軟水中鐵含量

① 工業鍋爐軟化水水質合格標准參數為多少硬度、ph值、濁度、鐵含量、

按GB1576-2001工業鍋爐水質標准要求，蒸汽鍋爐的補給水硬度為≤0.03mmol/L，大於此值，便屬於超標。硬度超標可分為兩大類： 軟化水設備軟水硬度超標的原因分析:
1、在軟水設備的取樣口檢測是合格的，但軟水箱中的水硬度超標，造成此現象的原因如下：
再生周期設定過大，或流量計故障造成的計量不準，使樹脂本該再生時未能及時再生，致使超標水注入軟水箱。
正洗時間偏短，使本應在正洗中被沖掉的廢鹽水被部分地帶到軟水箱中。
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技術資料由長春水處理提供

給水水壓不穩引發的鹽箱補水過少，吸鹽過少，正洗不足，其中任何一項都可造成該次再生後出水硬度超標，影響軟水箱水質。
在鹽箱中的鹽很少時，未能及時添加，造成某次再生的效果不佳。
操作不當，在某次再生過程中關閉給水閥。 以上錯誤中任何一項均可造成短時間大量超標水注水軟水箱，需要合格軟水長時間稀釋超標水才可使軟水箱中的水重新達標。
在軟水設備的取樣口多次檢測，均不合格，將此情況分為新裝軟水設備初次試水硬度超標及在用軟水設備硬度超標分別討論：
新裝軟水設備初次試水硬度超標的原因： 中心管與控制閥交接處的O形密封圈未形成密封，此時應檢查： l 中心管的長度是否夠，外徑是否符合要求 l 是否忘記裝O形密封圈 l O形密封圈是否破損
在用軟水設備軟水硬度超標的原因：
技術資料由長春水處理提供
給水TDS值與樹脂層高度或樹脂交換容量的比值過大。與新樹脂初次試水相比，在用軟水設備對給水TDS值要求更嚴格，當樹脂層高度為1.5米，總硬度為13mmol/L，給水TDS值≧900mg/L時，確保軟水硬度≤0.03mmol/L將會比較困難。
樹脂中毒，老化引起的樹脂交換容量降低。由此種原因引起的軟水硬度超標是一漸進過程，不是突然出現的明顯超標。 鹽箱中的鹽量過少。當鹽箱中水量正常，而鹽的高度不及水的高度的1/3時，在吸鹽步驟的中後期吸上的鹽水很可能不飽和，致使經射流器稀釋後的鹽水濃度低於再生要求，影響再生效果。 樹脂罐中有大量氣體存在，該氣體可能來自於給水中帶氣，或慢洗過程空氣逆止閥關閉不嚴。

