

（1）給魚缸水兌入低硬度，甚至零硬度的水，如純水、蒸餾水等；

（2）在過濾器的過濾材料中加入軟水樹脂。

4、生物物質控製法。通過控制魚缸內生物和物質的數量，或更換一些物質，從而影響生物降解的產酸量。在魚缸內，生物和物質經過一段時間後，自然產生生物降解。而這降解的最終產物是水、二氧化碳和礦物鹽。而礦物鹽（主要是硝酸鹽）和二氧化碳的存在，從而酸化養魚的水。

(3)ph7的純水如何調節到ph3擴展閱讀：

測定養魚水pH值的方法：

1、使用pH指示劑。在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。滴定時，可以作精確的pH標准。

2、使用pH試紙。pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻璃棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化對照標准比色卡可以得到溶液的pH。pH試紙不能夠顯示出油份的pH值，因為pH試紙以氫離子來量度待測溶液的pH值，但油中沒含有氫離子，因此pH試紙不能夠顯示出油份的pH值。

3、使用pH計。pH計是一種測定溶液pH值的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測定出溶液的pH。pH計可以精確到小數點後兩位。

㈣ 純水ph調節計算公式

水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：其過程是一個吸熱過程，水的電離是水分子與水分子之間的相互作用引起的，因此極難發生。實驗測得25℃時，1L純水中只有的水分子發生電離，由於水分子在任何情況下電離出的和的數目總相等，所以25℃時，純水中所以根據PH值的計算公式可得25℃下純水的PH值為：水的離子積常數，其中稱為水的離子積常數，簡稱水的離子積，c(H+)和c(OH-)分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質量濃度，K（w）只隨溫度而變化，是溫度常數。如25℃，c（H+）=c(OH-)=1X10^(-7)mol/L，K（w）=10^(-14);100℃,c（H+）=c(OH-)=1X10^(-6)mol/L，K（w）=10^(-12);注意：純水很容易受到污染，在常溫下25℃，純水的PH值也可能小於7，因為空氣中的部分CO2，會溶解於水中。