㈠ 氨水中加入純水，電離平衡會向哪個方向
電離平衡向來電離方向移動。自
電離平衡常數中分子存在兩項，分母存在一項，加入純水後，分子上的銨根和分母上的氨分子（或一水合氨）將會被稀釋同樣的倍數，也就是說它倆前面都會乘以一個大於零小於一的常數a，這倆a可以約分約掉，但是分子上還有一項是氫氧根離子濃度，它的稀釋倍數小於銨根離子的稀釋倍數，也就是說氫氧根離子要乘以一個常數b，其中0<b<a<1，總的結果是整個分式乘了一個大於零小於1的數，所以分式的值減小，換句話說就是分母所代表的物質太多了，也就是一水合氨太多了，那就需要電離一些一水合氨來減少它的濃度，也就是電離平衡要向電離方向移動。
㈡ 氨水中加入純水,電離平衡會向哪個方向移動
氨水中加入純水,電離平衡會向電離方向移動，即向右移動
NH3.H2O <===> NH4+ + OH-
加水，使NH4+ 和 OH-濃度回變小，使NH4+和OH-碰撞，結答合成NH3.H2O的機會減小，所以平衡向電離的方向，
㈢ 常溫下純水達到電離平衡後加氯化鈉溶液，水的電離平衡為什麼不移動
因為氯化鈉中的鈉離子和氯離子均不會和由水電離出的氫離子和氫氧根離子反應，水的電離平衡不會移動。