② 水樣中含鐵量的測定方法

水中鐵含量的測定

〔實驗原理〕

常以總鐵量（mg/L）來表示水中鐵的含量。測定時可以用硫氰酸鉀比色法。

Fe3+ + 3SCN－ = Fe(SCN)3 （紅色）

〔實驗操作〕

1．准備有關試劑

（1）配製硫酸鐵銨標准液

稱取0.863 4 g分析純的NH4Fe(SO4)2·12H2O溶於盛在錐形瓶中的50 mL蒸餾水

中，加入20 mL 98％的濃硫酸，振盪混勻後加熱，片刻後逐滴加入0.2 mol·L－1

的KMnO4溶液，每加1滴都充分振盪混勻，直至溶液呈微紅色為止。將溶液注入

l000 mL的容量瓶，加入蒸餾水稀釋至l000 mL。此溶液含鐵量為0.1 mg/mL。

（2）配製硫氰酸鉀溶液

稱取50 g分析純的硫氰酸鉀晶體，溶於50 mL蒸餾水中，過濾後備用。

（3）配製硝酸溶液運塌

取密度為漏悄睜 1.42 g/cm3 的化學純的硝酸191 mL慢慢加入200 mL蒸餾水中，邊加

邊攪拌，然後用容量瓶稀釋至500 mL。

2．配製標准比色液

取六支同規格的50 mL比色管，分別加入0.1 mL、0.2 mL、0.5 mL、1.0 mL、

2.0 mL、4.0 mL硫酸鐵銨標准液，加蒸餾水稀釋至40 mL後再加5 mL硝酸溶液和1滴

2 mol·L－1 KMnO4溶液，稀釋至50 mL，最後加入l mL硫氰酸鉀溶液混勻，放在比

色架上作比色用。

3．測定水樣的含鐵總量

取水樣40 mL裝入潔凈的錐形瓶中，加入5 mL硝酸溶液並加熱煮沸數分鍾。冷

卻後傾入與標准比色液所用相同規格的比色管中，用蒸餾水稀釋至50 mL處，最後

加入 1mL硫氰酸鉀溶液，混勻後與上列比色管比色，得出結果後用下式進行計算並

得到結論。

式中「相當的硫酸鐵銨標准液量」指的返歲是配製標准比色液時所用的硫酸鐵銨標

准液的體積。

③ 水中鐵含量的測定

水中鐵含量是衡量水環境質量的重要指標之一。水中鐵含量的測定方法主要有分光光度法、原子熒光法、電感耦合等離子體質譜法等多種方法。本文將介紹分光光度法和原子熒光法兩種測定水中鐵含量的方法。

2.熒光酸法

熒光酸法是另一種測定水中鐵含量的分光光度法。該方法是利用p-磺酸苯異丙醯熒光酸與鐵離子反應生成熒光鐵絡合物，通過熒光強度測定鐵離子的濃度。熒光酸法的優點是反應靈敏度高，熒光強度與濃度成正比，但其在海洋水中的測定結果誤差較大。

二、原子熒光法

原子熒光法是一種常用於分析金屬元素含量的方法，測定水中鐵含量的原子熒光法比分光光度法精度更高，能夠在微量水樣中進行測定。

原子熒光笑巧法利用原子吸收和原子發射的原理，將樣品中的鐵離子轉化為氣態原子，然後通過激發和發射原子能級的方式來測定鐵離子的濃度。

對於水樣中鐵含量較低的情況，可採用原子熒光法進行測定。原子熒光法可以盡可能避免樣品前處理中鐵的丟失，因此能夠獲得更加准確的結果。

總之，對於測定水中鐵離子含量，分光光度法和原子熒光法都是常用的方法，需要根據具體情況選擇適合的方法。同時，在進行實驗前，需要注意樣品處理的正確性，以保證測試結果的准確性。

④ 純凈水是軟水還是硬水

鑒別硬水和軟水的方法：

方法1：取一杯熱水，把肥皂切碎投入其中，肥皂能完全溶解，冷卻後成為一種半透明液體（肥皂較多則成凍），即為軟水;若冷卻後水面有一層未溶解的白沫則為硬水。白沫越多，水的硬度越大。

方法2：還可以用燒杯加熱，在杯壁留下較多水垢的是硬水。因為硬水是含有較多的可溶性鈣，鎂物質的水，加熱後，這些可溶性的鈣鎂物質轉化成不可溶性的物質，沉澱雜質多的是硬水，雜質越多，水的硬度越大。

