已知298k時純水的電導率

A. 醋酸溶液無限稀釋時的摩爾電導率是多少

醋酸溶液的無限稀釋摩爾電導率=氫離子無限稀釋摩爾電導率+醋酸根無限稀釋摩爾電導率=(349.82+40.9)×10000S.m2.mol-1=3907400S.m2.mol-1 手機上網好多符號不好打.請見諒

B. 聚羧酸合成時用的水的電導率要求是多少。電導率最好是換算成西門子/米

現今生產改性醚類聚羧酸母液用到純度很到的水，高純水的檢測不可能用化學方法來進行，電導法是常用的方法之一，因為水的電導率直接反應水中雜質含量的高低。
水本身有微弱的電離，298K時的離子積為10^-14，理論計算表明298K時純水的電導率為5.5*10^-6
S.m-1。
純水電導率：
5.5*10^-6
S.m-1
一般蒸餾水：
1*10^-3
S.m-1
自來水電導率=
0.5~5.0x10-2
S/m.
工業廢水電導率=
1
S/m.
而我們現在用的是去離子水，通常去離子水可以分為4類：（μs/cm）
A類:去離子水只要求將水中離子去除一大部分，使水得以凈化，種類去離子水電導率通常在200-10μs；
B類:去離子水電導率通常在1-10μs，屬於食品級別；
C類:去離子水電導率通常在0.1-0.9μs，屬於精細工業級別；
D類:去離子水電導率通常在0.07μs以上，屬於電子級別。
目前我們應用的就是B類去離子水了~

C. 純水的電導率是多少

根據國家2010版葯典標准，可以得知：

純水的電導率是 ≤2μS/cm (換算為電阻率≥0.5 MΩ.CM)。

當然這只是標准而已，影響純化水導電率的因素還有很多比如溫度、水的純度還有很多的因素。

純水指的是不含雜質的H2O。從學術角度講，純水又名高純水，是指化學純度極高的水，其主要應用在生物、 化學化工、冶金、宇航、電力等領域，但其對水質純度要求相當高，所以一般應用最普遍的還是電子工業。例如電力系統所用的純水，要求各雜質含量低達到「微克/升」級。

(3)已知298k時純水的電導率擴展閱讀

電導率，物理學概念，也可以稱為導電率。在介質中該量與電場強度E之積等於傳導電流密度J。對於各向同性介質，電導率是標量；對於各向異性介質，電導率是張量。生態學中，電導率是以數字表示的溶液傳導電流的能力。單位以西門子每米（S/m）表示。

影響因素：

1、溫度

電導率與溫度具有很大相關性。金屬的電導率隨著溫度的升高而減小。半導體的電導率隨著溫度的升高而增加。在一段溫度值域內，電導率可以被近似為與溫度成正比。為了要比較物質在不同溫度狀況的電導率，必須設定一個共同的參考溫度。電導率與溫度的相關性，時常可以表達為，電導率對上溫度線圖的斜率。

2、摻雜程度

固態半導體的摻雜程度會造成電導率很大的變化。增加摻雜程度會造成電導率增高。水溶液的電導率高低相依於其內含溶質鹽的濃度，或其它會分解為電解質的化學雜質。水樣本的電導率是測量水的含鹽成分、含離子成分、含雜質成分等等的重要指標。

