Ⅰ 為什麼不能在水中制備硫化銀
硫化銀是弱酸弱鹼鹽。
制備過程中，若在有水的環境下進行，還沒來得及讓銀離子和硫離子產生沉澱，就發生強烈水解，不會產生硫化銀。
Ⅱ 為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置於鋁制容器里的食鹽水中並與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，怎
相當於鋁與硫化銀發生置換反應 正極自然是硫化銀 負極是鋁
Ⅲ AgCl的Ksp=1.77×10-10， 計算其在純水中的溶解度為多少mol•l
^選a
歡迎追問
氯化銀的溶度積為氯化銀的溶度積是：298k時
1.56×10^-10,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl),c(agcl)=1,所以純水中c（ag+）=c(cl-)=1.25x10^-5mol/l,假設溶解了amol/l,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/l,所以純水中是氯化鈉的1.25x10^-5/1.56x10^-9=7500倍
Ⅳ 已知Ag2S的溶度積為6*10-30,此時它在水中的溶解度約
用溶度復積算出的溶解度與中學中的制溶解度概念不同。
它用的是物質的量濃度作為單位，即：mol/L
溶度積是沉澱溶解平衡常數，與一般的化學平衡計算方法及意義完全一樣：
Ag2S = 2Ag+ + S2-
平衡濃度（mol/L) 2s s
[Ag+]^2[S2-] = Ksp = (2s)^2 * s = 4s^3
可以求出s。
這類題目如果沒有特殊指明溶解度的單位，一般均是指的物質的量濃度。