硬水是什麼軟水是什麼

❶ 硬水和軟水的概念

硬水：流經石灰岩含大量鹼性物質、碳酸氫鹽含量大於100 mg/L(CaCO3)、硬度大於150 mg/L(CaCO3) 的水.
軟水：流經酸性火成岩地質含鹽分低、碳酸氫鹽含團渣枯量梁和小於25 mg/L(CaCO3)、硬度小於50 mg/L(CaCO3) 的塌洞水.
簡單來說就是硬水的可溶性雜質多,軟水少
煮沸過的硬水可以暫時變成軟水,2,可以理解；煮沸過的水 是硬水。。 沒煮過的為軟水,1,硬水是指含有較多可溶鈣、鎂化合物的水。
軟水是掻不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
硬水和軟水的鑒別取樣少許放入燒杯中加入肥皂水攪拌或振盪，泡沫少浮渣多的是硬水，泡沫多浮渣少的軟水。
硬水的軟化方法是煮沸或蒸餾
硬水的危害危害：1.長期飲用硬水的危害。心腦血管硬化、結石、氟中毒、癌等
2、給生產和生活帶來許多麻煩，鍋爐用硬度高的水十分危險，因鍋爐內結垢後...,0,

❷ 軟水和硬水是什麼

水的硬度，
主要是指碳酸鈣和碳酸鎂的含量，以"毫克碳酸鈣/升 水"或"ppm"來表示。
軟水，是指水的硬度低於8度的水。
硬水，通常是指水的硬度大於8度的水。

❸ 什麼是硬水和軟水

不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水（soft water）。自然水中，雨水和雪水屬軟水。專泉水﹑溪水﹑江河水屬暫屬時硬水，部份地下水屬硬水， 蒸餾水為人工加工而成之軟水。
硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。如一些井水，泉水。但自來水中幾乎沒有。硬水並不對健康造成直接危害，但是會給生活帶來很多麻煩，比如用水器具上結水垢、肥皂和清潔劑的洗滌效率減低等 。
鑒別方法
方法1：取一杯熱水，倒入肥皂水，輕輕攪拌。水面上出現泡沫的為軟水，水面上出現浮渣的為硬水，浮渣越多，水的硬度越大。
方法2：用燒杯加熱，在杯壁留下較多水垢的是硬水。因為硬水是含有較多的可溶性鈣，鎂物質的水，加熱後，這些可溶性的鈣鎂物質轉化成不可溶性的物質，沉澱雜質多的是硬水，雜質越多，水的硬度越大。

❹ 什麼是硬水什麼是軟水

【水的硬度等級】

軟水:0-60ppm

稍硬水：60-120ppm

硬水：120-180ppm

極硬水：181ppm以上

【硬水的定義】

硬水是指溶有碳酸氫版鈣、碳酸氫鎂等權物質較多的水。泉水、井水等常是硬水。

【硬水的危害】硬水除對生活(如洗滌)和生產(如鍋爐)有危害外，長期飲用硬度很高的水，對人體的健康也有不利的影響，此外很多工業部門，如紡織、印染、造紙、化工等，都要求用軟水。

【硬水軟化的方法】

1. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度

2. 實驗室常用蒸餾的方法得到蒸餾水以降低水的硬度

3. 在工業上常用離子交換法和葯劑軟化法來得到軟水。

【常見的硬水】地下水(如井水、泉水)，自來水

【軟水的定義】

軟水是相對於硬水而言，不含鈣、鎂化合物或含鈣、鎂化合物較少的水。

【常見的軟水】蒸餾水，雨水和雪水

【硬水和軟水的區別】

硬水是溶有較多含鈣、鎂物質的水; 軟水是溶有較少或不含鈣、鎂物質的水

❺ 硬水和軟水的區別

硬水和軟水的區別有：

1、水的物質含量不一樣：軟水不含或含較少可溶性鈣、鎂內化合物容，硬水含有較多可溶性鈣鎂化合物。

2、軟水不易與肥皂產生皂垢，而硬水相反。硬水並不對健康造成直接危害，但是會給生活帶來很多麻煩，比如用水器具上結水垢、肥皂和清潔劑的洗滌效率減低等。利用這點可以區分硬水和軟水。

