常溫下在純水中加入氫氧化鈉使溶液的ph11

1. 常溫時，向純水中加入氫氧化鈉，使溶液的pH為12，則由氫氧化鈉電離出的OH-濃度與水電離出的OH-濃度之比為

常溫時，水的離子積Kw=10^-14．氫氧化鈉加入水中，對水的電離有抑製作用，故水電離出的OH^-可以忽略不計，認為OH^-全部來自於鹼的電離；而H⁺完全來自於水的電離．
氫氧化鈉的PH為12，即C_（H+） =10^-12mol/L，這些H⁺全部來自於水的電離．而據 H₂O?H⁺+OH^-可知，由水電離出的H+和其電離出的OH^-濃度相等，
故有 C_{（OH^-）水} =C_（H+）水 =10^-12mol/L．
氫氧化鈉的pH為12，即C_（H+） =10^-12mol/L，根據水的離子積可知 C_（OH^-） =Kw÷C_（H+） =10^-2mol/L，這些OH^-全部來自於鹼的電離，
故 C_{（OH^-）氫氧化鈉}=10^-2mol/L，
由此可知，由氫氧化鈉電離出的OH^-濃度與水電離出的OH^-濃度之比為

2. 一噸純水加多少氫氧化鈉PH為11

PH為11時，氫氧根離子的物質的量濃度應當為0.001M。
一噸純水為1000升，在不考慮體積的微小變化的情況下，應當加1摩爾氫氧化鈉，即加40克氫氧化鈉。