3、各向異性

有些物質會有各向異性(anisotropy) 的電導率，必需用 3 X 3 矩陣來表達（使用數學術語，第二階張量，通常是對稱的）。

D. 求自考物理化學試題

老馬，這35分給我吧，呵呵 ，我整理的華中農業大學 物理化學課程的練習題，做一做會對自考很有幫助的哦！
物理化學模擬試卷一
一、 判斷題 （每小題2分，其中正確的寫「對」，錯誤的寫「錯」）
1．在一定溫度、壓力下，pV = nRT，( ∂U/∂V ) = 0的氣體為理想氣體。 ( 對)
2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。 (錯 )
3．若一個過程是可逆過程，則該過程的每一步都是可逆過程。 ( 對)
4．CO2的標准生成焓就是同溫同壓下，石墨的標准燃燒熱。 ( 對)
5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag濃差電池，m較小的一端為負極。 (對 )
6．1mol理想氣體，在273K，從p 定溫可逆膨脹到0.1p ，該過程的ΔG 為 −5226 J。( 對)
7．已知298K時，反應N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K為0.1132，今在定溫且N2O4 (g)及NO2(g)的分壓各為101325 Pa時反應向右進行。 ( 對)
8．定溫、定壓下，ΔG>0的反應不能自發進行。 (錯 )
9．雖然Qp=ΔH，Qv=ΔU，但Qp、Qv不是狀態函數。 ( 對)
10．定溫時，電解質溶液的濃度增大時，其摩爾電導率總是減小的。 ( 對)
11．溶膠是多組分多相體系。 (對 )
12．比表面Gibbs自由能和表面張力是兩個根本不同的概念。. (錯 )
13．表面活性物質是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面張力的物質。 ( 錯)
14．溶膠和真溶液是均相體系。 (錯 )
15．若天空中的水滴要起變化，一定是較大水滴進行蒸發，水汽凝結在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。 ( 錯)
二、 選擇題（每小題給出一個正確答案，請把它的序號填在括弧中，每小題2分）
1．298K及101325Pa條件下，1mol過冷水蒸氣變成1mol的液態水則ΔG A 。
A. ΔG < 0 B.ΔG > 0 C.ΔG = 0 D.不一定
2．某體系經歷一個不可逆循環後，下列關系式中不能成立的是 A 。
A. Q = 0 B. ΔCp = 0 C. ΔU = 0 D. ΔH = 0
3．當某溶質溶於某溶劑形成濃度一定的溶液時，若採用不同的濃度表示方法，則下列描述溶質的各種說法中正確的是 C 。
A. 活度數據相同 B. 濃度數據相同 C. 化學勢相同 D. 前三個都相同
4．下列體系的狀態性質中，不是強度性質的是 A 。
A. G B. Um C. P D.σ
5．理想氣體在可逆膨脹過程中 A 。
A. 熵不變 B. 熱力學能增大 C. 熵增大 D. 溫度不變
6．1mol的純液體在正常沸點完全汽化時，該過程增大的量是 C 。
A.汽化熱 B. 蒸氣壓 C. 熵 D. 溫度
7．下列各式哪個不受理想氣體條件限制 A 。
A. ΔH =ΔU + pΔV B. Cp,m = Cv,m+ R C. pV r = 常數 D. W = nRTlnV2/V1
8．dG = −SdT+Vdp適用的條件是 A 。
A.只做膨脹功的單組分,單相體系 B. 理想氣體
C. 定溫、定壓 D. 封閉體系
9．FeCl3和水形成四種化合物FeCl3•6H2O (s)，FeCl3•7H2O (s)，2FeCl3•5H2O (s)和FeCl3•8H2O(s),該體系的組分數是 A 。
A. 2 B. 4 C. 5 D. 3
10．下列電極中，不屬氧化—還原電極的是A。
A. Pt，H2| H B. Pt|Tl ，Tl
C. Pt|Fe ，Fe D. Pt| Sn ，Sn
11．大分子溶液分散質的粒子尺寸為 D 。
A. 大於1μm B. 小於1nm C. 等於1mm D. 1nm~1μm
12．兩親分子作為表面活性劑是因為 C 。
A. 在界面上產生負吸附 B. 能形成膠囊
C. 在界面上定向排列降低表面能 D. 使溶液的表面張力增大
13．某分解反應轉化率達20％所需時間在300K時為12.6min，340K時為3.2min，則該反應的活化能為 C kJ • mol 。
A. 58.2 B. 15.0 C. 29.1 D. 42.5
14．下列現象中屬於溶膠光學性質的是 B 。
A. Donnan平衡 B. Tyndall效應 C. 電滲 D. 電泳
15．反應A→B在實驗中測得反應物的lnC (CA為反應物A在t時刻的濃度)，與時間t呈直線關系時，則該反應為 D 。
A. 二級反應 B. 三級反應 C. 零級反應 D. 一級反應
三、10g氦在3個標態壓力下，從25℃加熱到50℃，試求該過程的ΔH、ΔU、Q和W，設氦為理想氣體。（10分）
ΔH = Qp ΔH= 5.20×10 J; ΔU = 3.11×10 J ; W= ? 2078.5 J
四、計算298K，101325Pa的1mol過冷水蒸汽變成同溫、同壓下的液態水的ΔG。已知該溫度下液態水的飽和蒸氣壓為3168Pa，液態水的Vm = 0.018 dm • mol 。 （10分）
ΔG = ?8584 J
五、298K時BaSO4飽和溶液的電導率為4.2×10 S • m ，此時水的電導率為1.05×10 S • m ，求BaSO4的溶解度和溶度積常數。 (1/2Ba ) = 63.9×10 S • m • mol ，
(1/2 SO ) = 80×10 S • m • mol 。(10分)
c = 1.095×10 mol • m ; Ksp = 1.20×10
六、溴乙烷的分解反應在650K時速率常數為2.14×10 s ，若經10min使反應完成90%，應在什麼溫度下進行反應。已知Ea= 229.3 kJ • mol 。 (10分)
T = 697K
物理化學模擬試卷二
一、填空（26分）
1．某反應2A+B=P進行一定時間後，消耗A物質1mol，其△H=200kJ，此時反應進度為0.5mol ，反應的△rHm=400kJ•mol-1 。
2．某反應在20℃時的速率常數為0.01秒-1，該反應的級數為—，20℃時反應的半衰期為69.3秒 。
3．1mol理想氣體300K下，從1dm3向真空膨脹至10dm3，該過程的△S= 19.1J•K-1 ，
△S環= 0 ，△S總= 19.1J K-1 ，該過程是自發（填「自發」，「可逆」或「非自發」）。
4．在乳狀液的制備中，PIT是指相轉換溫度 ，若制備O/W型乳狀液，其制備溫度應控制在比PIT低2~4℃。
5．用KI與過量的AgNO3製得AgI溶膠，其膠粒帶正電，其膠團結構式為( ) ，若用NaCl、Na2SO4、Na3PO4使其聚沉，其聚沉值從大到小的順序為( )
。
二、回答下列問題（20分）
1．如何確定簡單反應的速率方程？
2．在0℃、 下，將一小塊冰投入到10%的蔗糖水溶液中會發生什麼現象？為什麼？
3．舉例說明電導滴定的原理。
4．簡述高分子對溶膠穩定作用的機理。
三、計算題（54分）
1．某一級反應在300K時的速率常數為2.0×10-2秒-1，反應的活化能為10kJ•mol-1。
求①300K下，使反應轉化率達90%所需時間。
②若使反應10分鍾內轉化率為90%，反應所需控制的溫度。
t=115s; T=246K
2．已知：298K下， Ag2O(s) == 2Ag(s)+ O2(g)
/kJ•mol-1 -31.0
/J•K-1•mol-1 121.0 42.7 205.3
求①298K下，反應的 、 、 。
①