3、硬水可以經過處理轉化為軟水，經軟化處理的硬水指鈣鹽和鎂鹽含量降為 1.0～50 毫克/升後得到的軟化水。用直流電源作動力，使水中的離子選擇性地透過離子交換膜而獲得軟水。

4、通常我們所說的"硬水"與"軟水"，主要是指碳酸鈣和碳酸鎂的含量，以「毫克碳酸鈣/公升 水」或「ppm」來表示，稱為水的硬度。

❻ 什麼叫硬水，什麼叫軟水

硬水 含有鈣鹽和鎂鹽的天然水枯彎稿.通常,地下水沒孝如井水、泉水含鹽量較大,地面水如河水、湖水含鹽量較小.
軟水鬧陵 只含少量可溶性鈣鹽和鎂鹽的天然水,或是經過軟化處理的硬水.天然軟水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水.

❼ 什麼是硬水和軟水

1.鈣鎂含量較多的是硬水，鈣鎂含量較少的是軟水。

2.小溪，河流在流動過程中會攜帶石頭里的礦物質即為硬水，水蒸氣，雨水或者雪水中沒有礦物質即為軟水...

3.在水中使用肥皂，鈣和鎂很難與肥皂發生反應，沒有泡沫即為硬水。

❽ 硬水與軟水的區別

軟水指的是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水不易與肥皂產生皂垢，而硬水相反。天然軟水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水。
軟水優勢
· 軟水沏茶，具有泉水的口感，較之自來水感覺更佳更好；
· 軟水沐浴、梳洗使您頭發光滑，皮膚細膩；
· 軟水洗衣，節省各種洗滌劑50%～80%；
· 軟水降低衣物的磨損，使衣物洗後松軟，色澤保持更長久；
· 軟水減少熱水器維修維護；
· 軟水降低管道的維修維護；
· 軟水減少潔具污垢的產生。
性狀
在日常生活中，我們經常見到水壺用久後內壁會有水垢生成，這是因為在我們取用的水中含有不少無機鹽類物質，如鈣、鎂鹽等。這些鹽在常溫下的水中肉眼無法發現，一旦它們加溫煮沸，便有不少鈣、鎂鹽以碳酸鹽形式沉澱出來，它們緊貼壺壁就形成水垢。我們通常把水中鈣、鎂離子的含量用「硬度」這個指標來表示。硬度1度相當於每升水中含有10毫克氧化鈣。低於8度的水稱為軟水，高於17度的稱為硬水，介於8～17度之間的稱為中度硬水。雨、雪水都是軟水，泉水、深井水、海水、都是硬水。
硬水，是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水。
水的硬度是指溶解在水中的鹽類物質的含量，即鈣鹽與鎂鹽含量的多少。含量多的硬度大，反之則小。GPG為水硬度單位， 1GPG表示1 加侖水中硬度離子（ 鈣鎂離子）含量為1 格令。按WQA（水質量協會）標准，水的硬度分為6級：0~0.5GPG為軟水，
0.5~3.5GPG為微硬，
3.5~7.0GPG為中硬，
7~10.5GPG為硬水，
10.5~14.0GPG為很硬，
14.0GPG以上為極硬。
當水在大氣中凝聚時，它與空氣中的二氧化碳反應，形成了叫做碳酸的弱酸。該酸最終隨雨落到地上，然後流過土壤上部到達岩石層，碳酸溶解了石灰（碳酸鈣和碳酸鎂），中和，並同時變硬。一些地區的溶洞和溶洞附近的硬水就是這樣形成的。硬水有暫時性及永久性之分，暫時硬水通常關繫到鈣和鎂的碳酸鹽和碳酸氫鹽，這類結晶可長期存在水中，直到氣壓或溫度出現變化，使水份變成超飽和，造成沉澱物，附在熱表面或粗糙表面上，例如管道和熱交換器內，即形成硬水垢；永久性硬水主要關繫到硫酸鈣及硫酸鎂，是不會受到熱和氣壓變化影響，但如水份被蒸發，依然會留下並形成硬水垢。
工業硬水是管道中的鈣、鎂等礦物質會否沉積的工業專有名詞，硬度越高，鈣質越容易沉澱，造成水管、鍋爐等設備阻塞，由於設備維護的費用日益增加，水的硬度已作為生產成本的判斷標准之一。