在前幾年對於討論飲用什麼水才好這樣一個問題可能被認為是一件不可思議的事，可是現在確是擺在我們面前一個活生生的事實。目前在市場上有各種各樣的水上市，除礦泉水外，又出現了純凈水、太空水、蒸餾水等各種水。那麼飲什麼水才好呢?我們先了解一下各種水有什麼不同。
(1)什麼是軟水、硬水?
我們把水中含有的鈣鎂離子總濃度用「硬度」這個指標來衡量，每升水中含有相當於10毫克氧化鈣為1度，即濃度為10PPm。硬度低於8度的水為軟水，高於8度的為硬水。
(2)喝硬水好還是軟水好?
要了解喝硬水好還是軟水好，首先了解一下鈣鎂離子與人體健康的關系。鈣鎂離子是人體每天必需的營養素，如果水有一定硬度，通過飲水可以補充一定量的鈣鎂離子。如果是長期服用軟水的人，還需通過其它途徑補充。但水的硬度太高和太低都不好，因為水的硬度和一些疾病有密切關系。在水硬度較高地區，人群心血管疾病發病率較低，但腎結石發病率卻隨水的硬度升高而升高。我國南方多為軟水，北方地區多為硬水。我國飲用水規定的標準是不能超過25度，最適宜的飲用水的硬度為8—18度，屬於輕度或中度硬水。
水的軟硬與口感也有關系，硬水爽口，多數礦泉水硬度較高，使人感到清爽可口，軟水顯得淡而無味。但用硬水泡茶，沖咖啡，口感將受到影響。有些食品加工用水比較講究，水硬將影響食品加工，易造成蛋白質沉澱、無機鹽沉澱或較難煮熟，而飲料用水又用軟水較好。鍋爐用水一般應使硬水軟化，否則會因水垢太多而發生意外事故。
(3)喝純凈水好還是喝自來水好?
目前對於是喝純凈水好還是喝自來水好，專家的意見不一致。有的專家認為，喝水就是補充水分，沒有必要考慮營養問題。另一些專家認為，自來水中有許多微量元素和無機鹽，對人體有益。那麼自來水中到底有哪些營養呢?1000毫升水中鋅、鐵含量小於0．2毫克，成年人每日需補鋅10毫克—15毫克、鐵12毫克—18毫克。每日從水中攝取的微量元素不足1毫克，與人體所需微量元素相比是微不足道的。但水中含鈣、鎂元素較高，對人體還是有一定好處。真正的純凈水由於經過多層過濾，一般去掉了水中雜質、微量元素、無機鹽及致病的細菌，安全無毒，無污染，講衛生，對人體是有好處的，而所缺少的元素可以從食物中攝取。因此，如果經濟條件允許，購買的是真正純凈水，這是人類的進步。但由於目前純凈水的生產很不規范，魚目混珠，如果購買了不合格的產品，反而對身體有害。
那麼喝自來水有什麼問題呢?自來水是經過自來水廠嚴格控制質量情況下生產的，喝自來水完全可以放心。但有些高層建築的水箱是否存在污染倒是值得人們警惕。至於自來水出現水垢是因為水中含有鈣、鎂離子造成的，對身體並無不良影響，自來水經濟實惠，普通工薪階層也不一定去追趕市場新潮流。
總之，對於飲水問題，不必太多思量，飲水就是補充水，不必擔心營養問題。至於喝什麼水好，應該取決於經濟條件和選擇的是否是真正的純凈水。
http://health.anhuinews.com/system/2002/02/18/001177195.shtml

喝哪種水好
郝醫生：
我是導游，經常喝瓶裝的純水、天然水和礦泉水。最近，報紙上關於「純凈水對健康無益」的爭論引起了我的注意。我想知道，到底喝哪種水好?
杭州 李 從
李從讀者：
水，實在是太重要了，人的一切生理功能都離不開它!自然界的水有許多種，如雨水、雪水、河水、泉水、井水；經過人工處理的水也有許多種，如水廠生產的自來水，飲料廠生產的純水、蒸餾水、礦泉水。水的分子結構是H_20，其中純水跟其他飲用水如天然水、礦泉水等相比，缺少某些元素，故從特定的意義來說，把純水視為「水」更合適。
「純凈水無益健康」 引起的論爭使我想起了中國古代一位哲學家所說的「白馬王子」，這句近乎詭辯的話，曾使許多人捲入一場沒有結果的辯論。
就純水而言。它不含礦物質和微量元素，看起來對人體健康並無益處。但實際上，人獲得這些物質的主題渠道不是水而是食物，也就是說，如果膳食合理，喝自來水還是喝純水並不重要。
至於到底喝哪種水好?據我看，如果屋頂水箱二次污染的難題能解決，如果水龍頭放出的自來水符合衛生標准，則還是以喝燒開的自來水這好，沒有必要喝昂貴的飲用水。至於長期飲純水、天然水、礦泉水或自來水對健康是否有影響，那必須通過大規模的動物實驗和流行病學調查(包括兒童生長發育、生理功能、免疫功能等等)才能作出科學的評價。你日常所喝的純水、天然水或礦泉水，飲用的目的都是為了得到「水」，那麼，只要符合衛生標准，我看任何一種都可以。
郝醫生
http://shang.cnfamily.com/200010/ca18700.htm

