濃硫酸鹽加純水制備濃硫酸

⑴ 向濃硫酸中滴純凈水會發生什麼情況

向濃硫酸中滴純凈水，會發生酸液濺射，容易傷人。所以濃硫酸稀釋應該是濃硫酸緩慢加到水中並攪拌。

濃硫酸稀釋要產生大量的熱，水加入濃硫酸的時候，少量的水迅速沸騰，產生濺射。

⑵ 配製硫酸溶液的步驟

1、量液：用5mL 量筒量取2.7mL98%的濃硫酸

2、稀釋：選一適當大小的潔凈燒杯，先加入約20mL 蒸餾水(約配製總體積的1/5)，然後把量好的濃硫酸緩緩倒入水中，邊倒 邊攪拌。冷卻至室溫。

3、移液：將配製好的濃硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒 2-3 次(每次約用 15mL 蒸餾水)，每次洗滌液都 沿玻璃棒注入容量瓶中。振盪、搖勻。

4、定容：用燒杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸餾水至刻線下2-3cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻線相切(平 視)。再次搖勻。

5、將配製好的溶液轉移入細口試劑瓶中，貼好標簽，寫明試劑種類、濃度等數據。

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在稀釋硫酸溶液時，需要將濃硫酸慢慢注入到水中，然後用玻棒攪拌。不能直接將水注入到濃硫酸中，以免發生濃硫酸飛濺，灼傷人體。

氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。

注意事項：

1、要注意計算的准確性。

2、注意移液管的使用。

3、稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。

4、配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數），放到相應的試劑櫃中。

⑶ 配製濃硫酸溶液應注意的事項是什麼

配製濃硫酸溶液時的注意事項：

1、分析實驗所用的溶液應用純水配製，容器應用純水洗三次以上。

2、溶液要用帶塞的試劑瓶盛裝。

3、配製好的試劑應及時盛入試劑瓶，試劑瓶上必須有標明名稱、濃度和配製人，配製日期，有效期限。

4、溶液儲存時應注意不要使溶液變質。

5、配製硫酸、磷酸、硝酸、鹽酸等溶液時，應把酸倒入水中。

6、用有機溶劑配製溶液時（如制指示劑溶液），可以在熱水浴中溫熱溶解，不可直接加熱。

7、應熟悉一些常用溶液的配製方法及常用試劑的性質。

8、不能用手直接接觸腐蝕性及有劇毒的溶液，劇毒廢液應作解毒處理，不可直接倒入下水道。

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濃硫酸粘稠的液體，而稀硫酸則接近於水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許於試管中振盪。但是在沒有對照時不推薦使用。

硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許於試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產生的為稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因為會有少量酸液隨水蒸出。難以沸騰的是濃硫酸。

將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水裡，並不斷攪拌。（切不可將水注入濃硫酸，這樣會液滴四濺。解釋：水的密度小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱使水沸騰，造成硫酸液滴飛濺，非常危險）稀釋時放出大量熱的是濃硫酸。

⑷ 將3mL濃硫酸加入1000mL純水，然後稀釋至5000mL 得出的硫酸標准溶液的濃度是多少 怎麼來的

如果題目中使用的是98%的濃硫酸，那麼這種硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L,根據 稀釋公式：c1v1=c2v2計算，
c2=c1v1/v2=18.4*3/5000=0.01104mol/L

⑸ 將3mL濃硫酸加入1000mL純水，然後稀釋至5000mL 得出的硫酸標准溶液的濃度是多少 怎麼

是0.0113mol/L。
該溶液中溶質的的物質的量n=m/M
=3ml*1.84g/ml/98g/mol=0.0563mol
標准溶液的體積=5000mL=5L
標准溶液濃度c=n/V=0.0563mol/5L
=0.0113mol/L