②298下，若空氣中 ，Ag2O(s)在空氣中能否穩定存在？
Ag2O在空氣中能穩定存在
③1000K下，空氣中 ，Ag2O(s)在空氣中能否穩定存在？
3．25℃下，測得電池Zn(s)|ZnO(s)|NaOH(稀水溶液)|H2(g, )，Pt的E=0.420伏。
Ag2O在空氣中不能穩定存在
求①電池反應Zn(s)+H2O(l)=ZnO(s)+H2(g)的 和 。
①
②已知：25℃下
②
物理化學模擬試卷三
一、選擇題（單項，每題1.5分，共30分）
1．某一理想氣體反抗恆定外壓pq 絕熱膨脹時，下列式子中正確的是 D .
A. W > 0 B.ΔT ＝ 0 C. ΔU > 0 D. ΔH < 0
2．將處於100℃，pq 下的1mol水與100℃的大熱源接觸並向真空容器中蒸發為100℃，pq 的水蒸氣，對此相變化（水的汽化熱為40.7 kJ•mol-1） D .
A. ΔU ＝ 0 B. ΔH ＝ 0 C. ΔS ＝ 0 D. ΔG ＝ 0
3．定溫定壓下，由兩種純液體（如對二甲苯與鄰二甲苯）混合形成理想溶液時 D .
A. ΔmixV < 0 B. ΔmixH < 0 C. ΔmixS < 0 D. ΔmixG < 0
4．冬天向城市路面上噴灑食鹽水以使積雪融化，若欲使其凝固點（或熔點）降至―10℃，則103 kg水中至少需加入NaCl的量為（水的凝固點降低常數Kf ＝1.86 K•kg•mol-1，NaCl的分子量為58.5 C .
A. 2.69 kg B. 5.38 kg C. 157.3 kg D. 314.5 kg
5．已知水的三相點溫度為 273.16 K，壓力為 611 Pa。若將已凍結的蔬菜放入不斷抽氣的高真空容器中，使蔬菜中的冰升華來生產乾燥蔬菜，則容器中T、P的范圍應是 C .
A. T > 273.16K，P > 611Pa B. T > 273.16K，P < 611Pa
C. T < 273.16K，P < 611Pa D. T < 273.16K，P > 611Pa
6．400K時氣相反應 N2 + 3H2 = 2NH3 的ΔrGmq = ―3.0 kJ•mol-1，則反應NH3 = N2 + H2在 400K時的Kq C .
A. 2.465 B. 1.0 C. 0.637 D. 0.406
7．電解質溶液的摩爾電導率可以看作是正負離子的摩爾電導率之和，這一規律適用於 B .
A. 強電解質溶液 B. 無限稀釋電解質溶液
C. 弱電解質溶液 D. 摩爾濃度為 1 的溶液
8．在某T、P下，應用Nernst方程計算出電池的電動勢E < 0，則表明該電池反應 B .
A. 正向自發進行 B. 逆向自發進行 C. 不能進行 D. 不能確定反應方向
9． 若反應物A消耗掉87.5％所用時間是消耗掉50％所用時間的 3 倍，則該反應為 B .
A. 零級反應 B. 一級反應 C. 二級反應 D. 三級反應
10．下列關於催化劑特徵的敘述中錯誤的是 B .
A. 催化劑參與反應，改變了反應的歷程，降低了反應的活化能
B. 催化劑不僅縮短了反應達到平衡所需的時間，而且改變了反應的平衡狀態
C. 催化劑具有一定的選擇性
D. 反應前後催化劑的某些物理性狀可能會發生變化
11．水平液面的附加壓力為零，這是因為 D .
A. 表面張力為零 B. 曲率半徑為零 C. 表面積太小 D. 曲率半徑無限大
12．向水中加入醇或酸類有機物後，可以 水的表面張力，此類有機物分子在溶液表面
發生 吸附。 C
A. 升高、正 B. 升高、負 C. 降低、正 D. 降低、負
13．BET吸附理論是對Langmuir吸附理論的發展和完善，該理論及其吸附公式適用於固體表面對氣體的 分子層 吸附。 B
A. 單、物理 B. 多、物理 C. 單、化學 D. 多、化學
14．某液體對毛細管壁的接觸角大於 90°，則當毛細管插入該液體後，毛細管中 A .
A. 液面呈凸形 B. 液體能潤濕毛細管壁
C. 液面上升 D. 蒸氣壓小於該液體的飽和蒸氣壓
15．實驗室為了將不同蛋白質分離開來，通常可採用的方法是 A .
A. 電泳 B. 電滲 C. 用離心機進行沉降 D. 用半透膜進行滲析
16．用等體積的 0.05 mol•L―1 AgNO3溶液和 0.1 mol•L―1 KCl溶液混合製得AgCl溶膠，其膠粒的電泳方向為 A .