⑤ 水裡面含鐵是多少算正常

國家規定生活飲用水中鐵離子含量應 ≤0.3 mg/L,水中鐵含量1>0．3 mg/L時水變濁，
超過 l mg/L時，水具有鐵腥味

⑥ 硅、鋁、鐵、錳

硅、鋁、鐵、錳在地殼中屬於豐度較高的元素，其重量百分數分別為：Si,28.15%;A1,8.23%,Fe,4.65%;Mn,0.10%，但它們在地下水中的含量A不高，一般屬於中量元素。

（一）硅

SiO₂廣泛存在於地殼上的各種岩石和礦物里，它們是石英、鋁硅酸做悄鹽、粘土礦物等。

一般環境條件下，石英的溶解進行得十分緩慢。石英在水中的溶解按下式進行：

水文地球化學基礎

據Morey等人（1962）資料^〔12〕，SiO₂溶解度，在25℃時為6.0mg/L，在84℃時為26mg/L。Fournier和Rowe（1962）^〔12〕獲得方石英的溶解度，在25℃時，27mg/L和84℃時為94mg/L。Morey等人^〔12〕（1964）獲得無定形硅的溶解度為25℃時115mg/L^〔12〕。硅的溶出以圖2.3表示。

硅酸鹽和鋁硅酸鹽的不全等溶解均可使水中出現H₄SiO₄。

水文地球化學基礎

圖2.3在25℃蒸餾水中，在硅酸鹽礦物溶解期間，硅的溶出（據Briclker,1967）

水文地球化學基礎

在本章第一節中已介紹在高溫高壓下，石英的溶解度迅速增加，所以說熱液條件對石英的溶解有重大影響。與火山（岩漿）活動有關的高溫礦水中，SiO₂含量很高（見表2.9）。

從上可知，不論是石英或鋁硅酸鹽的不全等溶解，水中溶解的SiO₂幾乎全部以正硅酸H₄SiO₄形式存在。它在水中離解方程為（以非晶質SiO₂為例）：

表2.9與火山（岩漿）活動有關的高溫礦水中SiO₂含量

水文地球化學基礎

由此可知H₄SiO₄離解程度很低，A可導出：

水文地球化學基礎

在天然地下水中皮凱（pH=6—9）占優勢的是H₄SiO₄。在鹼性條件純握渣下（pH增高到9.0—9.5時），由於單鏈節和多鏈節硅酸鹽的形成，SiO₂的溶解度有所增加。幾乎所有天然水環境下，

是次要的。

天然水中可溶性SiO₂含量一般不超過100mg/L。通常為10—30mg/L，平均值為17mg/L。

（二）鋁

鋁在地殼中所佔重量百分數為8.23%，僅次於氧和硅，占第三位。

鋁硅酸鹽的不全等溶解的主要產物是高嶺石。高嶺石在酸性條件下可溶出A1^3＋:

水文地球化學基礎

高嶺石強烈風化可形成三水鋁石（A1₂O₃·3H₂O）

水文地球化學基礎

A1₂O₃在水中溶解度受pH值控制。它溶於強酸性溶液中，pH=4.1—10時它幾乎不溶，而此時SiO₂卻有部分溶解（見圖2.4）。所以，pH=4—5時，A1₂O₃/SiO₂=1:2，此時有利於高嶺石族礦物形成，當pH=8—9時，A1₂O₃/SiO₂=1:4，則有利於膠嶺石族礦物形成。

圖2.4作為pH值函數的SiO₂及A1₂O₃的溶解度（據柯連斯）

鋁在水的存在形式受pH控制，在強酸性地下水中（pH＜4.0），水中鋁的主要形式為A1^3＋；在鹼性地下水中，可形成

在含F^-的地下水中，鋁和氟很容易形成絡合離子，如A1F₂＋、

；在

含量很高的酸性地下水中，

可能是鋁的主要存在形式。

地下水中鋁的濃度主要受鋁的氫氧化物（三水鋁石）溶度積的控制。據文獻資料^〔12〕，當pH接近於6時，三水鋁礦最小溶解度的計算值小於10μg/L，實測值約27μg/L0

