『壹』 水的酸鹼性和溫度有沒有關系
水的酸鹼性與溫度無關。溶液中，氫離子濃度(物質的量濃度，下同)大於氫氧根離子濃度，溶液呈酸性；氫離子濃度等於氫氧根離子濃度，溶液呈中性；氫離子濃度小於氫氧根離子濃度，溶液呈鹼性。但溶液的pH值與溫度有關，如常溫下純水的pH=7，0.01mol/LNaOH pH=12，但100℃純水pH=6，0.01mol/LNaOH pH=10
『貳』 水的酸鹼性和溫度有沒有關系
純水的酸鹼性和溫度沒有關系。
但是隨著溫度升高，pH會降低。
純水裡面水的電離和酸鹼性半毛錢關系都沒有。ph值和溫度才能反應溶液的酸鹼性（比如常溫ph=7 為中性，而 100°C純水的ph=6然而純水還是中性)。
ph大小不能反應水的電離強弱，在弱酸溶液中ph<7水的電離是被抑制的，在弱鹼溶液中ph<7水的電離是被抑制的。
在碳酸鉀溶液ph>7，水的電離是被促進的（碳酸根的水解）。
『叄』 在一定溫度下,向純水中加入少量酸或少量鹼後,水的離子積
當溫度確定後，離子積是一個常數，所以離子積常數只隨溫度改變。但是，加入酸鹼後，抑制了水的電離，所以水本身的離子積會變小。
『肆』 一定溫度純水或稀溶液中水的濃度為什麼是個定值
對於一般化學題中，把純水的濃度看作定值，加水對水的濃度沒變化，但對水中溶解的溶質的濃度會有變化的。稀溶液中水的濃度不是定值的，如對弱電解質的水溶液加水後會對水的電離有影響
『伍』 常溫下為什麼稀酸溶液或稀鹼溶液中離子積常數和純水的離子積常數一樣（剛剛學）
在常溫下，稀酸溶液或稀鹼溶液中，氫離子與氫氧根離子的乘積（離子積）和純水的離子積相等，這個相等的數叫離子積常數，用Kw表示。
離子積常數是試驗中得出的結論。
在稀溶液中，比如稀酸，總氫離子濃度是酸電離出的氫離子加上水電離的氫離子濃度之和，乘以水電離出的氫氧根離子濃度，等於Kw。
當在純水中加入酸，因為酸電離出了氫離子，會造成溶液中的氫離子濃度增大，這時H+和OH-的濃度積也升高。使一部分氫離子與氫氧根離子反應形成水分子，最後達到水的離子積，看起來，水的電離減弱。
我們把這種現象，看作酸和鹼會抑制水的電離。