A. 移向正極 B. 移向負極 C. 不移動 D. 不能確定移動方向
17．對於上題中的AgCl溶膠，下列電解質中聚沉力最強的是 D .
A. NaCl B. Na2SO4 C. Na3PO4 D. AlCl3
18．高分子溶液的黏度隨著溫度的升高而 ，隨著其濃度的增大而 C 。
A. 增大、增大 B. 增大、減小 C. 減小、增大 D. 減小、減小
19．高分子溶液在離心力場中達到沉降平衡時 C .
A. 其濃度各處均勻一致 B. 其溶質分子勻速下沉
C. 其溶質分子所受離心力＝擴散力 D. 其溶質分子所受離心力＝沉降阻力
20．下列關於乳狀液的敘述中正確的是 C .
A. 乳狀液屬於膠體分散體系 B. 乳狀液的類型取決於水、油兩相的體積
C. 乳狀液的類型主要由乳化劑的性質決定 D. 能被水稀釋的乳狀液屬於W/O型乳狀液
二、填空題（每空1分，共20分）
1．公式ΔH ＝ Q 適用於封閉體系中滿足 定壓 且 只做體積功 條件的過程。
2．在熱力學中，熵判據（熵增加原理）對於一個變化過程的方向和限度的判斷具有重要意義，它是指在體系中 孤立、自發過程總是向著熵增加的方向進行，直到熵增加至最大時達到平衡。
3．在一定的T、P下，若物質A在a 相和b 相中的化學勢滿足 ＞ ，則A在兩相間的遷移方向是由 a 相 向b 相 ；若A在兩相中達到平衡，則 = 。
4．原電池Ag，AgBr│Br-（0.1mol•kg-1）‖Ag+（0.1mol•kg-1）│Ag所代表的電池反應為
Ag+（0.1mol•kg-1）+ Br-（0.1mol•kg-1）；＝ AgBr ；已知 298 K時該電池的標准電動勢Eq ＝ 0.728 V，則該反應的平衡常數Kq ＝2.05 ´ 1012 。
5．溶膠的丁達爾（Tyndall）效應是由 膠粒對光的散射 引起的；膠粒的布朗（Brown）運動是 散介質對膠粒不斷撞擊 的結果。
6．兩種溶膠相互聚沉時需滿足的條件是 膠粒所帶電性相反 及 電量相等 。
7．高分子溶液對溶膠的穩定性有影響，當高分子相對用量較多時對溶膠起 穩定 作用；用量少時則起 絮凝 作用。
8．乳化劑在乳狀液的制備中起著重要作用，這種乳化作用主要表現在兩個方面：①降低水油界面自由能 ，② 在水油界面形成保護膜 。
9．新製得的凝膠在放置過程中會有一部分液體分離出來，而凝膠本身體積縮小，這種現象稱為 脫液收縮 ；不穩定凝膠的觸變性是指 在外力作用下，凝膠變為溶膠或高分子溶液，靜置後又恢復成凝膠 。
三、簡答題（共 20分）
1．可逆過程的特點是什麼？在熱力學中引入這一概念（過程）有何意義？（5分）
2．高分子溶液具有較高黏度的原因有哪些？（5分）
3．Langmuir吸附理論的要點有哪些？並導出其吸附公式。（5分）
4．什麼是電動電勢（z 電勢）？外加電解質對z 電勢及溶膠的穩定性有何影響？（5分）
四、計算題（共 30分）
1．1mol氮氣（視為理想氣體）在300 K，1519.5 kPa下定溫可逆膨脹至101.3 kPa，（1）求過程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS及ΔG；（2）若為向真空自由膨脹至101.3 kPa，上述各熱力學量又為多少？ （10分）
（1） ΔU=0； ΔH=0； W= －6.75 kJ；
Q= 6.57 kJ； ΔS =22.5 J/K； ΔG =－6.75 Kj
(2) Q=0； W=0；
ΔU、ΔH、ΔS、ΔG的值與（1）相同。
2．已知298 K時電池Zn│ZnCl2（0.1mol•kg-1）│AgCl，Ag的電動勢E＝1.015 V，其溫度系數 ＝ ―4.29 ´ 10―4 V•K―1。（1）寫出電極反應及電池反應；（2）計算電池反應的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm及此過程的可逆熱效應QR。 （10分）
（1）電極反應為：（-）Zn → Zn2+ + 2e-
(+) 2AgCl + 2e- → 2Ag + 2Cl-
電池反應為：Zn + 2 AgCl → 2 Ag + ZnCl2
（2）ΔrGm= -195.9 kJ/mol； ΔrSm = -82.7 J/K.mol；
ΔrHm= -2206kJ/mol； QR=-24.67 kJ/mol