在大多的天然地下水中（pH=6—9），水中鋁濃度常小於1mg/L，有時可達幾mg/L。但是，在pH小於4.0的強酸性地下水中，每升水中鋁可能幾十mg，甚至幾百mg，這種水多為礦坑排水或泉水，如表2.10中的1號樣。

（三）鐵

鐵在地殼中重量百分數僅次於氧、硅、鋁而居於第四位。與前述三者不同，鐵不僅大量分散存在於地殼的岩石、土壤、水體中，而且在某些礦體中富集形成有用礦床（Fe₃O₄,Fe₂O₃,FeCO₃,Fe₂SiO₄）。

地下水中鐵的水文地球化學特性受pH值及氧化還原反應影響很大，這已在第一章作過詳細介紹。

在pH=6的水溶液中，F³⁺的濃度為1.5×10^-12mol/L；在pH=7的水溶液中，Fe³⁺濃度為1.5×10^-15mol/L,pH=8時，Fe³⁺為1.5×10^-18mol/L。也即pH值從6增加到8，鐵在水中的溶解度減少106倍。所以，當陸地上含鐵的弱酸性水進入弱鹼性的海水中會發生Fe（OH）₃沉澱。如河水中鐵含量為1mg/L，則海水中僅0.008mg/L。

鐵在水中也發生水解。Fe³⁺在pH=1的水中，可水解成、

高濃度下可聚合成

Fe²⁺在pH=4的水中，開始水解生成FeOH⁺，在pH≥14時則形成

它們的部分反應式如下：

表2.10某些地下水中鋁的含量

註：（1）除pH值外，其餘組分含量單位為mg/L;（2）1號，美國一供水井^〔12〕；（3）2號，美國－供水井^〔12〕；（4）3號，下揚子地台，河灣泉；（5）4號，下揚子地台，馬田街泉。

水文地球化學基礎

所以，天然水中鐵可以有許多形式，如Fe³⁺、Fe²⁺、

此外，從Fe-H₂O-CO₂系統穩定場內可見，在氧化帶內，Fe³⁺的活度沒有達到Fe（OH）₃的溶度積時，鐵的可能最大穩定形式是

在pH＜5時，Fe（OH）_2＋及

占優勢。在還原環境內，pH＜8時，只有Fe²⁺存在；pH＞8時才會出現FeCO₃沉澱，之後是

占優勢。而一般地下水中

及

是不存在的。

在硫化礦床氧化帶的強酸性水中（pH＜4）Fe³⁺濃度可大大增高。例如湖南某多金屬礦床地下水中鐵及其它多金屬元素含量見表2.11。

墨西哥北部桑德凡爾的硫磺泉水的pH=1.9，含SiO₂213mg/L,A156mg/L,Fe33mg/L,Mn3.3mg/L，水溫65.6℃，有H₂S及CO₂氣體。

Fe（OH）₃膠體及鐵的有機化合物的存在，往往使地下水中Fe³⁺形成過飽和狀態。

表2.11湖南某多金屬礦床地下水中鐵含量（mg/L）

地殼深處含氫硫化物的鹼性水中含很高的Fe²⁺，當這種水由深部往上運動時，pH值降低，這時發生反應：

水文地球化學基礎

形成黃鐵礦沉澱。

我國東部某些地區的沖積層地下水中，富含鐵、錳、砷，其含量常超過飲用水標准，影響供水水質。

寧波盆地的淡地下水中，鐵的一般含量在2mg/L以上，最大可達100mg/L。錳含量也≥1.0mg/L。在寧波盆地西部鹹水體中，鐵含量可達26—85mg/L，以Fe²⁺為主。

錢塘江口淺層地下水中鐵含量為0.573—6.25mg/L，最高值為5.5—16.5mg/L。錳含量為0.38—0.88mg/L，最高值達1.475mg/L。而當地地下水中鐵的背景值為0.270mg/L，錳含量為0.312mg/L。附近山區地下水中鐵含量為0.065mg/L，錳含量為0.049mg/L。

