生活中區分硬水和軟水常用

❶ 如何辨別硬水和軟水

1、取一杯熱水，把肥皂切碎投入其中，肥皂能完全溶解，冷卻後成為一種半透明液體（肥皂較多則成凍），即為軟水；若冷卻後水面有一層未溶解的白沫則為硬水。

2、還可以用燒杯加熱，在杯壁留下較多水垢的是硬水。因為硬水是含有較多的可溶性鈣，鎂物質的水，加熱後，這些可溶性的鈣鎂物質轉化成不可溶性的物質，沉澱雜質多的是硬水，雜質越多，水的硬度越大。

3、味覺辨別。

軟水：鈣鎂的量少，味道柔和、適用泡茶、沖咖啡、做飯。

硬水：鈣鎂的量多，味道含礦物質越多，澀味和厚重感越強。

生活中如果長期使用硬水，會出現熱水器效能降低，加濕器、淋浴噴頭常被堵塞，沐浴、洗臉後，皮膚發澀、發緊，衣物、毛巾洗幾次後發硬的現象；如果長期飲用硬水，水中的無機礦物質不能被有效地消化、吸收，便會積留在人體內，誘發動脈硬化、心血管、結石等各類疾病。

(1)生活中區分硬水和軟水常用擴展閱讀

硬水軟化方法

1、離子交換法：

採用特定的陽離子交換樹脂，以鈉離子將水中的鈣鎂離子置換出來，由於鈉鹽的溶解度很高，所以就避免了隨溫度的升高而造成水垢生成的情況。這種方法是目前最常用的標准方式。主要優點是：效果穩定準確，工藝成熟。可以將硬度降至0。採用這種方式的軟化水設備一般也叫做「離子交換器」、軟水機、軟水器。

2、膜分離法：

納濾膜（NF）及反滲透膜（RO）均可以攔截水中的鈣鎂離子，從而從根本上降低水的硬度。這種方法的特點是，效果明顯而穩定，處理後的水適用范圍廣；但是對進水壓力有較高要求，設備投資、運行成本都較高。一般較少用於專門的軟化處理。

❷ 生活中區分硬水和軟水的方法是______，生活中把硬水轉化為軟水的方法是______

含有較多可溶性鈣鎂離子的化合物的水是硬水；硬水容易在盛水器具上結成水垢，主要成分是版碳酸鈣；
區分軟權水和硬水用肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；將硬水轉化為軟水的方法主要是煮沸．
故答案為：用肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；煮沸．

❸ 生活中可以用什麼來區分硬水和軟水

取樣，分別在兩種水中加入一些肥皂水，如果起了浮渣較多的那個就是硬水，較少的則為軟水。

❹ 區別硬水和軟水的方法

鑒別硬水和軟水的方法：
方法1
分別用兩只燒杯取等量水樣。向兩只燒杯中分別滴加等量肥皂水版。泡沫權多、浮渣少的為軟水。反之，泡沫少、浮渣多的為硬水。
方法2
還可以用燒杯加熱，在杯壁留下較多水垢的是硬水。因為硬水是含有較多的可溶性鈣，鎂物質的水，加熱後，這些可溶性的鈣鎂物質轉化成不可溶性的物質，沉澱雜質多的是硬水，雜質越多，水的硬度越大。
方法3
取一干凈、乾燥的玻璃片。分別在不同的位置滴等量水樣。待其完全蒸發後，白色殘留物多的為硬水，反之為軟水。

❺ 日常生活中怎樣區分硬水和軟水

軟水
是指水的硬度低於8度的水。不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟內水（soft
water）。自然水中，容雨水和雪水屬軟水。泉水﹑溪水﹑江河水屬暫時硬水，部份地下水屬硬水，
蒸餾水為人工加工而成之軟水。
硬水
是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。如一些井水，泉水。自來水中幾乎沒有。

區別軟水和硬水:
方法1：
取一杯熱水，倒入肥皂水，輕輕攪拌。水面上出現泡沫的為軟水，水面上出現浮渣的為硬水，浮渣越多，水的硬度越大。
方法2：
用燒杯加熱，在杯壁留下較多水垢的是硬水。因為硬水是含有較多的可溶性鈣，鎂物質的水，加熱後，這些可溶性的鈣鎂物質轉化成不可溶性的物質，沉澱雜質多的是硬水，雜質越多，水的硬度越大。

❻ 生活中常用______來區別硬水和軟水，通過______方法可以把硬水變成軟水

硬水中含有較多鈣鎂離子，軟水中這些離子含量較少，把肥皂水加入兩種水中會發現，軟水中泡沫豐富而硬水中幾乎沒有泡沫，因此通常使用肥皂水就可以方便地區別硬水和軟水；加熱硬水，溶解在水中的可溶性鈣鎂化合物會以沉澱的形式析出，從而使硬水軟化．
故答案為：肥皂水；煮沸．