3．已知組成雞蛋的卵白蛋白的熱變性作用為一級反應，其活化能Ea為85 kJ•mol―1。在海拔500 米高處（大氣壓為0.94 pq ）的沸水中煮熟一個雞蛋需要15 分鍾，試求在海拔2 km米高處（大氣壓為0.76 pq ）的沸水中煮熟一個雞蛋需要多長時間？（10分）
t2=23.4 min
物理化學模擬試卷四
一．選擇題（單項，每題1.5分，共30分）
1. 關於焓,下述說法不正確的是 A 。
A. △H=Q適用於封閉體系等壓只做功的過程
B. 對於常壓下的凝聚相，過程△H≈△U
C 對於任何體系等壓只做體積功的過程△H=△U-W
D.對理想氣體的恆容過程△H=△U+V△P
2.下列式子 D 與Raoult定律無關.
A．△PA=PA*xB B.P=PB*+(PB*-PA*)xB
C.μB=μB*(T,P)+RTlnxB D. μB=μB0(T,P)+RTlnCB/C0
3.理想氣體反應A(g)+3B(g) 2C(g)的△rGmθ=-3.0kJ.mol-1,則反應
C (g) A(g)+ B(g)在400K時的Kpθ為 B 。
A. 2.46 B. 0.64 C. 1.0 D. 1.57
4．將某理想氣體從溫度T1加熱到T2,若此變化為非恆容途徑，則其熱力學能的變化△U應 B 。
A. = 0 B. = Cv(T2-T1) C.不存在 D.等於其他值
5．恆溫恆壓下，化學反應達平衡，則必有 D 。
A. B. C. D.
6．n mol某理想氣體在恆容下由T1加熱到T2 ，其熵變為△S1，相同量的該氣體在恆壓下由T1加熱到T2，其熵變為△S2 ,則△S1與△S2的關系 C 。
A. △S1 >△S2 B. △S1 = △S2 C. △S1 < △S2 D. △S1 = △S2 = 0
7．298K時，0.01mol/kg糖水的滲透壓為π1，0.01mol/kg食鹽水的滲透壓為π2，則π1與π2的關系為 B 。
A. π1>π2 B.π1<π2 C.π1 = π2 D.無確定關系
8.已知乙醇和水形成的最低共沸混合物中含水4.43%。某酒廠釀制的白酒含乙醇35%，欲用分餾法分離提純，最終可得到 C 。
A.純水和純乙醇 B.純乙醇與共沸物 C.純水與共沸物 D.純乙醇
9．恆溫恆壓下，純液體A、B混合成理想溶液時 A 。
A. △mixV = 0 B. △mixH < 0 C. △mixS < 0 D. △mixG = 0
10.對反應A P,反應物消耗掉3/4所需時間是它消耗掉1/2所需時間的3倍，該反應為 B 。
A.一級反應 B.二級反應 C.零級反應 D.不能確定
11.離子淌度反映離子運動的特性，淌度值的大小與多種因素有關，但是它與 B 無關.
A.溶液濃度 B.電勢梯度無關 C.溶劑性質無關 D.溫度無關
12.表述溫度對反應速率影響的Arrhenius公式適用於 D .
A. 一切復雜反應 B.一切氣相中的反應
C. 基元反應 D.具有明確反應級數和速率常數的所有反應
13．乳狀液的形成類型取決於 D .
A.媒劑的多少 B.媒劑的性質 C.媒質的性質 D.乳化劑的性質
14.將一毛細管插入水中，水面在毛細管內上升5cm，若在3cm處將毛細管折斷，這時 C 。
A.水從上斷溢出 B.水面呈凸面 C.水面呈凹形彎月面 D.水面呈平面
15.Langmuir吸附等溫式所基於的假設是 C 。
A.理想的氣體行為 B.平整的固體表面
C.吸附熱為一常數，不隨吸附過程變化 D.吸附和解吸的活化能均為零
16.已知293K時水-辛醇的界面張力為0.009N.m-1，水-汞的界面張力為0.375N.m-1，汞-辛醇的界面張力為0.348N.m-1。由以上數據可以斷定 D 。
A.水可以在汞-辛醇的界面上鋪展 B. 辛醇水可以在汞的表面上鋪展
C.水不能在汞的表面上鋪展 D. 辛醇可以在汞-水的界面上鋪展
17．當光照射膠體時，所顯示丁鐸爾效應的光稱為 D 。
A.反射光 B.折射光 C.透射光 D.乳光
18. 將大分子電解質NaR的水溶液與純水用半透膜隔開，達到平衡時，膜外水的pH值 A 。
A.大於7 B.小於7 C.等於7 D.不能確定
19.溶膠的沉降平衡是指 C 。
A.各處濃度均勻一致 B.粒子恆速下沉
C. 粒子分布達平衡 D. 粒子重力=阻力
20.一個電池反應確定的電池，E值的正或負可用來說明 C 。
A.電池是否可逆 B.電池反應自發進行的方向和限度
C.電池反應自發進行的方向 D.電池反應是否達到平衡
二、填空題（每空1分，共20分）
1.1mol理想氣體，298K，101.325kPa下等溫可逆膨脹為初態體積的2倍，則此過程W =-1717J,△H = _0_,△G =__-1717J__。
2.液滴愈小，飽和蒸氣壓越 _大___；而液體中的氣泡越小，氣泡內的飽和蒸氣壓__小__。
3.溶膠的穩定性因素包括 Brown運動、電保護、和 溶劑化保護 。
4.高分子溶液的粘度隨外加切力增加而 減小 ，這種現象稱 切稀作用 。
5.表面活性劑的HLB值越小，其 親油 性越強，適用於制備 W/O 型的乳狀液。
6.離子的遷移數與溫度、濃度都有關，對BaCl2水溶液來說，隨著溶液濃度的增大，t(Ba2+)應 減小 ，t(Cl-)增加 。
7.已知A、B二組分可構成理想溶液，且該溶液在101.325kPa下，沸點為373K。若二組分在373K的飽和蒸氣壓分別為800mmHg和600mmHg，則混合液的組成（xA和xB）為 A = 0.8,xB = 0.2 氣相組成(yA和yB)為 yA = 0.842,yB = 0.158。
8.若A物質由α相向β相轉移，則此時 μAα > μAβ；若A物質在α、β兩相達平衡，則 μAα = μAβ。
9.由式 計算電導率和摩爾電導率，關鍵是通過實驗測定 R 和 l/A。
三、判斷題（每題1分，共10分）
1.動電電勢是指膠粒表面與液體內部的電位差。 （錯）
2.彎曲液面的表面張力方向指向曲率中心。（錯）
3.恆溫下電解質溶液的濃度增大時，其電導率總是增大的。其摩爾電導率總是減小的。（錯）
4.對於理想氣體的狀態變化過程，△S = Q/T。（錯）
5.平衡狀態的自由能最低。（對）
6.電位離子吸附和離子交換吸附都是有選擇性的。（錯）
7.高分子溶液對溶膠均具有保護作用。（錯）
8.生化標准電極電勢是指氧化態和還原態物質活度均為1的條件下電極反應的電極電勢。（錯）
9.對峙反應的特徵是K平 =k+/k-。（對）
10.高分子溶液在超離心力場中達到等速沉降時，粒子所受離心力 = 擴散力。（錯）
四、計算題（40分）
1.(1)1mol水在373K,101.325kPa下蒸發為同溫同壓下的水蒸氣，求該過程的Q、W、△U、△H、△G、△S 。已知該溫度下水的摩爾蒸發熱為40.65kJ.mol-1,蒸氣可當作理想氣體。
(2)若1mol、373K、101.325kPa的水向真空蒸發為同溫同壓下的水蒸氣，結果如何?(12分)
.解：（1）QR = 40650J; W = -3101J; △U =37549J;
△G = 0; △S = 108.98J.K-1
(2) △U、△H、△G、△S值與（1）相同
W = 0; Q = △U = 37549J
2.電池Zn(s)|Zn2+(a =0.1)‖Cu2+(a=0.01)|Cu(s),已知298K 時， =-0.763V, =0.337V
（1）寫出電極反應和電池反應；
（2）計算電池電動勢；(法拉第常數F = 96485 C.mol-1)
（3）計算電池反應的自由能變；
（4）電池反應的平衡常數。（12分）
解：（1） (-) Zn Zn2+ + 2e
(+) Cu2+ + 2e Cu
Zn + Cu2+ Cu + Zn2+
(2) = - = 1.07V
(3) △rGm = - 206.56kJ
(4) Ka0 = 6.7×1033