長江中下游北岸某供水井中鐵含量為6.72mg/L、錳含量為0.853mg/L、砷含量為0.186mg/L，均超過飲用水標准。

（四）錳

在自然界中，錳可以呈分散狀態或形成有用礦物。含錳礦物有薔薇輝石（MnSiO₃）、錳橄欖石（Mn₃SiO₄）、菱錳礦（MnCO₃）、軟錳礦（MnO₂）、黑錳礦（Mn₃O₄）、硫錳礦（MnS）、方錳礦（MnO）及氫氧化物沉澱Mn（OH）₃,Mn（OH）₂等。

錳的氧化態很多，有2、3、4、6、7價。主要氧化態為Mn^2＋。二價錳的特性與Fe²⁺近似。錳在自然界中的性狀受Eh-pH控制。在天然水穩定場系統簡單水溶液中，錳的存在形式有：Mn^2＋、MnO₂、MnOOH、Mn₃O₄、MnCO₃、Mn（OH）₂、

MnS。

在簡單的水溶液中，Mn^2＋在pH=8時開始水解A形成MnOH⁺，高濃度時聚合成

不穩定但可形成某些絡合物。當pH大於13.5時，Mn^4＋可以

形式存在，而在酸性介質中呈其它價態。七價錳

在各種pH值的溶液中均十分穩定，但在強酸中易分解。

二價錳在氧化條件的水中可形成軟錳礦（MnO₂）及黑錳礦（Mn₃O₄）。黑錳礦在酸性條件可形成Mn^2＋及MnO₂。反應式如下；

水文地球化學基礎

有關地下水中錳的含量如前所述，它們的較高含量是在酸性水中，它們可以在不同pH值、不同礦化度、不同的水化學類型中出現。可參看一些統計數據（見表2.12）。

表2.12地下水中有關錳鐵鋁含量的統計表

⑦ 水中鐵含量的測定國家標准

法律分析：依據生活飲用水衛生標准規定，鐵含量不得超過 0.3 mg/L。生活飲用水是人類生存不可缺少的要素，與人們的日常生活密切相關。生活在城市裡的和拍居民，其生活飲用水的來源是由自來水公司集中供給的。一般而言，水質的好壞決定於集中供水的水質質量，個人是無法選擇的。因此，為了能確保向居民供給安全和衛生的飲用水，我國衛生部頒布了《生活飲用水衛生標准》，它是關於生活飲用水安全和衛生的技術法規，在保障我國集中式供水水質方面起著重要作用。

法律依據：《中華人民共和國水法》第三十三條 國家建立飲用水水源保護區制度。省、自治區、直轄市人民政府應當劃定橘棚罩飲用水水源保護區，並採取措施，防止水源枯竭和水體污染圓鬧，保證城鄉居民飲用水安全。

⑧ 水中鐵，怎麼檢測含量化學法

1：分光光度計，這個誤差很小。
2：加鹼形成沉澱，要麼直接辯斗稱重換算，要麼加熱分解為氧化物再稱重換算，但有較大誤差。
3：有鐵離子或亞鐵離子的液體體系會有一定的旋光性，因此可以仿照旋光量糖術，襪灶手來測定含鐵量。
4：因為鐵離子有較強氧化性，因此可以用氧化還原滴法發完成測定。
5：用離子交換膜，將鐵離子或亞鐵離子換為其他容易測定的離子再告嫌行測定。

⑨ 飲用水含鐵量高能喝嗎

不能喝。
一般情況下，飲用水中的正常鐵的漏羨圓含量要小於0.3mg/L，若是超過這個范圍的，長期飲用可能會導致腹瀉、嘔吐、血色素沉著等鐵中毒的症狀，會嚴重危害到人體的身體健康。
建議向相關部門進行反應，及時改派燃善生活用水水質返塌狀況。

⑩ 喝硬水好嗎喝硬水好還是軟水好

軟水好。硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水。硬水的飲用會專對人體健康與日常生屬活造成一定的影響。沒有經常飲硬水的人偶爾飲硬水，會造成腸胃功能紊亂，即所謂的「水土不服」；用硬水烹調魚肉、蔬菜，會因不易煮熟而破壞或降低食物的營養價值；用硬水泡茶會改變茶的色香味而降低其飲用價值；用硬水做豆腐不僅會使產量降低、而且影響豆腐的營養成分。