㈠ 桶裝純水TDS值為5，Ph值是8，是如何實現的
其實桶裝水純水TDs值為5pH值是8實現的話，是必須按照每個數值的大小去實現的，保持水的純凈度才可以的。
㈡ 若要把PH值是2的1噸污水調節至PH值是8時應添加多少氫氧化鈉請把換算過程及答案給詳解一下。
這個問題毫無意義，污水中只知道pH是無法算出需要鹼的用量。
pH只反映當前水中氫離子濃度，但是不知道水裡到底有什麼物質能提供氫離子，能提供的量是多少，所以樓上的計算只適合水中氫離子完全由強酸電離形成的時候。
這種情況下一般由於最終pH在中性范圍內，氫氧根離子的濃度都忽略了，直接用氫離子計算就可以，即0.01mol/L，pH3的時候就是0.001mol/L。
但是大多數情況，特別是你指的污水，裡面成分復雜，酸度到底來自於強酸還是弱酸並不清楚。
舉個例子來說，pH為4時，如果來自強酸，那麼酸的濃度只有0.0001mol/L，如果來自電離10%的弱酸，酸的濃度就是0.001mol/L。顯然用的鹼量是不同的
㈢ PH 4-8的緩沖液配方，
酸性的用醋酸鈉和醋酸，鹼性用碳酸鈉和碳酸氫鈉。
㈣ 鄰苯二甲酸酯鹽一氧化鈉緩沖液怎麼配pH5-8.急需答案！
鄰苯二甲酸鹽緩沖液(pH5.6)
取鄰苯二甲酸氫鉀10g，加水900ml,攪拌使溶解，用氫氧化鈉試液(必要時用稀鹽酸)調節pH值至5.6加水稀釋至1000ml，混勻，即得。
㈤ 緩沖液大量稀釋後pH變化在什麼范圍內
緩沖液大量稀釋後pH只是比原來的溶液有很少的變化。因為稀釋之後，會促進緩沖溶液加速水解，其ph值會因此得到補償，而不會發生劇烈的變化。
由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩定。這種溶液稱為緩沖溶液。緩沖體系由：
1、弱酸和它的鹽（如HAc---NaAc）
2、弱鹼和它的鹽（NH3·H2O---NH4Cl）
3、多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如NaH2PO4---Na2HPO4）
的水溶液組成。