3. 某葯物的分解為一級反應，速率常數與溫度的關系為
(1)求303K時速率常數；
(2)此葯物分解30%即無效，問在373K保存，有效期為多少？
(3)欲使有效期延長2年以上，保存溫度不能超過多少？（10分）
解：（1）k1 = 1.12×10-4h-1
(2)此葯的有效期為4.4月
(3)保存溫度不能超過13℃
4 298K時，在半透膜兩邊離子初始濃度如下分布：
膜內 膜外
R+ Cl- Na+ Cl- 0.1 0.1 0.5 0.5 (mol.L-1)
計算平衡後內外離子濃度的分布情況及滲透壓的值。
（1）膜內離子濃度/mol.L-1 Na+ R+ Cl- 膜外離子濃度/mol.L-1 Na+ Cl-
0.227 0.1 0.327 0.273 0.273
(2)π= 267.58kPa

E. 純水的電導率是多少

在25攝氏度時的電導率：

一、工業純水：

1、普通純水：EC=1~10us/cm；

2、高純水：EC=0.1~1.0us/cm；

3、超純水：EC=0.1~0.055；

二、飲用純水：

EC=1~10us/cm(國家標准)。

(5)已知298k時純水的電導率擴展閱讀

概念

純水是具有一定結構的液體，雖然它沒有剛性，但它比氣態水分子的排列有規則得多。在液態水中，水的分子並不是以單個分子形式存在，而是有若干個分子以氫鍵締合形成水分子簇( H2O)，因此水分子的取向和運動都將受到周圍其他水分子的明顯影響。對於水的結構還沒有肯定的結構模型，目前被大多數接受的主要有3 種: 混合型、填隙式和連續結構(或均勻結構)模型。