❼ 生活中區別軟水和硬水常用的物質是什麼

肥皂水，硬水起的泡沫少，而軟水起的泡沫多
O(∩_∩)O

❽ 區分硬水和軟水的常用的物質是

1.硬水
含有鈣鹽和鎂鹽的天然水。通常，地下水如井水、泉水含鹽量較大，地面水如河水、湖水含鹽量較小。在硬水中，鈣、鎂可以以碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等形式存在。當硬水中鈣和鎂主要以碳酸氫鹽，如ca(hco3)2、mg(hco3)2形式存在時，稱為暫時硬水，當這種硬水加熱煮沸時，碳酸氫鹽會分解成碳酸鹽而沉澱除去如果硬水中鈣和鎂主要以硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物等形式存在，則稱為永久硬水，它們不能用煮沸的方法除去。
硬水中的鈣鹽和鎂鹽能與肥皂(硬脂酸鈉)作用，生成不溶性的硬脂酸鹽，降低肥皂的去污能力。如果鍋爐內使用硬水，當加熱時鈣鹽和鎂鹽會在鍋爐內壁上結成水垢。降低鍋爐的熱導率，增加能耗，甚至縮短鍋爐的使用壽命，有時還會堵塞管道。因此，鍋爐用水必須經過軟化處理(見)。
硬水中含鹽量通常以硬度來表示。硬度單位常用「度」表示，1度相當於每升水中含10mg的cao，生活飲用水的總硬度要求小於25度。
2.軟水
只含少量可溶性鈣鹽和鎂鹽的天然水，或是經過軟化處理的硬水。天然軟水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水。經軟化處理的硬水指鈣鹽和鎂鹽含量降為
1.0～50
毫克／升後得到的軟化水。雖然煮沸就可以將暫時硬水變為軟水，但在工業上若採用此法來處理大量用水，則是極不經濟的。軟化水的方法有：①石灰
-蘇打法
。先測定水的硬度，然後加入定量的氫氧化鈣和碳酸鈉，硬水中的鈣、鎂離子便沉澱析出：
ca(hco3)2＋ca(oh)22caco3↓＋2h2o
mg(hco3)2＋2ca(oh)2
mg(oh)2↓＋2caco3↓＋2h2o
caso4＋na2co3caco3↓＋na2so4②磷酸鹽軟水法。對於鍋爐用水，可以加入亞磷酸鈉（napo3)作為軟水劑，它與鈣、鎂離子形成絡合物，在水煮沸時鈣、鎂不會以沉澱形式析出，從而不會形成水垢。此法不適合於飲用水的軟化。③離子交換法。沸石和離子交換劑雖然都不溶於水，但其中的鈉離子和氫離子可與硬水中的鈣、鎂離子發生交換反應，使鈣、鎂離子被沸石、人造沸石、離子交換劑吸附而被除去。長期使用後失效的沸石和離子交換劑可以通過再生而重復使用，故此法是既經濟又先進的軟水法。

❾ 區分硬水和軟水的最常用方法是什麼

（1）區分硬水和軟水的方法是：用肥皂水．加入肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；
（2）水是由水分子構成的；
（3）
A、從海水到淡水的變化屬於物理變化，故錯誤；
B、該技術是海水淡化的一種，溶質不能透過淡化膜，質量不變，水分子可以透過半透膜，故鹽類物質的溶質質量分數不斷增大，最後使鹽類物質結晶析出，故還可以從海水中提取鹽類物質；
C、膜技術能將海水淡化，故也是一種分離混合物的方法，故正確．
D、溶質不能透過淡化膜，水分子可以透過半透膜，該分離方法目的不是除去水中的不溶物，而是得到淡水，故錯誤；
（4）①由甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線可知，在t₂℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序為乙＞甲＞丙；
②由溶解度曲線圖可知，甲、乙兩物質的溶解度隨溫度的升高而增大，丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，t₁℃時乙的溶解度最大，丙、甲兩物質的溶解相同，據飽和時質量分數的計算

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度相等則飽和溶液的溶質質量分數相等，所以，t₁℃時三種物質的溶質質量分數乙的最大，甲和丙的相等；將t₁℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時升溫到t₃℃，析出丙物質，質量分數減小，甲、乙兩溶液中溶質，溶劑質量不發生變化，溶質的質量分數不變與升溫前相等，綜上所述，升溫後溶質的質量分數最大的是乙；
③由溶解度曲線圖可知t₃℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系為甲＞乙＞丙，將相同質量的甲、乙、丙三種物質xg分別加入到100g水中，充分溶解後，只有一種能形成飽和溶液，說明該物質的溶解度最小，說明是丙，而丙在該溫度下的溶解度是10g，乙的溶解度是100g，所以要符合此條件，所取的x值應在10～100之間；
故答案為：（1）肥皂水（2）分子
（3）BC（4）①乙、甲、丙②乙③10≤x＜100

❿ 生活中我們可以用什麼方法來檢驗硬水和軟水

根據水中溶解可溶性鈣、鎂化合物的多少可以把水分為硬水和軟水，在生活中一般採用回加入肥皂水的方答法來鑒別，加入肥皂水後若出現較少泡沫且浮渣較多的則為硬水，反之則為軟水．
故答案是：在生活中一般採用加入肥皂水的方法來鑒別，加入肥皂水後若出現較少泡沫且浮渣較多的則為硬水，反之則為軟水．