純水在10下離子積是多少

① 常溫下，1mol純水所含氫離子的物質的量為多少啊

常溫下水的離子積是1*10^(-14)，舉歲純正空睜水氫濃度是10^（-7），氫離子物虧舉質的量是10^(-7)na

② 水的離子積常數

樓上的第一個概念錯了
第一個是電離常數
在一定溫度下，水中[H
]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數）。水的離子積又叫水的自電離常數。水的電離[H2O（l）
H
（aq）
OH-（aq）]達到平衡後，平衡常數是
水是純液體，[H2O]可看作是一個常數，所以Kw=[H
][OH-]。Kw值跟溫度有關，在25℃，Kw=[H
][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。在物質的稀水溶液中，[H2O]和純水的[H2O]幾乎相同，因此絕含Kw也幾乎相等。這就是說，在任何酸性（或鹼性）溶液中，同時存在H
和OH-，只不過[H
]和[OH-]的相對大小不同而已。在常溫下，[H
]和[OH-]的乘積等於1×10-14。因此，水溶液的滲鋒酸鹼性只要用一種離子（H
或OH-）的濃度表示。
水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從一個水分子轉移給另一個水分子，形成H3O+和OH-。
達到平衡時，可得水的離解常數Ki
或[H2O+][OH-]=K1[H2O]2
由於水的離解度極小，[HO]數值可以看作是一個常數，令K1[H2O]2等於另一新常數Kw，則
[H3O+][OH-]=Kw
Kw稱為水的離子積常數，簡稱水的離子積。上並喊笑式表示在一定溫度時，水中氫離子濃度與氫氧離子濃度的乘積為一常數（表3-1）。25℃時，由實驗測出在純水中[H3O+]和[OH-]各為1.0×10-‑7mol·L-1。通常將水合離子H3O+簡寫為H+，

③ 水的離子積是多少

水的離子積是：10^-12。水的離子積常數，簡稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和H2O的比例關系的常數。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)稱作水的離子積常數，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。

水，化學式為H₂O，伏畢是缺宴芹由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒，可飲用。在常溫常壓下為無色無味的透明液體，被稱為人類生命的源泉。水是地球上最常見的物質之一，是包括無機化合、人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重祥敗要的組成部分。

④ 水的離子積

解：1.如果是純水，水的離子積是含伍電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積。
2。如果是水溶液，水的離子積是溶液中氫離子濃談舉或度和氫氧根離子濃度的乘答衡積。
3.常溫下，氫離子濃度為10^-10mol/L的溶液，氫氧根離子濃度為10^-4mol/L，
由於C(H+)＜C(OH-),所以溶液一定呈鹼性。

⑤ 水的離子積

你沒有正確理解離子積的概念 不管怎麼樣 一定溫度桐衫下 離子積不變

所以盡管OH-跟NH4+結合 那麼又有一部分水發生了電離生成OH- 和 H+

H+由原來的10^-7到 10^-2 就是因為水在不斷的電離 而發生斗凳反應(於銨根結合)的又局銷腔只有OH-
所以 H+ 就達到了酸性的濃度 你忽略了 水的繼續電離

⑥ 常溫常壓下，水的離子積常數是多少

常溫下是1×10^(-14).水的離子積常數只與溫度有關.
100℃時是1×10^(-12).
標況下可能是冰,水,冰水混合物,若是液態,離子積常數小於1×10^(-14),但無具體數值.

⑦ 十度時純水的離子積為0.292電離平衡常數是多少

水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,簡寫為H2O≒H+ + OH-,是一個吸熱過程.水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生，大約55.5×10^7個水分子中只有1個水分子發生電離。

實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離。1L純水的質量為1000g，它的物質的量近似為55.5mol，電離產生的H+為1×10^(－7)mol，55.5:1×10^(－7)=55.5×10^7:1，所以說55.5×10^7個水分子中約只有1個水分子電離。由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等，25℃時，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L。

⑧ 水的離子積是什麼

水的離子積常數，簡稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和H2O的比例關系的常數。

在標准大氣壓（101.325kPa）下，純水的沸點為100℃，凝固點為0℃。常溫下，水的離子積常數Kw＝1.00×10-14。

水分子是極性的，即水者喊分子的正負電荷中心不重合，這使得水成為一種很好的溶劑。很多常見氣唯鬧體可以溶解在水中，如氫氣、氧氣、氮氣、二氧化碳、惰性氣體等，這些氣體的溶解度與溫度、壓力、氣相分壓等因素有關。

影響因素：

a、電離常數的大小主要由物質的本性決定。

b、電離常數受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。

C、同一溫度下，不同指嫌罩弱酸，電離常數越大，其電離程度越大，酸性越強。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。

⑨ 高中化學疑問關於水的離子積。。

水的離子積原指純水電離的H+與OH-濃度的積；但實驗表明在水中含其它溶質時，溶液中的H+與OH-（包括溶質電離出的）濃度的積不變，仍然等於該溫度下純水的離子積。
此時離子積就不是專指水電離出的H+與OH-濃度積了。

⑩ 水的離子積是什麼

水在25攝氏度時，水的離子積為一定值！