相關指標

在我國桶裝飲用水市場上，主要有純凈水、礦泉水、泉水和天然水、礦物質水等，由於礦泉水、泉水等受資源限制，而純凈水是利用自來水經過一定的生產流程進行生產，因此市場上老百姓飲用最多的還是純凈水，純凈水的質量和老百姓的生活有著密切的關系。為此，國家質量技術監督局於1998年4月發布了GB173233－1998《瓶裝飲用純凈水》和GB17324－1998《瓶裝飲用純凈水衛生標准》。在這兩個標准中，共設有感觀指標4項、理化指標4項、衛生指標11項。

感觀指標

感觀指標包括色度、濁度、臭味、肉眼可見物。這幾個指標是純凈水質量控制中最基本的指標，其制定的標准值參照了飲用水（即自來水）的標准，而大多廠家生產純凈水的水源是自來水，又經過粗濾、精濾和去離子凈化的流程，因此，一般純凈水都能達到國家標准所要求的數值。

理化指標

理化指標中較重要的是電導率和高錳酸鉀消耗量。電導率是純凈水的特徵性指標，反映的是純凈水的純凈程度以及生產工藝的控制好壞。由於生活飲用水不經過去離子純化的過程，因此是不考察此項指標的。而對於純凈水來說「純凈」是其最基本的要求，金屬元素和微生物過高，都會導致電導率偏高。所以，電導率越小的水越純凈。

高錳酸鉀消耗量是指1L水中還原性物質在一定條件下被高錳酸鉀氧化時所消耗的氧毫克數，它考察的主要是水中有機物尤其是氯化物的含量。GB17323－1998《瓶裝飲用純凈水》中規定，飲用純凈水中高錳酸鉀消耗量（以O2計）不得超過1.0mg/L。

如果高錳酸鉀消耗量偏高，有可能水中有微生物超標，也可能是一些廠家為防止微生物超標而增加消毒劑ClO2的量，從而產生一些新的有機鹵代物，在這種情況下，一般游離氯也會超標。

基本標准

高純水的國家標准為：GB1146.1-89至GB1146.11-89[168]，目前我國高純水的標准將電子級水分為五個級別：Ⅰ級、Ⅱ級、Ⅲ級、Ⅳ級和Ⅴ級，該標準是參照ASTM電子級標准而制定的。

高純水的水質標准中所規定的各項指標的主要依據有：

1. 微電子工藝對水質的要求；

2.制水工藝的水平；

3.檢測技術的現狀。

反滲透機理

1、優先吸附細孔模型：弱點干態電鏡下，沒發現孔。濕態膜標本不是電鏡的樣品。

2、溶解擴散模型：不認為有孔。

3、干閉濕開模型，上個世紀，1993年提出了「干閉濕開」反滲透模型，統一了兩個最經典的反滲透機制模型，細孔模型，溶解擴散模型。

干閉濕開模型簡述：膜干時收縮，孔閉合，電鏡下膜「緻密無孔」，稱「干閉」；濕態時，膜溶脹，孔被溶劑撐開，生成動態活膜孔，叫「濕開」。合起來稱「干閉濕開反滲透模型」。

F. 蒸餾水的氧化還原電勢是多少

純凈水和蒸餾水應該是差不多一樣的。怡寶純凈水ORP=348mV（溫度21.3℃）；農夫山泉礦泉水ORP=385mV（溫度20.7℃）。

低耗氧量的水，加入高錳酸鉀與酸工業蒸餾水是採用蒸餾水方法取得。要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸（硫酸或磷酸），使氨成為不揮發的銨鹽。

由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。

(6)已知298k時純水的電導率擴展閱讀：

氧化還原電勢還可以判斷氧化還原反應進行的程度，化學反應進行的程度可以根據標准平衡常數來衡量，氧化還原反應的標准平衡常數可根據有關電對的標准電極電勢求得，因此，用電極電勢可以判斷氧化還原反應進行的程度。

氧化還原電勢能測定溶液的pH及物質的某些常數弱酸的pH、解離常數K、難溶化合物的溶度積Ksp、配合物的穩定常數Kf等都可以用測定電池電極電勢的方法求得。電極電勢可以表示氧化還原對所對應的氧化型物質或還原型物質得失電子能力（即氧化還原能力）的相對大小。