❾ 軟水和硬水分別是什麼呢

軟水（ water）指的是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水不易與肥皂產生浮渣，而硬水相反。天然軟水一般指低硬度的天然礦泉水、山泉水、冰川雪水。人工軟水是自來水經軟化處理的鈣鹽和鎂鹽含量降至為 1.0～50 毫克/升 後得到的軟化水。
優勢
· 軟水沏茶，具有泉水的口感，較之自來水感覺更佳；
· 軟水沐浴、梳洗使您頭發光滑，皮膚細膩；
· 軟水飲用，預防結石病發病率，維護健康；
· 軟水洗衣，節省各種洗滌劑50%～80%；
· 軟水降低衣物的磨損，使衣物洗後松軟，色澤保持更長久；
· 軟水減少熱水器維修維護；
· 軟水降低管道的維修維護；
· 軟水減少潔具污垢的產生。

鑒別硬水和軟水的方法：
方法1
分別用兩只燒杯取等量水樣。向兩只燒杯中分別滴加等量肥皂水。泡沫多、浮渣少的為軟水。反之，泡沫少、浮渣多的為硬水。
方法2
還可以用燒杯加熱，在杯壁留下較多水垢的是硬水。因為硬水是含有較多的可溶性鈣，鎂物質的水，加熱後，這些可溶性的鈣鎂物質轉化成不可溶性的物質，沉澱雜質多的是硬水，雜質越多，水的硬度越大。
方法3
取一干凈、乾燥的玻璃片。分別在不同的位置滴等量水樣。待其完全蒸發後，白色殘留物多的為硬水，反之為軟水。

❿ 什麼是硬水，什麼是軟水

定義:是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。如一些井水，泉水。但自來水中幾乎沒有。 含有較多的可溶性鈣鹽和鎂鹽的天然水。硬水中含鹽量通常以硬度表示。硬度單位是度，1度相當於每升水中含10毫克的氧化鈣。硬度在8以上者通常稱為硬水，地下水（如井水、泉水）的含鹽量較多，屬於硬水。在硬水中，鈣鹽和鎂鹽以碳酸氫鹽、碳酸鹽、硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽的形式存在。

性質
水是一種很好的溶劑，能有效去除污物雜質。純水--無色、無味、無臭，被稱作是"通用溶劑"。當水和二氧化碳結合生成微量的碳酸時，水的溶解效果更好。當水流過土地和 硬水
岩石時，它會溶解少量的礦物質成分，鈣和鎂就是其中最常見的兩種成分，也就是它們使水質變硬。水中含鈣、鎂等礦物質成分越多，水的硬度越大。即便是在硬水質地區，只要水中的飽和指數未被超過，水管中就不會結水垢。若在飽和指數以下或正好在飽和的臨界點上，都不會有水垢生成。反之，軟水質中也會生水垢，如果超出了飽和指數的話。 飽和指數由水的酸鹼度決定。眾所周知，酸鹼度是通過PH測試來測定的： PH值越低，水中的酸性越強，飽和指數越高，所能溶解的礦物質成分也就越多； PH值越高，水中的鹼性越強，飽和指數越低，所能溶解的礦物質成分也就越少。 對水加熱、水壓降低（如打開水龍頭等）、在水中添加化學品劑等都會導致PH值升高。隨著PH值升高，水能溶解礦物質成分的能力減低，這些礦物質成分（碳酸鈣為主）也就沉澱出來，成了水垢。 循環系統（如冷卻塔、蒸汽鍋爐、循環水處理系統等）工作中，壓力和溫度長期處在變化中，造成水中PH值升高和過度飽和。 當硬水中的鈣和鎂主要以碳酸鹽形式【Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2】存在時，這些鹽在水被煮沸時便會發生分解，變成鹼式碳酸鹽沉澱析出而除去。因此，這種硬水稱為暫時硬水。如果硬水中的鈣和鎂主要以硫酸鹽、氯化物、硝酸鹽的形式存在，當水煮沸時，這些鹽不會沉澱，無法除去，這種硬水稱為永久硬水。 硬水中的鈣鹽和鎂鹽能與肥皂的主要成分硬脂酸鈉作用，生成不溶性的硬脂酸鈣或鎂，使一部分肥皂白白地消耗掉，等於降低了肥皂的去污能力。如果將未經過軟化處理的硬水直接注入鍋爐，則當加熱鍋爐時，鈣、鎂離子便形成鹼式碳酸鹽沉澱析出，在鍋爐內壁及管道中積成水垢，降低鍋爐熱導率，增加能耗，嚴重者會引起鍋爐爆炸和管道堵塞，因此鍋爐用水應當經過軟化處理當硬水中的鈣和鎂主要以碳酸鹽形式【Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2】存在時，這些鹽在水被煮沸時便會發生分解，變成鹼式碳酸鹽沉澱析出而除去。因此，這種硬水稱為暫時硬水。如果硬水中的鈣和鎂主要以硫酸鹽、氯化物、硝酸鹽的形式存在，當水煮沸時，這些鹽不會沉澱，無法除去，這種硬水稱為永久硬水。 硬水中的鈣鹽和鎂鹽能與肥皂的主要成分硬脂酸鈉作用，生成不溶性的硬脂酸鈣或鎂，使一部分肥皂白白地消耗掉，等於降低了肥皂的去污能力。如果將未經過軟化處理的硬水直接注入鍋爐，則當加熱鍋爐時，鈣、鎂離子便形成鹼式碳酸鹽沉澱析出，在鍋爐內壁及管道中積成水垢，降低鍋爐熱導率，增加能耗，嚴重者會引起鍋爐爆炸和管道堵塞，因此鍋爐用水應當經過軟化處理（見軟水）。

軟化方法
硬水經過處理後可以轉化為軟水方法有以下幾種方法：
沉澱法
用石灰、純鹼處理，使水中Ca2+、Mg2+生成沉澱析出，過濾後即得軟水，其中的錳、鐵等離子也可除去。
軟水劑
（1）Na3PO4： 3CaSO4+2Na3PO4→Ca3(PO)4↓+3Na2SO4 （2）六偏磷酸鈉： Na4[Na2(P03)6]+Ca2+→Na4[Ca(P03)6]+2Na+ （3）胺的醋酸衍生物（EDTA）：與Ca2+、Fe2+、Cu2+等離子生成螯合物
離子交換法
（1）原理：用無機or有機物組成一混合凝膠，形成交換劑核，四周包圍兩層不同 電荷的雙電層，水通過後可發生離子交換。 陽離子交換劑：含H+、Na+固體與Ca+、、、、、、、、Mg2+離子交換 陰離子交換劑：含鹼性基因，能與水中陰離子交換 （2）常用交換劑： a. 泡沸石：水化硅酸鈉鋁 Na2O·Z+Ca(HCO3)→CaO·Z+2NaHCO3 Na2O·Z+CaSO4→CaO·Z+Na2SO4 b. 磺化煤： 2Na(K)+CaSO4→Ca(K)2+NaSO4 2H(K)+CaSO4→Ca(K)2+NaSO4 c.離子交換樹脂
電滲析法
用直流電源作動力，使水中的離子選擇性地透過樹脂交換膜而獲得軟水。
磁化法
使水流過一個磁場，鈣、鎂鹽類分子間引力減小，不易產生堅硬水垢。
煮沸法
（只適用於暫時硬水）煮沸暫時硬水時的反應： Ca(HCO3)2 =CaCO3 ↓+H2O+CO2↑ Mg(HCO3)2 =MgCO3↓ +H2O+CO2↑ 由於CaCO3不溶，MgCO3 微溶，所以碳酸鎂在進一步加熱的條件下還可以與水反應生成更難溶的氫氧化鎂： MgCO3 +H2O = Mg(OH)2 ↓+CO2↑ 由此可見水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2 8. 石灰——純鹼法 (工業用) 在這種方法中，暫時硬度加入石灰就可以完全消除，HCO3-都被轉化成CO32-。而鎂的永久硬度在石灰的作用下會轉化為等物質的量的鈣的硬度，最後被去除。反應過程中，鎂都是以氫氧化鎂的形式沉澱，而鈣都是以碳酸鈣的形式沉澱。 Ca2+(aq) --石灰-蘇打法--> CaCO3(s) Mg2+(aq)--石灰-蘇打法--> Mg(OH)2(s)
編輯本段和軟水的區別
通常我們所說的"硬水"與"軟水"，主要是指碳酸鈣和碳酸鎂的含量，以"毫克碳酸鈣/公升 水"或"ppm"來表示，稱為水的硬度。 一般將水的硬度分為4個等級： 1. 軟水:0-60ppm 2. 稍硬水：60-120ppm 3. 硬水：120-180ppm 4. 極硬水：181ppm以上 水的硬度太高時喝起來不可口，水中容易產生白色沉澱的水垢，水垢如附在加熱容器或加熱器上,會延長加熱的時間，浪費能源。水的硬度高時，肥皂也不太容易起泡沫，需浪費較多的清潔劑。水垢進入人體後，無法被吸收，是健康的大敵。 那麼水的硬度應該是多少才合適呢？目前並沒有正式由政府機關或學會提出的建議值，我國的檢驗標准為1000ppm以下。 不過，在這污染日趨嚴重的工業社會中，水的問題不單是硬度或總溶解固體量多寡，目前已知的水中污染物質計有：細菌、微生物、氯和有機物質等。市面上已有多種濾水器可幫助我們除掉污染物，但由於處理水質的方法不同，去除的能力也不同。 已知處理飲用水的方法計有：蒸餾法、煮沸法、逆滲透法、離子交換法、活性碳過濾法和臭氧殺菌法等。