G. 298K無限稀的水溶液中，離子的摩爾電導率最大的是

選D。其他三項導電，也就是電荷的定向移動都需要帶電粒子本身的移動。而H+不一樣，通過它實現的電荷移動並不是依靠水合氫離子H3O+整體的移動。H3O+會和周圍的水分子形成氫鍵。形成氫鍵的質子容易在2個O原子之間振動，這個過程就能實現電荷的傳遞而不需要移動相對較大的H2O部分。並且它是一個鏈式過程(如圖)，水分子幾乎不用移動就能使電荷傳遞很遠。因此H+在水中的導電效率遠遠高於其他離子，也就是摩爾電導率遠遠大於其他離子。

H. 純水電導率是多少

問題一：純化水電導率標準是多少? 2010版葯典標准規定：
電導率 ≤2μS/cm (電阻率≥0.5 MΩ.CM)。
這僅僅是個標准而已，影響純化水導電率的因素還有很多比如溫度之類的。
如果還有什麼不明白的話就網路我ID去問問吧

問題二：請問純水的電導率是多少呢？？ 純水分為：工業純水和飲用純水工業純水：在25攝氏度中，1。普通純水：EC=1~10us/cm；2。高純水：EC=0.1~1.0us/cm；3。超純水：EC=0.1~0.055；飲用純水:EC=1~10 us/cm(國家標准)
伐望我的答案能幫到您，如果覺得可以，請採納哦，謝謝……

問題三：理論純水的電導率是多少啊? 純水的電導率 即使在純水中也存在著H+和OH-兩種離子，經常說，純水是電的不良導體，但是嚴格地說水仍是一種很弱的電解質，它存在如下的電離平衡： H2O←→H++OH或2H2O←→H3+O+OH- 其平衡常數：KW=[H+].[OH-]/H2O=10-14 式中KW稱為水的離子積[H+]2=[OH-]2=10-14 ∴[H+]2=[OH-]2=10-7 lH2O,0=λOH-,0=349.82+198.6=548.42S/cm.mol2 已知水的密度d25℃/H2O=0.9970781cm3 故原有假設為1的水分離子濃度只能達到0.99707。 實際上是僅0.99707份額的水離解成0.99707.10-7的[H+]和[OH-]，那麼離解後的[H+]和[OH-]電導率的總和KH2O用下式求出： KH2O=CM/1000λH2O=(0.99707.10-7/1000).548.42=0.05468μS.cm-1≈0.054μS.cm-1 ∴ρH2O=1/KH2O=1/0.05468×10-9=18.29(MΩ.cm)≈18.3(MΩ.cm) 由水的離子積為10-14可推算出理論上的高純水的極限電導為0.0547μS*cm-1，電阻為18.3MΩ.cm(25℃)。 水的電導率的溫度系數在不同電導率范圍有不同的溫度系數。對於常用的1μS*cm-1的蒸餾水而言大約為+2.5%-1。
求採納

問題四：純水設備純水電導率是多少，純水水質標準是多少 民用純水機沒有對電導率要求。 工業純水機根據用戶對水質（電導率、電阻率等）要求而設計。 目前，國家標準的電導率為： 問題五：純水的電導率是多少，具體數值 純水分為：工業純水和飲用純水
工業純水：在25攝氏度中,
1.普通純水：EC=1~10us/cm；
2.高純水：EC=0.1.0us/cm；
3.超純水：EC=0.0.055；飲用純水:EC=1~10 us/cm(國家標准)

問題六：純水電導率是多少,純水水質標準是多少? 早上好，純水（超純水）的電導率小於0.1μs/cm，TDS小於0.01，超純水不存在電導率為非電解質，電阻呈無限大。我們用的是實驗室超純水機的結果，請參考（配圖無關）。

問題七：請問去離子水的電導率一般是多少？ RO法製取的水分為一級RO出水和二級RO出水，一級RO出水電導率一般為20μS/cm，二級RO出水電導率一般為1－1.5μS/cm。再進行進一步的處理，如EDI處理或離子交換處理，出水電導率可達到接近理想純水，0.055μS/cm（25℃），對應的電阻越為18兆歐。電導率和電阻是倒數的關系，1÷0.0膽5＝18.18。
希望對你有幫助。

問題八：水的電導率一般為多少 RO法製取的水分為一級RO出水和二級RO出水，一級RO出水電導率一般為20μS/cm，二級RO出水電導率一般為1－1.5μS/cm。再進行進一步的處理，如EDI處理或離子交換處理，出水電導率可達到接近理想純水，0.055μS/cm（25℃），對應的電阻越為18兆歐。電導率和電阻是倒數的關系，1÷0.055＝18.18。
希望對你有幫助。

問題九：純化水電導率標準是多少? 2010版葯典標准規定：
電導率 ≤2μS/cm (電阻率≥0.5 MΩ.CM)。
這僅僅是個標准而已，影響純化水導電率的因素還有很多比如溫度之類的。
如果還有什麼不明白的話就網路我ID去問問吧

問題十：純水電導率是多少,純水水質標準是多少? 早上好，純水（超純水）的電導率小於0.1μs/cm，TDS小於0.01，超純水不存在電導率為非電解質，電阻呈無限大。我們用的是實驗室超純水機的結果，請參考（配圖無關）。