這些方法有的只能單純的殺菌，有的可以去除細菌、微生物和懸浮固體，有的能除去三氯甲烷、有機物和惡臭。然而目前，只有RO逆滲透式的水處理技術，才可稱得上最先進的、實用的水處理技術。並且可以直接進入家庭、辦公室，這為改變我們的用水狀態有著革命性的意義。雖然目前這樣的水處理設備還沒有得到廣泛的使用，但是，它的普及卻是遲早的事情。 尋找一個理想的凈化水質方法，對改善生活品質，促進健康是相當重要的。我們應該有個共識，凈化水質的目標就是軟化硬度、除去水中對健康有影響的污染物質。
硬水含有鈣鹽和鎂鹽的天然水
通常，地下水如井水、泉水含鹽量較大，地面水如河水、湖水含鹽量較小。在硬水中，鈣、鎂可以以碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等形式存在。當硬水中鈣和鎂主要以碳酸氫鹽，如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2形式存在時，稱為暫時硬水，當這種硬水加熱煮沸時，碳酸氫鹽會分解成碳酸鹽而沉澱除去如果硬水中鈣和鎂主要以硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物等形式存在，則稱為永久硬水，它們不能用煮沸的方法除去。硬水中的鈣鹽和鎂鹽能與肥皂(硬脂酸鈉)作用，生成不溶性的硬脂酸鹽，降低肥皂的去污能力。如果鍋爐內使用硬水，當加熱時鈣鹽和鎂鹽會在鍋爐內壁上結成水垢。降低鍋爐的熱導率，增加能耗，甚至縮短鍋爐的使用壽命，有時還會堵塞管道。因此，鍋爐用水必須經過軟化處理(見)。 硬水中含鹽量通常以硬度來表示。硬度單位常用「度」表示，1度相當於每升水中含10mg的CaO，生活飲用水的總硬度要求小於25度。
軟水只含少量可溶性鈣鹽和鎂鹽的天然水
或是經過軟化處理的硬水。天然軟水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水。經軟化處理的硬水指鈣鹽和鎂鹽含量降為 1.0～50 毫克／升後得到的軟化水。雖然煮沸就可以將暫時硬水變為軟水，但在工業上若採用此法來處理大量用水，則是極不經濟的。軟化水的方法有：①石灰 -蘇打法。先測定水的硬度，然後加入定量的氫氧化鈣和碳酸鈉，硬水中的鈣、鎂離子便沉澱析出： Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2O Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2 Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O CaSO4＋Na2CO3CaCO3↓＋Na2SO4②磷酸鹽軟水法。對於鍋爐用水，可以加入亞磷酸鈉（NaPO3)作為軟水劑，它與鈣、鎂離子形成絡合物，在水煮沸時鈣、鎂不會以沉澱形式析出，從而不會形成水垢。此法不適合於飲用水的軟化。③離子交換法。沸石和離子交換劑雖然都不溶於水，但其中的鈉離子和氫離子可與硬水中的鈣、鎂離子發生交換反應，使鈣、鎂離子被沸石、人造沸石、離子交換劑吸附而被除去。長期使用後失效的沸石和離子交換劑可以通過再生而重復使用，故此法是既經濟又先進的軟水法。

硬水中的鈣和鎂主要以碳酸鹽形式【Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2】